2．下列說法中正確的是（　�。�
①活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)　
②普通分子間的碰撞有時也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)　
③增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多　
④有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增大活化分子的百分數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大　
⑤化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程　
⑥催化劑能增大活化分子百分數(shù)，從而成千成萬倍地增大化學(xué)反應(yīng)速率．
A．①⑤⑥B．②③⑤C．⑤⑥D．①⑤

分析 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，必須分子間發(fā)生有效碰撞，普通分子間的不能發(fā)生有效碰撞；化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵的段裂和新鍵的形成，即原子的重新組合；也是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過程；化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過程，即活化分子有合適取向時的有效碰撞，注意增大壓強，必須改變濃度，反應(yīng)速率才發(fā)生變化，以此解答．

解答 解：①活化分子間有合適的取向，發(fā)生的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故①錯誤；
②普通分子間不可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故②錯誤；
③增大反應(yīng)物濃度，活化分子百分數(shù)不變，但濃度增大，故③錯誤；
④增大壓強，濃度增大，但活化分子百分數(shù)不變，故④錯誤；
⑤化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過程，分子先成為活化分子，活化分子發(fā)生碰撞，可生成新物質(zhì)，故⑤正確；
⑥催化劑可降低活化能，能增大活化分子百分數(shù)，增大反應(yīng)速率，故⑥正確．
故選C．

點評 本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，為高頻考點，把握活化分子理論為常見的影響反應(yīng)速率的因素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重理論的理解和分析，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．蒸餾是凈化水的方法之一，如圖是實驗室常用的蒸餾裝置，回答下列問題：
（1）冷卻水從b（填“a”或“b”）口進入．
（2）A儀器的名稱是蒸餾燒瓶，B儀器的名稱是冷凝管．
（3）實驗時A中除加入少量自來水外，為防止液體暴沸還需加入少量沸石（或碎瓷片）．
（4）蒸餾燒瓶中自來水的體積不超過其體積的$\frac{2}{3}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．過量的SO2通入氨水中：SO2+2NH3•H2O═2 NH4++SO32-+H2O
B．SO2通入溴水中：Br2+SO2+2H2O═2H++SO42-+2HBr
C．少量SO2通入漂白粉溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
D．酸雨久置pH變�。�2H2SO3+O2═4H++2 SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．0.5molNa2CO3中（　�。�
A．含3.01×1023個CO32-B．該Na2CO3的質(zhì)量為106g
C．含0.5molNa+D．含1mol氧原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用下述方法的哪一種（填序號）
A． 分液    B． 過濾    C． 萃取    D． 蒸餾     E． 蒸發(fā)結(jié)晶    F． 加熱分解
（1）除去CaCl2溶液中的CaCO3B；
（2）除去KCl固體中的KClO3F；
（3）用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成分C；
（4）分離苯和四氯化碳D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．2012年3月13日，一艘運載7000噸濃硫酸的韓國籍貨船在汕尾海域發(fā)生自沉，船上18名外籍船員被救起．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．濃硫酸易揮發(fā)，從沉船中抽出的濃硫酸要密封保存
B．抽出的濃硫酸有很強的氧化性，不能直接保存在鐵制容器中
C．在打撈時，如果盛裝濃硫酸的艙室內(nèi)進水，可能會發(fā)生爆炸
D．硫酸工業(yè)尾氣雖然無害，但它的過度排放會造成溫室效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，常用于水的消毒以及紡織高漂白．過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的流程圖如下：

已知NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2•3H2O且NaClO2在堿性條件下穩(wěn)定性較高．試回答下列問題：
（1）在ClO2發(fā)生器中同時有氯氣產(chǎn)生，則在發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
（2）在NaClO2穩(wěn)定裝置中，H2O2作B（選填序號）．
A．氧化劑                B．還原劑
C．既作氧化劑又作還原劑    D．既不作氧化劑也不作還原劑
（3）在實驗室模擬“固體分離裝置”中的技術(shù)，必須進行的實驗操作是BEA（按實驗先后順序填寫操作代號）．
A．過濾  B．加熱蒸發(fā)  C．分液  D．蒸餾  E．冷卻
（4）經(jīng)查閱資料知道：當(dāng)pH≤2.0時，ClO2-能被I-完全還原成Cl-；溶液中Na2S2O3能與I2反應(yīng)：2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6．欲測定成品中NaClO2的含量，現(xiàn)進行如下操作：
步驟Ⅰ稱取樣品Wg配成溶液置于錐形瓶中，并調(diào)節(jié)pH≤2.0
步驟Ⅱ向錐形瓶中加入足量KI晶體，充分攪拌，并加入少量指示劑
步驟Ⅲ用c mol/L的Na2S2O3溶液滴定
①步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是ClO2-+4H++4I-=2I2+Cl-+2H2O，步驟Ⅲ中達到滴定終點時的現(xiàn)象是滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由藍色變化為無色且半分鐘不變化．
②若上述滴定操作中用去了VmL Na2S2O3溶液，則樣品中NaClO2的質(zhì)量分數(shù)$\frac{9.05×1{0}^{-2}VC}{4W}$×100%（用字母表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中，T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等．請回答下列問題：
（1）W元素在周期表的位置為第三周期VIA族．
（2）元素的非金屬性（原子的得電子能力）：Q弱于W（填“強于”或“弱于”）．
（3）W的最高價氧化物對應(yīng)水化物與T最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（4）原子序數(shù)比R多1的元素的一種不穩(wěn)定的氫化物電子式為，存在的化學(xué)鍵類型有非極性鍵和極性鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．已知：5S2O82-+2Mn2++8H2O═2MnO4-+10SO42-+16X，對于該反應(yīng)下列敘述不正確的是（　�。�
A．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：5
B．該反應(yīng)體系不能用鹽酸酸化
C．若有0.1 mol還原劑被氧化，則轉(zhuǎn)移電子0.5 mol
D．若把該反應(yīng)設(shè)計為原電池，則正極反應(yīng)為S2O82--2e-═2SO42-

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