Question

N_A為阿伏加德羅常數(shù)，且已知C₂H₂（g）+5/2O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300kJ?mol^-1，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．當(dāng)有20NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出2600kJ 熱量

B．當(dāng)有2NA個(gè)碳氧雙鍵形成時(shí)，放出1300kJ熱量

C．若生成NA個(gè)水蒸氣分子焓變?yōu)椤鱄1，則△H1＜△H

D．上述反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

Answer 1

A、當(dāng)有20N_A個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為20mol，反應(yīng)中氧元素化合價(jià)由0價(jià)降低為-2價(jià)，故參加反應(yīng)的氧氣的物質(zhì)的量為

20mol

4

=5mol，由熱化學(xué)方程式可知2.5mol氧氣反應(yīng)放出熱量為1300kJ，故當(dāng)有20N_A個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出的熱量為1300kJ×

5mol

2.5mol

=2600kJ，故A正確；
B、1個(gè)CO₂分子中含有2個(gè)C=O雙鍵，有2N_A個(gè)C=O雙鍵形成，說(shuō)明有0.5molCO₂生成，由熱化學(xué)方程式可知2molCO₂生成放出熱量為1300kJ，2N_A個(gè)C=O雙鍵形成時(shí)，放出熱量為1300kJ×

0.5mol

2mol

=325kJ，故B錯(cuò)誤；
C、氣態(tài)水的能量比液態(tài)水的能量該，故生成氣態(tài)水放出的熱量少，反應(yīng)熱△H₁增大，故C錯(cuò)誤；
D、該反應(yīng)的反應(yīng)熱符號(hào)為“-”，為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選A．