【題目】分子式為C8H8O3的有機物，含苯環(huán)且苯環(huán)上有兩個取代基，其中一個取代基為-OH與苯環(huán)直接相連，另一個取代基含結(jié)構(gòu)基團，同時符合上述要求的所有同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）（ ）

A.6B.9C.12D.15

【答案】C

【解析】

苯環(huán)上含有結(jié)構(gòu)，可以是羧基也可以是酯基，除了酚羥基外，的側(cè)鏈結(jié)構(gòu)可以是-COOCH3、-CH2COOH、HOOCH2-、-OCOCH3，據(jù)此分析判斷。

分子式為C8H8O3的有機物，含苯環(huán)且苯環(huán)上有兩個取代基，其中一個取代基為-OH與苯環(huán)直接相連，另一個取代基含結(jié)構(gòu)基團，該基團可能是-COOCH3、-CH2COOH、HOOCH2-、-OCOCH3，酚羥基與這些基團分別存在著鄰間對三種位置關(guān)系，因此同分異構(gòu)體共有3×4=12種；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：4NH3(g) + 5O2(g) =4NO(g) + 6H2O(g)，△H= —1025kJ/mol，該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是

A.

B.

C.

D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L的H3A溶液的滴定曲線如圖所示。己知H3A的pKa1－pKa3分別為2、7和12(pKa＝－lgKa)下列說法正確的是

A.滴定前溶液pH值約為3

B.第一個計量點可以用酚酞作為指示劑

C.到達第二個計量點時，溶液中存在c(Na＋)＝c(H2A－)＋2c(HA2－)＋3c(A3－)

D.到達第三個計量點時，微熱溶液，會增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某密閉容器中存在可逆反應(yīng)2CO(g)+4H2(g) =CH3CH2OH(g)+H2O(g) ΔH。測得其他條件相同時，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨著溫度(T)、壓強(p)的變化如圖1中曲線所示， 平衡常數(shù)K與溫度關(guān)系如圖2所示。

回答下列問題：

圖1 圖2

(1)該反應(yīng)的ΔH___0(填“＞”或“＜”，后同），pl____p2，M、N相比，混合氣體平均相對分子質(zhì)量較大的是____。

(2) A、B, C、D四點中能正確表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度T的關(guān)系的點為_____。

(3)下列各項數(shù)據(jù)能表明一定溫度下，恒容密閉容器中反應(yīng)2CO(g)+4H2(g) =CH3CH2OH(g)+H2O(g)達到平衡狀態(tài)的是___。

a.氣體密度保持不變 b.反應(yīng)過程中 c(CO):c(H2)=1:2

c.生成速率：v(CO)=2v(H2O) d. ΔH—定

(4)若在恒容條件下，最初向容器中通入1 mol CO、2 mol H2，在適當(dāng)催化劑、溫度下使其發(fā)生反應(yīng)2CO(g)+4H2(g) =CH3CH2OH(g)+H2O(g)。測得開始時容器總壓為 3xl05Pa，反應(yīng)經(jīng)2 min達到平衡且平衡時體系壓強降低了，則v(CO)= ____Pa/min，該溫度下的平衡常數(shù)為Kp的值為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化合物的結(jié)構(gòu)式(鍵線式)及球棍模型如下：

該有機物分子的核磁共振氫譜圖如下(單位是ppm)。下列關(guān)于該有機物的敘述正確的是（ ）

A.該有機物屬于芳香化合物

B.鍵線式中的Et代表的基團為—CH3

C.該有機物不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有8種

D.該有機物的分子式為C9H10O4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵銨又稱摩爾鹽，某實驗小組利用如圖裝置制取摩爾鹽并測其純度。

Ⅰ摩爾鹽的制取：

(1)儀器a的名稱為：_________________

(2)檢查裝置氣密性，加入藥品，先關(guān)閉，打開、和儀器a活塞，裝置B中有氣體產(chǎn)生，該氣體的作用是______________。反應(yīng)一段時間后，欲使摩爾鹽在裝置A中生成的對應(yīng)操作為___________。

Ⅱ摩爾鹽純度測定：取硫酸亞鐵銨樣品配制成溶液，甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計了如下三個實驗方案，請回答：

甲方案一：取硫酸亞鐵銨溶液用的酸性溶液進行三次滴定。

乙方案二：

丙方案三：實驗設(shè)計圖如圖所示：

(3)寫出方案一發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________，若甲乙兩同學(xué)實驗操作都正確，但方案一的測定結(jié)果總是小于方案二，推測可能原因： _________；設(shè)計實驗驗證你的推測：_____________。

(4)方案三測得的體積為已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，計算摩爾鹽的純度________。計算結(jié)果保留一位小數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】完成下列化學(xué)方程式

（1）乙二醛與銀氨溶液：___；

（2）苯酚鈉溶液中通入少量CO2：___；

（3）足量乙酸與乙二醇發(fā)生酯化反應(yīng)：___；

（4）乙醛與甲醇的加成反應(yīng)：___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比混合的氫氣和一氧化碳?xì)怏w共8.96L，在足量氧氣中充分燃燒時消耗氧氣的分子數(shù)為0.2NA

B.用惰性電極電解硫酸銅溶液時，若溶液的pH值變?yōu)?/span>1時，則電極上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA

C.32.5 g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氣體的分子數(shù)為0.5NA

D.反應(yīng)3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1，當(dāng)放出熱量9.2 kJ時轉(zhuǎn)移電子0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期．B元素含有3個能級，且每個能級所含的電子數(shù)相同；D的原子核外有8個運動狀態(tài)不同的電子；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且E元素的基態(tài)原子有4個未成對電子．請回答下列問題：

⑴請寫出：D基態(tài)原子的價層電子排圖： ______ ；F基態(tài)原子的外圍電子排布式： ______ ．

⑵下列說法錯誤的是 ______ ．

A.二氧化硅的相對分子質(zhì)量比二氧化碳大，所以沸點：SiO2 > CO2

B.電負(fù)性順序：B < C < D

C.N2與CO為等電子體，結(jié)構(gòu)相似

D.穩(wěn)定性：H2O > H2S，水分子更穩(wěn)定的原因是水分子間存在氫鍵

⑶F離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子，人工模擬酶是當(dāng)前研究的熱點，向F的硫酸鹽溶液中通入過量的C與A形成的氣體X可生成(F(X)4)2+，該離子的結(jié)構(gòu)式為 ______ 用元素符號表示．

⑷某化合物與F(I)(Ⅰ表示化合價為+1)結(jié)合形成圖所示的離子，該離子中碳原子的雜化方式有 ______ ．

⑸B單質(zhì)的一種同素異形體的晶胞如圖2所示，則一個晶胞中所含B原子數(shù)為 ______ ．

⑹D與F形成離子個數(shù)比為1：1的化合物，晶胞與NaCl類似，設(shè)D離子的半徑為apm，F離子的半徑bpm，求該晶胞的空間利用率 ______ ．

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