20．將1.00mol SO2和1.00mol O2通入1.00L的密閉容器中，1000K時，反應(yīng)達(dá)到平衡，測得平衡時SO3的物質(zhì)的量的濃度為0.925mol•L-1．計(jì)算該溫度下反應(yīng)2SO3（g）?2SO2（g）+02（g）的平衡常數(shù)．

分析 反應(yīng)達(dá)到平衡，測得平衡時SO3的物質(zhì)的量的濃度為0.925mol•L-1，則：
            2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）
開始（mol/L）：0          1.00       1.00
轉(zhuǎn)化（mol/L）：0.925    0.925       0.4625
平衡（mol/L）：0.925    0.075       0.5375
代入平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{2}）×c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（S{O}_{3}）}$計(jì)算．

解答 解：反應(yīng)達(dá)到平衡，測得平衡時SO3的物質(zhì)的量的濃度為0.925mol•L-1，則：
            2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）
開始（mol/L）：0         1.00     1.00
轉(zhuǎn)化（mol/L）：0.925    0.925    0.4625
平衡（mol/L）：0.925    0.075    0.5375
則平衡常數(shù)K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{2}）×c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（S{O}_{3}）}$=$\frac{0.07{5}^{2}×0.5375}{0.925}$=0.0327
答：1000K時反應(yīng)2SO3（g）?2SO2（g）+02（g）的平衡常數(shù)為0.0327．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算，涉及平衡常數(shù)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．實(shí)驗(yàn)室需用90mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，用100mL的容量瓶配制，以下配制操作正確的是（　�。�
A．稱取1.44g硫酸銅，配成100mL溶液B．稱取2.25g膽礬，加入100mL水
C．稱取1.6g硫酸，加入100mL水D．稱取2.5g膽礬，配成100mL溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．已知A、B、D為中學(xué)常見的單質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物．其中，A是地殼中含量最多的金屬元素，丙是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的無色氣體；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol　丁分子中不同原子的數(shù)目比為1：2，且含有18mol電子；戊是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，具有凈水作用．各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（某些條件巳略去）．

請回答：
（1）A單質(zhì)對應(yīng)元素在周期表中的位置為三周期IIIA族，B單質(zhì)的電子式為，丁分子的結(jié)構(gòu)式為H-$\stackrel{\stackrel{H}{/}}{N}$-$\stackrel{\stackrel{H}{/}}{N}$-H，丙屬于極性分子（填“極性”或“非極性”）
（2）實(shí)驗(yàn)室制取丙的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的儀器、藥品制取氯化鐵粉末，已知氯化鐵粉末很容易吸水變質(zhì)

（1）按照氣體流向從左到右順序連接儀器應(yīng)是（填儀器接口順序）
①接⑦，⑥接④，⑤接②
（2）燒瓶A中反應(yīng)的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
（3）裝置E的作用是吸收氯氣中的氯化氫氣體
（4）A、B中的酒精燈應(yīng)該先點(diǎn)燃處A（填“A”或“B”）的酒精燈
（5）實(shí)驗(yàn)裝置存在缺陷，還需要補(bǔ)充裝有氫氧化鈉溶液的燒杯或尾氣吸收裝置
（6）將實(shí)驗(yàn)得到的FeCl2配制溶液，向其中通入的SO2氣體，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色
①淺綠色溶液中一定存在的離子有H+、Cl-和A，可能存在的微粒有BC（填寫序號）
A Fe2+ B SO32- CH2SO3
②為確認(rèn)該溶液中可能存在的微粒，應(yīng)選擇的試劑有D（填寫序號）
A  稀硫酸B  NaOH溶液C KSCN溶液  D品紅溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．工業(yè)設(shè)計(jì)用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，既減少二氧化碳?xì)怏w，又得到了寶貴的能源物質(zhì)．為了探究反應(yīng)原理，先進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在某溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；△H=-49.0kJ/mol．測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
從反應(yīng)開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率=0.225mol/（L•min）-1；CO2的平衡轉(zhuǎn)化率=75%，平衡時放出的熱量小于49.0kJ（填“大于”“小于”或“等于”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．反應(yīng)2A（g）?B（g）+xC（g）在一定條件下達(dá)到平衡后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)較反應(yīng)前增大了p%，A的轉(zhuǎn)化率也為p%，則化學(xué)計(jì)量數(shù)x為（　�。�
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．按圖裝置，持續(xù)通入X氣體，可以看到a處有紅色物質(zhì)生成，b處變藍(lán)，c處得到刺激性氣味的液體，則X氣體可能是（　�。�
①H2  
②O2
③CO   
④N2
⑤C2H5OH蒸汽．
A．①③B．①C．③④D．⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（　　）
A．
燃著的木條檢驗(yàn)氣體收集滿		B．
給試管內(nèi)液體加熱
C．
向試管中滴加液體		D．
稱量氫氧化鈉固體質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，11.2L CO2所含的原子數(shù)為1.5NA
B．常溫常壓下，48g O2含有的氧原子數(shù)為3NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2中所含原子數(shù)為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 四氯化碳的分子數(shù)為NA

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