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按要求填空：

（1）羥基的電子式_______；

（2）相對分子質量為72且沸點最低的烷烴的結構簡式________；

（3）合成高聚物其單體的結構簡式_______；

（4） 的名稱（系統(tǒng)命名法）__________。

（5）甲烷具有_________________型的空間結構，而乙炔則具有_____________型空間結構。

（6）苯酚遇FeCl3溶液會顯________色；蛋白質與濃硝酸共熱會變________色；淀粉遇碘則顯_____色。這些特性常被用于物質的檢驗或鑒別。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：河北省唐山市2016-2017學年高二3月月考化學試卷 題型：選擇題

既可以用來鑒別乙烷和乙烯，又可以用來除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是( )

A．用高錳酸鉀溶液 B．與足量溴水反應

C．在一定條件下通入氫氣 D．分別進行燃燒

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年北京市懷柔區(qū)高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：推斷題

某些化學反應可用下式表示：A + B  →C + D  +H2O請回答下列問題：

（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合價介于C與D之間，寫出該反應的離子方程式：________________。

（2）若C為氯化鈉，D能使澄清石灰水變渾濁的無味氣體，則A與B的組合是：______________或______________。

（3）若A為MnO2，B為鹽酸，C是黃綠色的單質氣體，寫出該反應的離子方程式___________________。

（4）若A為單質，B為硝酸，請寫出符合上式的化學方程式__________________。

（5）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，且D可以使品紅褪色，則A與B反應的化學方程式____________________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年北京市懷柔區(qū)高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質分類正確的是

A．Na2O2、Fe3O4、CuO均為堿性氧化物

B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體

C．燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質

D．鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年北京市懷柔區(qū)高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

膠體區(qū)別與其他分散系的本質特征是

A. 能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象

B. 膠體粒子能通過濾紙空隙

C. 膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在

D. 膠體分散質粒子直徑在1nm～100nm之間

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科目：高中化學 來源：北京市懷柔區(qū)2016-2017學年度第一學期期末考試高二化學試卷 題型：選擇題

下列實驗操作或方法能達到目的的是

A. 用氨水除去試管內壁上的銀鏡 B. 用通入氫氣的方法除去乙烷中的乙烯

C. 用點燃的方法鑒別乙醇、苯和四氯化碳 D. 用溴水鑒別苯、甲苯和乙苯

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科目：高中化學 來源：北京市懷柔區(qū)2016-2017學年度第一學期期末考試高二化學試卷 題型：選擇題

下列說法錯誤的是

A．同系物一定符合同一通式

B．同分異構體一定具有相同的最簡式

C．相對分子質量相等的兩種有機物必定是同分異構體

D．同分異構體間不一定有相似的化學性質

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科目：高中化學 來源：湖北省沙市2016-2017學年高二下學期第三次雙周考化學試卷（A卷） 題型：簡答題

（10分）甲醇是一種優(yōu)質燃料，在工業(yè)上常用CO和H2合成甲醇，反應方程式為CO (g)+H2(g)

CH3OH(g)。已知：①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH1=－283.0 kJ/mol；②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH2=－241.8 kJ/mol；③CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH3=－192.2 kJ/mol�；卮鹣铝袉栴}：

（1）計算CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的反應熱ΔH4=_________________。

（2）若在絕熱、恒容的密閉容器中充入1 mol CO、2 mol H2，發(fā)生反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，下列示意圖正確且能說明在進行到t1時刻為平衡狀態(tài)的是________（填選項字母）。

（3）T1℃時，在一個體積為5 L的恒容容器中充入1 mol CO、2 mol H2，經過5 min達到平衡，CO的轉化率為0.8。T1℃時，在另一體積不變的密閉容器中也充入1 mol CO、2 mol H2，達到平衡時CO的轉化率為0.7，則該容器的體積______5 L（填“＞、＜或=”）；T1℃時，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=____________。

（4）在T1℃時，在體積為5 L的恒容容器中充入一定量的H2和CO，反應達到平衡時CH3OH的體積分數(shù)與n(H2)/n(CO)的關系如圖所示。溫度不變，當n(H2)/n(CO)=2.5時，達到平衡狀態(tài)，CH3OH的體積分數(shù)可能是圖象中的________點。

（5）為了提高燃料的利用率可以將甲醇設計為燃料電池，寫出KOH作電解質溶液時，甲醇燃料電池的負極反應式________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省達州市年高二上學期期末檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

定量的稀硫酸與過量鋅粉反應，為了減慢反應速率但又不影響生成氫氣總量的措施是

A. 加入少量NaOH溶液 B. 加入少量的NaHSO4溶液

C. 加入少量的CH3COONa溶液 D. 加入少量的CuSO4溶液

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