Question

(8分)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100 mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值，且氣體體積為標(biāo)況體積)：

時(shí)間(min)	1	2	3	4	5
氫氣體積(mL)	50	120	232	290	310

(1)哪一時(shí)間段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)反應(yīng)速率最大_____ ______，

原因是 。

(2)求2～3分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率(設(shè)溶液體積不變)

(3)如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體

積的下列溶液，你認(rèn)為可行的是__________。

A．蒸餾水 B．NaCl溶液 C．NaNO3溶液 D．CuSO4溶液 E．Na2CO3溶液

 

Answer 1

①2-3min 反應(yīng)放熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快

②0.1mol/(L·min) ③AB

【解析】

試題分析：（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min時(shí)間段中，產(chǎn)生氣體的體積分別是：50 mL、 70mL 、112mL、68mL、20 mL，由此知反應(yīng)速率最大的時(shí)間段為2-3min；反應(yīng)速率剛開始增大后來(lái)又逐漸減小與反應(yīng)物的濃度無(wú)關(guān)，只能是與反應(yīng)的熱效應(yīng)有關(guān)。

（2）在2～3分鐘時(shí)間段內(nèi)，n(H2)= 0.112L/22.4L/moL=0.005mol，則消耗鹽酸的物質(zhì)的量=2n(H2)，則υ（HCl）=0.1mol/(L·min)。

（3）A、加入蒸餾水，H+濃度減小，反應(yīng)速率減小但不減少氫氣的量，正確；B、加入NaCl溶液，H+濃度減小，反應(yīng)速率減小但不減少氫氣的量，正確；C、加入NaNO3溶液，生成NO氣體，影響生成氫氣的量，錯(cuò)誤；D、加入CuSO4溶液，Zn置換出Cu形成原電池，使反應(yīng)速率增大，但影響生成氫氣的量，錯(cuò)誤；E、加入Na2CO3溶液，消耗H+而使H+濃度減小，影響生成氫氣的量，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。