18．制造下列文化用品的原料不屬于有機材料的是（　�。�
A．紙B．鉛筆芯C．塑料文具盒D．橡皮擦

分析 有機材料指的是成分為有機化合物的材料，最基本的組成要素是都含碳元素；含有碳元素的化合物叫有機化合物，簡稱有機物．碳的氧化物、碳酸鹽、碳酸雖含碳，但其性質(zhì)與無機物類似，因此把它們看作無機物．

解答 解：A．紙的主要成分是纖維素，纖維素屬于有機物中的多糖，故A不選；
B．鉛筆芯的主要成分是碳單質(zhì)，屬于無機物，故B選；
C．塑料文具盒的成分是塑料，塑料屬于有機物，故C不選；
D．橡皮擦的成分是橡膠，屬于有機物，故D不選．
故選B．

點評 本題考查有機物的概念，題目難度不大，掌握有機物與無機物的概念、特征等是正確解答此類題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列關于儀器使用的說法正確的是（　�。�
A．用四氯化碳萃取碘單質(zhì)，靜置，上層顯示紫紅色
B．坩堝需要墊石棉網(wǎng)加熱
C．蒸餾時溫度計水銀球可以高于蒸餾燒瓶支管口
D．蒸發(fā)時用玻璃棒和向容量瓶移液時用玻璃棒用途不同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關生活和生產(chǎn)中化學知識的描述錯誤的是（　�。�
A．PVC保鮮膜屬于鏈狀聚合物，在加熱時易熔化，能溶于氯仿
B．汽車尾氣排放的NO2等氣體是造成光化學污染的主要原因
C．點燃爆竹后，硫燃燒生成SO3
D．誤食含有大量Cu2+的食物可以服用鮮牛奶解毒

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關化學鍵的敘述，正確的是（　�。�
A．離子化合物中一定含有離子鍵
B．常溫呈氣態(tài)的單質(zhì)分子中均存在共價鍵
C．含有極性鍵的分子一定是極性分子
D．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．①空氣　②液態(tài)氧�、巯跛徕浫芤骸、芰蛩徙~晶體（CuSO4•5H2O）�、荻趸肌、扪趸~　⑦鋅�、嘟饎偸、釟溲趸~�、饧儔A⑪甲烷⑫HNO3
其中屬于純凈物的是②⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑪⑫（填序號，下同）；屬于混合物的是①③；屬于氧化物的是⑤⑥；屬于鹽的是④⑩；屬于有機物的是⑩；屬于堿的是⑨；屬于單質(zhì)的是②⑦⑧．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

3．面粉是制作面包的主要原料，判斷面粉品質(zhì)優(yōu)劣的測定項目通常有：淀粉含量．灰分含量及面粉酸度等．面粉酸度的度數(shù)是指中和100克面粉中含有的酸所耗用質(zhì)量分數(shù)為0.4%氫氧化鈉溶液的毫升數(shù)．面粉酸度與面粉品質(zhì)的關系如表．
面粉酸度與面粉品質(zhì)的關系表
面粉酸度＜2°2°-4.5°＞4.5°
面粉品質(zhì)新鮮面粉陳年面粉霉變面粉
請回答：
（1）為檢測某種面粉中是否含有淀粉，取一定質(zhì)量的面粉放入燒杯中，加入適量的蒸餾水，攪拌，緩緩加熱，溶解，取少量試液置于試管中，滴加碘液，若溶液變藍色，就說明該面粉中含有淀粉．
（2）稱取5克某種面粉放入錐形瓶，加入適量蒸餾水攪勻，為減小實驗誤差，現(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)為0.004%氫氧化鈉溶液來進行測定，恰好完全反應時共消耗22毫升氫氧化鈉溶液．計算該面粉的酸度4.4°；，并判斷其品質(zhì)（忽略兩種氫氧化鈉溶液密度的差異）陳年面粉．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某容器中發(fā)生一個化學反應，反應過程中存在Zn、H2O、HNO3、N2、NH4NO3和Zn（NO3）2六種物質(zhì)，在反應過程中測得HNO3、NH4NO3和N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列判斷正確的是（　�。�
A．N2是還原產(chǎn)物，Zn（NO3）2是氧化產(chǎn)物
B．NH4NO3是氧化劑，Zn是還原劑
C．反應生成1molN2時共有5mol電子轉移
D．HNO3在反應中沒有表現(xiàn)出酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．FeCl3 具有凈水作用，但腐蝕設備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3 高效，且腐蝕性小．請回答下列問題：
（1）FeCl3 凈水的原理是Fe3+水解生成的Fe（OH）3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì)．FeCl3 溶液腐蝕鋼鐵設備，除H+作用外，另一主要原因是2Fe3++Fe=3Fe2+（用離子方程式表示）．
（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3．
①若酸性FeCl2 廢液中c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3mol•L-1，c（Cl-）=5.3×10-2mol•L-1，則該溶液的pH約為2．
②完成NaClO3 氧化FeCl2 的離子方程式：ClO3-+Fe2++=Cl-+Fe3++
（3）FeCl3 在溶液中分三步水解：
Fe3++H2O Fe（OH）2++H+ K1
Fe（OH）2++H2OFe（OH）2++H+ K2
Fe（OH）++H2OFe（OH）3+H+ K3
以上水解反應的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是K1＞K2＞K3．
通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：xFe3++yH2O?Fex（OH）y（3x-y）++yH+
欲使平衡正向移動可采用的方法是bd（填序號）．
a．降溫  b．加水稀釋 c．加入NH4Cl   d．加入NHCO3
室溫下，使氯化鐵溶液轉化為高濃度聚合氯化鐵的關鍵條件是調(diào)節(jié)溶液的pH．
（4）天津某污水處理廠用氯化鐵凈化污水的結果如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中投放聚合氯化鐵[以Fe（mg•L-1）表示]的最佳范圍約為18～20mg•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

9．由H2、C2H2、C2H4組成的1L混合氣體在一定條件下發(fā)生加成反應，反應后氣體總體積變成xL（氣體體積均在標準狀況下測定），請回答：
（1）當反應后三種氣體均無剩余時，x的取值范圍是多少？若x=0.4時，原混合氣體H2、C2H2、C2H4的體積比是多少？
（2）當x=0.6且反應后混合氣體密度為0.714g/L時，原混合氣體H2、C2H2、C2H4的體積比是多少？

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