NA為阿伏加德羅常數(shù),且已知C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=-1300kJ?mol-1,則下列說(shuō)法正確的是( 。
A.當(dāng)有20NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí),放出2600kJ 熱量
B.當(dāng)有2NA個(gè)碳氧雙鍵形成時(shí),放出1300kJ熱量
C.若生成NA個(gè)水蒸氣分子焓變?yōu)椤鱄1,則△H1<△H
D.上述反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
A、當(dāng)有20NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí),轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為20mol,反應(yīng)中氧元素化合價(jià)由0價(jià)降低為-2價(jià),故參加反應(yīng)的氧氣的物質(zhì)的量為
20mol
4
=5mol,由熱化學(xué)方程式可知2.5mol氧氣反應(yīng)放出熱量為1300kJ,故當(dāng)有20NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí),放出的熱量為1300kJ×
5mol
2.5mol
=2600kJ,故A正確;
B、1個(gè)CO2分子中含有2個(gè)C=O雙鍵,有2NA個(gè)C=O雙鍵形成,說(shuō)明有0.5molCO2生成,由熱化學(xué)方程式可知2molCO2生成放出熱量為1300kJ,2NA個(gè)C=O雙鍵形成時(shí),放出熱量為1300kJ×
0.5mol
2mol
=325kJ,故B錯(cuò)誤;
C、氣態(tài)水的能量比液態(tài)水的能量該,故生成氣態(tài)水放出的熱量少,反應(yīng)熱△H1增大,故C錯(cuò)誤;
D、該反應(yīng)的反應(yīng)熱符號(hào)為“-”,為放熱反應(yīng),故D錯(cuò)誤;
故選A.
練習(xí)冊(cè)系列答案
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已知CsCl晶體的密度為ρg/cm3,NA為阿伏加德羅常數(shù),相鄰的兩個(gè)Cs+的核間距為a cm,如圖所示,則CsCl的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為( 。

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述不正確的是( 。

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是( 。

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法中正確的是( 。

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