Question

前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的價電子層中未成對電子均只有1個，且A-和B+的電子相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2�；卮鹣铝袉栴}：

 

（1）D2+的價層電子排布圖為_______。

（2）四種元素中第一電離最小的是________，電負性最大的是________。（填元素符號）

（3）A、B和D三種元素責成的一個化合物的晶胞如圖所示。

①該化合物的化學式為_________；D的配位數(shù)為_______；

②列式計算該晶體的密度_______g·cm-3。

（4）A-、B+和C3+三種離子組成的化合物B3CA6，其中化學鍵的類型有_____；該化合物中存在一個復雜離子，該離子的化學式為_______，配位體是____。

 

Answer 1

（1）

（2）K；F

（3）①K2NiF4；6；②3.4

（4）離子鍵和配位鍵；[FeF6]3-；F-

【解析】 前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的價電子層中未成對電子均只有一個，并且A-和B+的電子數(shù)相差為8，A屬于第VIIA族元素，B屬于第IA族元素，且A的原子序數(shù)小于B，則A是F元素，B是K元素；與B位于同一周期的C和D，它們價電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2，且C和D的原子序數(shù)大于B，C的原子序數(shù)小于D，則C是Fe元素，D是Ni元素

（1）D2+的價層電子為3d電子，根據(jù)能量最低原理、保里不相容原理及洪特規(guī)則知，其價電子排布圖為；

 

（2）元素的金屬性越強其第一電離能越小，元素的非金屬性越強，其電負性越大，這四種元素中金屬性最強的是K元素，非金屬性最強的元素是F，所以第一電離能最小的是K，電負性最大的是F；

（3）①該晶胞中A原子個數(shù)=16×1/4+4×1/2+2=8，B原子個數(shù)=8×1/4+2=4，D原子的個數(shù)=8×1/8+1=2，故該化合物的化學式為K2NiF4；由晶體的結構，D的配位數(shù)是6；

②該晶胞的體積=（400×10-10cm）2（1308×10-10cm）

 

（4）A-、B+和C3+三種離子組成的化合物的K3FeF6，該物質(zhì)中陰陽離子間存在離子鍵，鐵原子和氟原子間存在配位鍵，該化合物中存在一個復雜離子，該離子的化學式為[FeF6]3-，配位體是F-。