Question

14．工業(yè)上，CH₃OH也可由CO和H₂合成．參考合成反應(yīng)CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的平衡常數(shù)．下列說(shuō)法正確的是 （　　）

溫度/℃	0	100	200	300	400
平衡常數(shù)	667	13	1.9×10-2	2.4×10-4	1×10-5

• A． 該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
• B． 該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，高溫下可自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)△S＜0
• C． 在T℃時(shí)，1L密閉容器中，投入0.1mol CO和0.2mol H₂，達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為50%，則此時(shí)的平衡常數(shù)為100
• D． 工業(yè)上采用稍高的壓強(qiáng)（5MPa）和250℃，是因?yàn)榇藯l件下，原料氣轉(zhuǎn)化率最高

Answer 1

分析 A、依據(jù)平衡常數(shù)隨溫度變化和平衡移動(dòng)原理分析判斷；
B、△H-T△S＜0的反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行；
C、結(jié)合平衡三段式列式計(jì)算，平衡常數(shù)等于生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積；
D、正反應(yīng)吸熱，溫度越低反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高．

解答 解：A、依據(jù)平衡常數(shù)隨溫度變化和平衡移動(dòng)原理分析判斷，隨溫度升高平衡常數(shù)減小，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；
B、△H-T△S＜0的反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的△H＞0，若能夠自發(fā)進(jìn)行△S必須小大于0，故B錯(cuò)誤；
C、結(jié)合平衡三段式列式計(jì)算，平衡常數(shù)等于生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積，
                CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
起始量（mol/L）  0.1      0.2        0
變化量（mol/L）  0.1×50%  0.1      0.05
平衡量（mol/L） 0.05       0.1      0.05
平衡常數(shù)K=$\frac{0.05}{0.05×0．{1}^{2}}$=100，故C正確；
D、工業(yè)上采用稍高的壓強(qiáng)（5MPa）和250℃，是從轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率兩方面綜合考慮，故D錯(cuò)誤；
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡影響因素分析判斷，平衡常數(shù)概念的計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．