5．針對如圖所示乙醇分子結(jié)構(gòu)，下述關于乙醇在各種化學反應中化學鍵斷裂情況的說法不正確的是（　�。�
A．在Ag催化下與O2反應時，①、③鍵斷裂B．分子間脫水時，①②鍵斷裂
C．與濃硫酸共熱至170℃時，②、④鍵斷裂D．與醋酸、濃硫酸共熱時，②鍵斷裂

分析 A．乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，斷裂羥基中O-H鍵和量羥基碳上的一個C-H鍵；
B．乙醇分子間脫水生成乙醚，斷裂羥基中O-H鍵和另一分子醇中的C-O鍵；
C．乙醇和濃H2SO4共熱至170℃時，發(fā)生消去反應，生成乙烯，斷裂C-O鍵，與甲基中1個C-H鍵；
D．酯化反應中酸去掉羥基，醇去掉氫，據(jù)此解答．

解答 解：A．乙醇在銅催化下和O2反應生成乙醛，乙醇中的鍵①③斷裂，故A正確；
B．乙醇分子間脫水生成乙醚，斷裂羥基中O-H鍵和另一分子醇中的C-O鍵，即①②鍵斷裂，故B正確；
C．乙醇和濃H2SO4共熱至170℃時，發(fā)生消去反應，生成乙烯，即②、④鍵斷裂，故C正確；
D．與醋酸、濃硫酸共熱時，乙醇斷裂，O-H鍵，即①鍵斷裂，故D錯誤；
故選：D．

點評 本題考查有機物乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于學生的分析能力的考查，有機物斷鍵部位為有機反應的靈魂，注意把握乙醇的官能團的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)特點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列反應的產(chǎn)物中，有的有同分異構(gòu)體，有的沒有同分異構(gòu)體，其中一定不存在同分異構(gòu)體的反應（　�。�
A．異戊二烯（）與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應
B．2-氯丙烷（）與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去HCl分子的反應
C．丙烷與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應生成一氯代物的反應
D．甲苯在一定條件下發(fā)生硝化生成一硝基甲苯的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．（1）由Zn-Cu-硫酸溶液組成的原電池，工作一段時間后，鋅片的質(zhì)量減少了6.5g．回答下列問題：
①上述原電池的正極是：Cu，電極反應式：2H++2e-=H2↑．
②若將電解質(zhì)溶液改為硫酸銅溶液，負極是：Zn，負極電極反應式：Zn-2e-=Zn2+；正極電極反應式：Cu2++2e-═Cu．當電池輸出相同的電量時，電池兩極的質(zhì)量差為12.9g．
（2）由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗．
裝置
現(xiàn)象二價金屬A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生
根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：
①裝置甲中負極的電極反應式是：A-2e-═A2+．
②裝置乙中正極的電極反應式是：Cu2++2e-═Cu．
③裝置丙中溶液的pH變大（填“變大”、“變小”或“不變”）．
④四種金屬活動性由強到弱的順序是D＞A＞B＞C．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．設反應①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=Q1的平衡常數(shù)為K1，反應②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）△H=Q2的平衡常數(shù)為K2，在不同溫度下，K1、K2的值如下：
溫度（ T ）K1K2
9731.472.38
11732.151.67
（1）從上表可推斷，反應①是吸熱（填“放”或“吸”）熱反應；
（2）現(xiàn)有反應③H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=Q3平衡常數(shù)為K3
a．根據(jù)反應①與②推導出K1、K2、K3的關系式K3=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$；可推斷反應③是吸（填“放”或“吸”）熱反應．要使反應③在一定條件下建立的平衡右移，可采取的措施有BD．
A．縮小容器體積  B．升高溫度  C．使用合適的催化劑  D．設法減少CO的量  E．降低溫度
b．根據(jù)反應①與②推導出Q1、Q2、Q3的關系式Q3=Q1-Q2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．溫度一定時，用水稀釋0.1mol•L-1氨水時，隨著水量的增加而減小的是（　�。�
A．$\frac{c（O{H}^{-}）•c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$B．$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$
C．c（H+）和c（OH-）的乘積D．OH-的物質(zhì)的量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．為測定某鹵代烴的組成，某同學設計實驗如下：①量取該鹵代烴液體11.4mL，加入適量NaOH溶液，加熱反應至液體不分層；②冷卻后用稀硝酸酸化，再加入過量硝酸銀；③過濾沉淀，洗滌沉淀2～3次；④將沉淀干燥后稱重．
回答下列問題：
（1）①中加入NaOH的目的是中和鹵代烴水解產(chǎn)生的氫鹵酸，使水解完全
（2）②中加入過量硝酸銀的目的是使鹵離子完全沉淀
（3）若②中生成的沉淀為淡黃色，則該鹵代烴中的鹵原子是Br
（4）若稱得沉淀的質(zhì)量為37.6g，又測得鹵代烴的密度為1.65g•mL-1，其蒸氣密度是相同條件下氫氣密度的94倍．則該鹵代烴分子中含有2個鹵原子．
（5）寫出該鹵代烴可能的結(jié)構(gòu)簡式：CH2BrCH2Br、CH3CHBr2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．在研究化學反應中的能量變化時，我們通常做下面的實驗：

在一個小燒杯里，加入20g已研磨成粉末的Ba（OH）2•8H2O，將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向燒杯中加入約10g NH4Cl晶體，根據(jù)實驗步驟填寫，并回答問題．
①將晶體混合，立即快速攪拌，產(chǎn)生有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰堊兯{的氣體
②用手摸燒杯下部，感覺燒杯變涼說明此反應是吸熱反應
③用手拿起燒杯，燒杯下面的帶有幾滴水的玻璃片粘到了燒杯底部
④將粘有玻璃片的燒杯放在盛有熱水的燒杯上，玻璃片脫離上面燒杯底部，反應后移走多孔塑料片觀察反應物 混合物成糊狀，證明有水生成
（1）寫出實驗過程中發(fā)生反應的化學方程式：Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3↑+10H2O．
（2）實驗中玻璃棒快速攪拌的原因是使反應物迅速混合而充分反應，使溫度迅速下降．
（3）在上述實驗過程中，你認為是否有不妥之處？若有，請指出并寫出改進方法，若沒有，此問不用作答：有不妥之處，反應過程中產(chǎn)生對人體有害的氣體，會對環(huán)境造成污染，故應用浸有稀H2SO4的棉花覆蓋在多孔塑料片上來吸收產(chǎn)生的氨氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列關于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A．ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素
B．同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)
C．非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵
D．ⅦA族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．在密閉容器中發(fā)生如下反應：mA（g）+nB（g）═pC（g）達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的一半，當達到新平衡時，C的濃度為原來的1.9倍．下列說法中正確的是（　�。�
A．m+n＜pB．平衡向正反應方向移動
C．A的轉(zhuǎn)化率降低D．C的體積分數(shù)增加

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