從對(duì)人體危害的角度考慮,你認(rèn)為炒鍋用下列哪種材料最好(  )
A、AlB、Fe
C、CuD、Al合金
考點(diǎn):微量元素對(duì)人體健康的重要作用
專題:化學(xué)應(yīng)用
分析:A.鋁攝入過(guò)量會(huì)危害健康;
B.根據(jù)鐵與鹽酸反應(yīng)的性質(zhì)及體內(nèi)鐵的存在形式判斷;
C.銅單質(zhì)不能被人體消化吸收;
D.鋁合金的主要成分是鋁,鋁攝入過(guò)量會(huì)危害健康.
解答: 解:A.鋁是非必需的微量元素,且鋁元素?cái)z入過(guò)多會(huì)危害人體健康,故A錯(cuò)誤;
B.鐵是合成血紅蛋白的主要元素,缺乏會(huì)患貧血,人體內(nèi)有用的是二價(jià)鐵,鐵與胃酸中的鹽酸反應(yīng)能生成可溶的二價(jià)鐵鹽,被人體吸收和利用,故B正確;
C.銅是人體必需的微量元素,但銅在金屬活動(dòng)性順序中位于氫后,不能與胃液中的鹽酸反應(yīng)變成離子被吸收,故C錯(cuò)誤;
D.鋁合金的主要成分是鋁,鋁元素?cái)z入過(guò)多會(huì)危害人體健康,故D錯(cuò)誤.
故選B.
點(diǎn)評(píng):本題考查微量元素在人體中的作用,比較基礎(chǔ),側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固,注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

對(duì)于可逆反應(yīng)M+N?Q達(dá)到平衡時(shí),下列說(shuō)法正確的是(  )
A、M、N、Q三種物質(zhì)的濃度相同
B、M與N的消耗速率相等
C、M、N、Q的濃度都保持不變
D、反應(yīng)已經(jīng)停止

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列有關(guān)金屬元素特征的敘述正確的是( 。
A、金屬元素的原子只有還原性,其陽(yáng)離子只有氧化性
B、金屬元素的單質(zhì)在常溫下都為固態(tài)
C、金屬元素在不同化合物中化合價(jià)均不相同
D、金屬元素在化合物中一定顯正價(jià)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列反應(yīng)中,反應(yīng)物的總能量一定大于生成物的總能量的是(  )
A、所有氧化還原反應(yīng)
B、所有不需要加熱的反應(yīng)
C、所有物質(zhì)的溶解過(guò)程
D、所有燃燒反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法正確的是( 。
A、離子鍵只存在于離子化合物中,共價(jià)鍵只存在于共價(jià)化合物中
B、熱穩(wěn)定性:NH3>PH3>AsH3;酸性:HClO4>H2SO4>H3PO3
C、BF3和CS2分子中所有原子的最外層都是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D、鈉離子的半徑大于鎂離子的半徑,氯離子的還原性強(qiáng)于硫離子的還原性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某烴的鍵線式結(jié)構(gòu)為該烴與Br2按物質(zhì)的量之比為1:1加成時(shí),所得產(chǎn)物有(不考慮立體異構(gòu))( 。
A、5種B、4種C、3種D、6種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

將含有C、H、O的有機(jī)物3.24g裝入元素分析裝置,通入足量的O2使之完全燃燒,將生成的氣體依次通過(guò)CaCl2管(A)和堿石灰(B),測(cè)得A管質(zhì)量增加了2.16g,B管增加了9.24g,已知該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為108.
(1)燃燒此有機(jī)物3.24g需消耗O2多少g?
(2)求此有機(jī)物的分子式.
(3)經(jīng)測(cè)定該有機(jī)物中有1個(gè)苯環(huán)和1個(gè)甲基,試寫(xiě)出它可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

現(xiàn)有濃度均為0.10mol?L-1的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸氫銨、⑦氨水,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是(填序號(hào))
 

(2)④、⑤、⑥、⑦四種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是(填序號(hào))
 

(3)將③和④按體積比1:2混合后,混合液中所有離子的濃度由大到小的順序是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知反應(yīng)X (g)+Y (g)?n Z (g)△H>0,將X和Y以一定比例混合通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的改變?nèi)鐖D所示.下列說(shuō)法不正確的是(  )
A、反應(yīng)方程式中n=1
B、10 min時(shí),曲線發(fā)生變化的原因是升高溫度
C、10 min時(shí),曲線發(fā)生變化的原因是增大壓強(qiáng)
D、0~5 min內(nèi),用X表示的反應(yīng)速率為v(X)=0.08 mol?L-1?min-1

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同步練習(xí)冊(cè)答案