Question

近年來，在海底發(fā)現(xiàn)大量錳礦-------錳結核，儲量高達15000億噸．錳及其化合物是一種重要的工業(yè)原料，請回答下列有關問題：
（1）金屬鎂的制備方法是先將軟錳礦（主要成分是MnO₂）強熱使之轉變成Mn₃O₄，然后將Mn₃O₄與Al粉混合發(fā)生鋁熱反應，請寫出該鋁熱反應的化學方程式

 

（2）錳與過量的熔融KOH和O₂在高溫下反應，生成錳酸鉀（K₂MnO₄）．該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是

 

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Answer 1

考點：鋁的化學性質,氧化還原反應

專題：

分析：（1）高溫時，鋁與Mn₃O₄發(fā)生置換反應生成錳；
（2）錳與過量的熔融KOH和O₂在高溫下反應，生成錳酸鉀K₂MnO₄，Mn元素的化合價從0價升高到+6價，氧氣中氧化合價從0價降低到-2，根據(jù)得失電子守恒判斷；

解答： 解：（1）高溫時，鋁與Mn₃O₄發(fā)生置換反應生成錳，反應的方程式為3Mn₃O₄+8Al

高溫  .

9Mn+4Al₂O₃，故答案為：3Mn₃O₄+8Al

高溫  .

9Mn+4Al₂O₃； 
（2）錳與過量的熔融KOH和O₂在高溫下反應，生成錳酸鉀K₂MnO₄，Mn元素的化合價從0價升高到+6價，氧氣中氧化合價從0價降低到-2，則氧化劑1mol氧氣減低4mol，還原劑1mol錳升高6mol，所以氧化劑和還原劑的物質的量之比為3：2，故答案為：3：2；

點評：本題考查鋁熱反應的書寫及其氧化還原反應，明確發(fā)生的反應及反應中元素的化合價變化是解答的關鍵，注意得失電子守恒的應用，題目難度中等．