(10分)有10 mL NaOH溶液，向其中通人一定量的CO2，得到了Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。向所得溶液中逐滴加入0.1 mol／L的鹽酸，邊加邊振蕩。使其充分反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如下圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加鹽酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為          　　   、                   。

(2)混合溶液中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為           。

(3)原NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為                  ，所通CO2氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為                  。

(4)a mL同濃度的NaOH溶液，與足量的CO2發(fā)生反應(yīng)，得到的溶液中所含溶質(zhì)的最大質(zhì)量為                      (用含a的數(shù)學(xué)式表示)。

 

【答案】

 

【解析】略

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆江西省紅色六校高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

(10分)8．34gFeS04·7H20樣品受熱脫水過(guò)程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如下圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)試確定78℃時(shí)固體物質(zhì)M的化學(xué)式：                         。
(2)取適量380℃時(shí)所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650℃，得到一種固體物質(zhì)Q，同時(shí)有兩種無(wú)色氣體生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                     
(3)某興趣小組用如圖所示裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證(2)中生成的氣態(tài)物質(zhì)，并測(cè)定已分解的P的質(zhì)量(不考慮裝置內(nèi)空氣的影響)。

①試劑X的名稱是                               。
②按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：c→                  。
③充分反應(yīng)后，利用裝置III中圓底燒瓶?jī)?nèi)混合物測(cè)定已分解的P的質(zhì)量，其操作步驟為：第一步：向圓底燒瓶中逐滴加入氯化鋇溶液，直至沉淀完全；第二步：過(guò)濾混合物，在過(guò)濾器上將沉淀洗凈后，烘干并冷卻至室溫，稱重。第三步：繼續(xù)烘干、冷卻并稱量直至連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差不超過(guò)0．1g為止。若最終得到沉淀的質(zhì)量為Wg，則已分解的P的質(zhì)量                                     (填計(jì)算式)                 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年陜西省寶雞中學(xué)高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：計(jì)算題

（10分計(jì)入總分）在一個(gè)容積固定的反應(yīng)器中，有一可左右滑動(dòng)的密封隔板，兩側(cè)分別進(jìn)行如下圖的反應(yīng)，各物質(zhì)量起始加入量如下：M為2.5moL,N為3mol,P為0 mol。A、C、D各為0.5mol， B為Xmol，當(dāng)X在一定范圍內(nèi)變化時(shí)，均可以調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)面反應(yīng)達(dá)平衡，并且隔板剛處于中間位置。

若達(dá)平衡后，測(cè)得M的轉(zhuǎn)化率為75%，請(qǐng)讀寫下列空白。
①達(dá)平衡后，反應(yīng)左室氣體總的物質(zhì)的量為                 。
②若欲使右室V正>V逆，X的取值范圍是                      。
③若欲使右室反應(yīng)V逆>V正，X的取值范圍是                  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年江西省紅色六校高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

(10分)8．34gFeS04·7H20樣品受熱脫水過(guò)程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如下圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)試確定78℃時(shí)固體物質(zhì)M的化學(xué)式：                          。

(2)取適量380℃時(shí)所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650℃，得到一種固體物質(zhì)Q，同時(shí)有兩種無(wú)色氣體生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                      

(3)某興趣小組用如圖所示裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證(2)中生成的氣態(tài)物質(zhì)，并測(cè)定已分解的P的質(zhì)量(不考慮裝置內(nèi)空氣的影響)。

①試劑X的名稱是                                。

②按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：c→                  。

③充分反應(yīng)后，利用裝置III中圓底燒瓶?jī)?nèi)混合物測(cè)定已分解的P的質(zhì)量，其操作步驟為：第一步：向圓底燒瓶中逐滴加入氯化鋇溶液，直至沉淀完全；第二步：過(guò)濾混合物，在過(guò)濾器上將沉淀洗凈后，烘干并冷卻至室溫，稱重。第三步：繼續(xù)烘干、冷卻并稱量直至連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差不超過(guò)0．1g為止。若最終得到沉淀的質(zhì)量為Wg，則已分解的P的質(zhì)量                                      (填計(jì)算式)                  。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年北京四中高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷 題型：填空題

(10分)X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：　　

　

X

Y

Z

M

R

Q

原子半徑/nm

　

　

0.186

0.074

0.099

0.143

主要化合價(jià)

　

-4，+4

　

-2

-1，+7

+3

其它

陽(yáng)離子核外無(wú)電子

無(wú)機(jī)非金屬材料的主角

焰色反應(yīng)呈黃色

　

　

　

　�。�1）R在元素周期表中的位置是________________�。籖在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，它們之間的關(guān)系互為________________　。

　　（2）Z的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是__________________________________　。

　　（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測(cè)，Y的原子半徑的最小范圍是________________　。

　�。�4）Z、M、Q的簡(jiǎn)單離子的離子半徑的大小順序?yàn)開_______________　。

　�。�5）Y與R相比，非金屬性較強(qiáng)的是________________（用元素符號(hào)表示），下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是________________（選填字母序號(hào)）。

　　a. 常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)

　　b. 穩(wěn)定性XR ＞YX4

　　c. Y與R形成的化合物中Y呈正價(jià)

　�。�6）甲、乙是上述部分元素的最高價(jià)氧化物的水化物，且甲 + 乙→丙 + 水 。若丙的水溶液呈堿性，則丙的化學(xué)式是________________________________________。

　�。�7）Y的單質(zhì)能和Z的最高價(jià)氧化物的水化物的水溶液發(fā)生反應(yīng)，生成相同條件下密度最小的氣體。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年浙江省杭州地區(qū)七校聯(lián)考高二第二學(xué)期期中化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

(10分)實(shí)驗(yàn)小組測(cè)定某肥料中的總氮含量(以氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示) ，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖（圖中加熱及夾持儀器略去）：

稱取1.200 g樣品，通過(guò)化學(xué)方法將肥料中的氮轉(zhuǎn)化成銨鹽（除樣品外，所加試劑均不含氮元素），然后在堿性溶液中蒸餾氨，用25.00 mL濃度為0.5000 mol/L-1硫酸溶液充分吸收，再用濃度為0.1000 mol/L-1氫氧化鈉溶液滴定未反應(yīng)的硫酸。重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)三次。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

 

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

氫氧化鈉溶液的體積

滴定前刻度(mL)

滴定后刻度(mL)

1

0.00

5. 01

2

6.00

10.99

3

12.00

17.60

 

 

 

 

 

 

（1）寫出圓底燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                 。

（2）分液漏斗和圓底燒瓶之間的導(dǎo)管a的作用是                         ；  b的作用是               

                            ；冷凝管中從（填“n”或“m”）         口進(jìn)水。

（3）在滴定過(guò)程中，以下操作會(huì)使所測(cè)總氮含量偏小的是（填序號(hào)）　　         　　　　      。

A．錐形瓶水洗后未烘干                   B．滴定過(guò)程中滴定管有漏水現(xiàn)象          

C．滴定過(guò)程中有少量溶液從錐形瓶中濺出   D．滴定前滴定管內(nèi)有氣泡，滴定后沒(méi)有了

（4）若實(shí)驗(yàn)操作均正確，但測(cè)定結(jié)果偏低，可能造成該結(jié)果的主要原因是                        。

（5）利用題目中所給數(shù)據(jù)計(jì)算肥料中總氮含量為               %（計(jì)算結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后1位）。

 

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