化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是(　　)

A．電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)為：2Cl--2e-Cl2↑

B．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-4OH-

C．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)為：Cu-2e-Cu2+

D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)：Fe-2e-Fe2+

 

A

【解析】

試題分析：在氫氧燃料電池的負(fù)極上反應(yīng)的是氫氣；粗銅精煉時(shí)，純銅與電源的負(fù)極相連，將銅在溶液中還原出來(lái)；鋼鐵腐蝕的負(fù)極反應(yīng)是Fe-2e-Fe2+。

考點(diǎn)：原電池、電解池、粗銅精煉、鋼鐵電化學(xué)腐蝕

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆云南省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合,得到的沉淀物中含鋁元素的質(zhì)量與溶液中含鋁元素的質(zhì)量相等,則原氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能是( )

①1∶3 ②2∶3 ③1∶7 ④2∶7 ⑤任意比

A．⑤ B．只有① C．② ④ D．① ③

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)（人教選修4）4.4金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中正確的是(　　)

①鋅跟稀硫酸反應(yīng)制H2，加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率；

②鍍層破損后，白口鐵(鍍鋅的鐵)比馬口鐵(鍍錫的鐵)更易腐蝕；

③電鍍時(shí)，應(yīng)把鍍件置于電解槽的陰極；

④冶煉鋁時(shí)，把氧化鋁加入液態(tài)冰晶石中熔融后電解；

⑤鋼鐵表面常易銹蝕生成Fe2O3·nH2O。

A．①②③④⑤B．①③④⑤ C．①③⑤ D．②④

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)（人教選修4）2.2影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（解析版） 題型：選擇題

下列事實(shí)能說(shuō)明影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素是反應(yīng)物本身性質(zhì)的是(　　)

A．Cu能與濃硝酸反應(yīng)，而不與濃鹽酸反應(yīng)

B．Cu與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快

C．N2與O2在常溫、常壓下不反應(yīng)，放電時(shí)可反應(yīng)

D．Cu與濃硫酸反應(yīng)，而不與稀硫酸反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）第四章檢測(cè)試卷（解析版） 題型：選擇題

500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(N)= 6．0 mol·L-1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22．4 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．原混合溶液中c(K+)為2 mol·L-1

B．上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移2 mol電子

C．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0．5 mol

D．電解后溶液中c(H+)為2 mol·L-1

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）第二章檢測(cè)試卷（解析版） 題型：填空題

氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。德國(guó)人哈伯在1905年發(fā)明了合成氨的方法，其合成原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92．4 kJ·mol-1，他因此獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。

在密閉容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生下列反應(yīng)：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))

（1）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的濃度比是　　　��；N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是　　　　。 

（2）升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量　　　　　　，密度　　　　　　。(填“變大”“變小”或“不變”) 

（3）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將　　　　　(填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng)。 

（4）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來(lái)的2倍，平衡將　　　　　(填“向左移動(dòng)”“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)溫度　　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)原來(lái)的2倍。 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）第二章檢測(cè)試卷（解析版） 題型：選擇題

反應(yīng)2SO2+O22SO3經(jīng)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0．8 mol·L-1，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0．04 mol·L-1·s-1，則這段時(shí)間為(　　)

A．0．1 sB．2．5 sC．5 sD．10 s

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）第一章檢測(cè)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：2Zn(s)+O2(g)2ZnO(s)　ΔH=-701．0 kJ·mol-1

2Hg(l)+O2(g)2HgO(s)　ΔH=-181．6 kJ·mol-1

則反應(yīng)Zn(s)+HgO(s)ZnO(s)+Hg(l)的ΔH為(　　)

A．+519．4 kJ·mol-1B．+259．7 kJ·mol-1

C．-259．7 kJ·mol-1D．-519．4 kJ·mol-1

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）4.2.2燃料電池試卷（解析版） 題型：選擇題

據(jù)報(bào)道，摩托羅拉公司研制了一種有甲醇和氧氣，以及強(qiáng)堿作電解質(zhì)的手機(jī)電池，電量可達(dá)到鎳氫電池的10倍，有關(guān)此電池的敘述錯(cuò)誤的是(　　)

A．溶液中的陽(yáng)離子移向正極

B．負(fù)極反應(yīng)式：CH3OH+8OH--6e-C+6H2O

C．電池在使用過(guò)程中，電解質(zhì)溶液的c(OH-)不變

D．當(dāng)外電路通過(guò)6 mol電子時(shí)，理論上消耗1．5 mol O2

 

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