Question

將一銅片投入到盛有濃HNO₃的燒瓶中充分反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體全部收集到一容器中，反應(yīng)完畢，把溶液倒入蒸發(fā)皿中小心蒸干，然后把固體物質(zhì)全部移入試管內(nèi)，加熱使其完全分解，反應(yīng)方程式為2Cu(NO₃)₂2CuO+4NO₂↑+O₂↑。產(chǎn)生的氣體也全部收集到前一容器中，最后將盛氣體的容器倒立在水槽中，等到完全反應(yīng)后，測(cè)得容器內(nèi)還余下NO氣體0.448 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。求參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量。

Answer 1

1.92 g

解析：Cu+4HNO₃====Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O

2Cu(NO₃)₂2CuO+4NO₂↑+O₂↑

4NO₂+O₂+2H₂O====4HNO₃

3NO₂+H₂O====2HNO₃+NO

0.448 L NO全部來(lái)自Cu與HNO₃反應(yīng)產(chǎn)生的NO₂，所以有以下關(guān)系：

3Cu  —  6NO₂  —  2NO

3                             2

n(Cu)       

n(Cu)==0.03 mol

m(Cu)=0.03 mol×64 g·mol^-1=1.92 g。