7．相同狀況下混合下列同組氣體，所得混合氣體平均相對分子質(zhì)量為36，它們可能是（　�。�
A．NO2和NOB．NO2和CO2C．N2和O2D．O2和CO

分析 利用均值法，所得混合氣體平均相對分子質(zhì)量為36，其中一種相對分子量大于36，另一種小于36，由此分析解答．

解答 解：A、NO2的相對分子量為46大于36，NO的相對分子量為30小于36，所以混合氣體的相對分子量可能為36，故A正確；
B、NO2和CO2的相對分子量分別為46和44，都大于36，不可能，故B錯(cuò)誤；
C、N2和O2的相對分子量分別為28和32，都小于36，不可能，故C錯(cuò)誤；
D、O2和CO的相對分子量分別為32和28，都小于36，不可能，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查平均相對分子量的有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意均值法在解題中的靈活應(yīng)用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．常溫下，兩種溶液：①0.1mol/L CH3COOH②0.1mol/L CH3COONa．
（1）溶液①的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中離子的電荷守恒的關(guān)系式是c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）．
（2）溶液②呈堿性（填“酸”、“堿”、“中”）．其原因是CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，CH3COO-水解顯堿性（離子方程式）．
（3）兩種溶液中c（CH3COO-）的大小為bc（填序號(hào)）．
a．兩種溶液中c（CH3COO-）都等于0.1mol/L
b．兩種溶液中c（CH3COO-）都小于0.1mol/L
C．CH3COOH溶液中c（CH3COO-）小于CH3COONa溶液中c（CH3COO-）
（4）若將①②兩溶液按一定的量混合，混合后溶液顯中性，則①②兩溶液的體積關(guān)系是：①＜②（填“=”或“＞”或“＜”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

18．已知A-K均為中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A是鋁，且A+B→C+D是置換反應(yīng)，反應(yīng)過程中生成的水及其他部分產(chǎn)物已略去，請回答以下問題：

（1）B的主要用途是油漆顏料（填一項(xiàng)）．
（2）寫出下列化學(xué)方程式：
A+B→C+D：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
H→I：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）寫出下列離子方程式
D+J→G：2Fe3++Fe=3Fe2+．
（4）檢驗(yàn)J中陽離子的方法是取少量溶液于小試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液出現(xiàn)紅色，說明含有Fe3+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．概及其化合物的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重耍研究課題，下面是氮及氮的化合物的幾種不同情況下的轉(zhuǎn)化圖1．


（1）已知：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3 （g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
則SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H-41.8kJ•mol-1
（2）向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng) SO2（g）+NO（g）?SO3（g）+NO（g）達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖2所示．
反應(yīng)在 c點(diǎn)未到（填“達(dá)到”或“未到”）平衡狀態(tài)，若保持容器恒溫恒容，在該容器中加入：1mol SO2（g）和lmol NO2（g），下列說法正確的是BD
A．若容器內(nèi)氣體密度恒定時(shí)，標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．不斷增加SO2的量可以提高NO2的轉(zhuǎn)化率
C．待反應(yīng)達(dá)平衡后繼續(xù)向容器中再通入QmolSO2（g）和ImolNO2（g），則平衡將正向移動(dòng)，K值也將變大
D．待反應(yīng)達(dá)平衡后通入氮?dú)�，則平衡將不移動(dòng)
（3）反應(yīng)I：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1，圖3是反應(yīng)I中平衡混合氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)隨溫度或壓強(qiáng)變化的曲線，圖中L（L1、L2）、X分別代表溫度或壓強(qiáng)．其中L代表的是溫度．（填“溫度”或“壓強(qiáng)”），判斷L1、L2的大小關(guān)系并說明理由L1＜L2，合成氨是放熱反應(yīng)升溫平衡逆向進(jìn)行氨氣體積分?jǐn)?shù)減小
（4）反應(yīng)Ⅲ是利用圖4所示裝置電解制備NCl3 （l氯的化合價(jià)為+1），其原理是：NH4Cl+2HC1 $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NCl3+3H2↑
①a接電源的正極（填“正”或“負(fù)”）．
②陽極反應(yīng)式是3Cl--6e-+NH4+=NCl3+4H+．
（5）反應(yīng)Ⅲ得到的NCl3可以和NaClO2制備C1O2，同時(shí)生成NH3，該反應(yīng)的離子方程式是NCl3+6ClO2-+3H2O=6ClO2+NH3+3Cl-+3OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．下列各組物質(zhì)，請按要求填入序號(hào)：
A．O2和O3（臭氧）
B.${\;}_{6}^{12}$C和${\;}_{6}^{13}$C
C．
D．
E．甲烷和庚烷
①B組物質(zhì)互為同位素．
②A組物質(zhì)互為同素異形體．
③E組物質(zhì)屬于同系物．
④C組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體．
⑤D組物質(zhì)是同一物質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．含有NH4+、Cl-、H+、OH-的溶液中，離子濃度一定是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．常溫下，pH=6的醋酸與醋酸鈉的混合溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）
C．將0.2 mol•L-1 CH3COOH溶液和0.1 mol•L-1 NaOH溶液等體積混合，則反應(yīng)后的混合溶液中：2c（OH-）+c（CH3COO-）═2c（H+）+c（CH3COOH）
D．常溫下pH=6的NH4Cl溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（NH3•H2O）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法中有明顯錯(cuò)誤的是（　�。�
A．對有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)體系體積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因而反應(yīng)速率增大
B．升高溫度，一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而反應(yīng)速率增大
C．有效碰撞一定在活化分子之間，活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞
D．加入適宜的催化劑，可使活化分子的百分?jǐn)?shù)大大增加，從而成千上萬倍地增大化學(xué)反應(yīng)的速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法中正確的是（　　）
A．大力實(shí)施礦物燃料“脫硫、脫硝”技術(shù)，可減少酸雨的發(fā)生
B．SiO2具有很好的導(dǎo)電性，可用于制取光導(dǎo)纖維
C．節(jié)日燃放的煙花，是堿金屬、鍶、鉑、鐵等金屬化合物焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)的色彩
D．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且Y、Z位于同一周期．m、n、s是由這些元素組成的二元化合物，p、q分別是W、Z兩元素對應(yīng)的單質(zhì)，0.001mol•L-1s溶液的pH為3，t是混合溶液，且該溶液具有漂白性．上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．元素Y分別與W、X、Z形成的化合物中一定含有離子鍵
B．離子半徑：X＜Y＜Z
C．由元素W、X組成的化合物中一定只含極性鍵
D．s為強(qiáng)酸，r為弱堿

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