18．如圖的裝置為實驗室模擬銅的精練．以下敘述正確的是（　　）
A．c為純銅，d為粗銅
B．實驗前，銅片可用熱堿溶液除油漬，鹽酸除銅綠
C．用含Cu2+的鹽配成電解質(zhì)溶液，電解后其濃度保持不變
D．若陰極得到2摩爾電子，則陽極質(zhì)量減少64克

分析 A、根據(jù)電流方向判斷a為正極，b為負極；
B、油漬能和堿發(fā)生水解反應，且溫度越高，除去油污能力越強，銅綠為堿式碳酸銅，能和酸反應生成鹽和水；
C、根據(jù)溶液中的離子判斷；
D、根據(jù)陽極反應判斷．

解答 解：A、由電流方向判斷a為正極，b為負極，所以c為陽極是粗銅，d為陰極是純銅，故A錯誤；
B、油漬能和堿發(fā)生水解反應，且溫度越高，除去油污能力越強，銅綠為堿式碳酸銅，能和酸反應生成鹽和水，所以鹽酸能除去銅綠，故B正確；
C、電解精煉銅的過程中，硫酸銅溶液的濃度會逐漸減小，故C錯誤；
D、陽極反應首先是比銅活潑的金屬失電子，所以陰極得到2摩爾電子，則陽極質(zhì)量減少不是64克，故D錯誤．
故選B．

點評 關于電解精煉銅的有關知識：
1、電解精煉銅的過程中，硫酸銅溶液的濃度會逐漸減�。�
2、粗銅中往往含有鋅、鐵、鎳、銀、金等多種雜質(zhì)，當含雜質(zhì)的銅在陽極不斷溶解時，位于金屬活動性順序中銅以前的金屬，會優(yōu)先失去電子變成離子，但是它們的陽離子比銅離子難還原，所以它們并不在陰極上獲得電子析出，而是留在電解質(zhì)溶液里．而位于金屬活動性順序中銅之后的銀、金等雜質(zhì)，因為失去電子的能力比銅弱，不能在陽極上失去電子變成陽離子溶解在溶液中，而是以單質(zhì)的形式沉積在電解槽底，形成陽極泥．

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8．均衡的膳食結(jié)構(gòu)可以保障身體健康．
①維生素C又稱抗壞血  酸．維生素C具有較強的還原性 （選填“堿性”、“氧化性”或“還原性”）．
②糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能為人體提供能量，等質(zhì)量的上述物質(zhì)提供能量最多的是油脂．
③請寫出檢驗淀粉水解是否生成葡萄糖的實驗方法和現(xiàn)象：取少量待測液于試管中，加入適量NaOH溶液至弱堿性，再加入新制銀氨溶液，水浴加熱，試管內(nèi)壁有銀鏡生成，說明淀粉水解生成了葡萄糖（或：少量待測液于試管中，加入適量NaOH溶液至弱堿性，再加入新制的堿性氫氧化銅懸濁液，加熱，觀察到有紅色沉淀生成，說明淀粉水解生成了葡萄糖）．

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9．水中加入下列溶液對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是（　�。�
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6．下列關于純凈物、混合物、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的組合正確的是（　�。�
 純凈物混合物強電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)
A氨水氯水硫酸醋酸干 冰
B氧化鐵鹽酸硫酸鋇亞 硫酸二氧化硫
C膽礬碘酒苛性鉀氫硫酸碳酸鈣
D氯化氫氫氧化鈉溶液氯化鈉磷酸氯氣
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某溫度下，合成氨的反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）中，各物質(zhì)的平衡濃度分別是：c（N2）=3mol/L，c（H2）=9mol/L，c（NH3）=4mol/L，求：
（1）該反應的平衡常數(shù)；
（2）N2、H2的初始濃度；
（3）H2的轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．鐵、銅及其化合物在日常生產(chǎn)、生活有著廣泛的應用．請回答下列問題：
（1）鐵在元素周期表中的位置第四周期第ⅤⅢ族．
（2）配合物Fe（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．Fe（CO）x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=5．Fe（CO）x在一定條件下發(fā)生反應：
Fe（CO）x（s）?Fe（s）+xCO（g）．已知反應過程中只斷裂配位鍵，由此判斷該反應所形成的化學鍵類型為金屬鍵．
（3）寫出CO的一種常見等電子體分子的結(jié)構(gòu)式N≡N；兩者相比較沸點較高的為CO（填化學式）．CN-中碳原子雜化軌道類型為sp雜化，S、N、O三元素的第一電離能最大的為N（用元素符號表示）．
（4）銅晶體中銅原子的堆積方式如圖所示．
①基態(tài)銅原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s1 或1s22s22p63s23p63d104s1．
②每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目12．
（5）某M原子的外圍電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如附圖所示（黑點代表銅原子）．
①該晶體的化學式為CuCl．
②已知銅和M的電負性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于共價（填“離子”、“共價”）化合物．
③已知該晶體的密度為ρg．cm-3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$$\root{3}{\frac{4×99.5}{ρN{\;}_{A}}}$×1010pm（只寫計算式）．

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10．下列離子反應方程式書寫正確的是（　�。�
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C．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
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7．等物質(zhì)的量的CH4和NH3，其質(zhì)量比為16：17，分子個數(shù)比為1：1，原子個數(shù)比為5：4，氫原子個數(shù)比為4：3．

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