Question

下列說法中正確的是（   ）

    A．分子中鍵能越大，鍵長越長，則分子越穩(wěn)定

B．sp³雜化軌道是由同一個原子中能量相近的s 軌道和p軌道混合起來形成的一組能量相近的新軌道

C．PCl₅分子中P原子和Cl原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)

    D．用價層電子互斥理論預測H₂S和BF₃的立體結(jié)構(gòu)，分別為V形和平面正三角形

Answer 1

【知識點】物質(zhì)的結(jié)構(gòu)

【答案解析】BD    解析：A．分子中鍵能越大，鍵長越短，則分子越穩(wěn)定，錯誤；B．sp³雜化軌道是由同一個原子中能量相近的s 軌道和p軌道混合起來形成的一組能量相近的新軌道，正確；C．PCl₅分子中Cl原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)而P原子不是8電子結(jié)構(gòu)，錯誤；D．用價層電子互斥理論預測H₂S和BF₃的立體結(jié)構(gòu)，分別為V形和平面正三角形，正確。

【思路點撥】本題考查了物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，分子的鍵能與分子的穩(wěn)定性的關(guān)系，雜化軌道的形成，價層電子互斥理論，分子中的8電子結(jié)構(gòu)的推測，綜合性較強。