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把除去氧化膜的鎂條放入盛有一定濃度的稀鹽酸的試管中，發(fā)現H2的生成速率v隨時間t的變化關系如圖所示．其中O～t1段速率變化的主要因素是
 
；t1～t2段速率變化的主要因素是
 
．
考點：化學反應速率的影響因素
專題：
分析：影響鎂與鹽酸反應的速率的因素有濃度、溫度等，反應為放熱反應，可增大反應速率，而隨著反應進行，反應物濃度逐漸減小，以此解答該題．
解答： 解：金屬鎂與酸的反應為放熱反應，反應開始時，溫度不斷升高，則反應速率逐漸增大，但隨著反應的極性，反應物的濃度逐漸降低，此時濃度的影響大于溫度的影響，反應速率反而減小，
故答案為：溫度；鹽酸的濃度．
點評：本題考查反應速率的影響因素，為高頻考點，側重于學生的分析能力和基本理論知識的理解和運用的考查，注意相關基礎知識的積累，把握影響反應速率的因素和影響原因，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）鑒別NaCl溶液和Na2CO3的試劑是
 
，離子方程式為
 

（2）除去混入SiO2中少量Al2O3雜質的試劑是
 
，離子方程式為
 

（3）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質用
 
方法，化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）圖1中，P為一可自由滑動的活塞，關閉K，分別向容器A、B中各充入2mol X、2mol Y，起始時，VA=a L，VB=0.8a L（連通管的體積忽略不計），在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下述反應：3X（g）+3Y（g）?2Z（g）+2W（g），達到平衡時，VB=0.6a L．    試回答下列問題：
①B中X的轉化率為
 
．
②A、B中X的轉化率的關系是A
 
B（填“＞”“=”“＜”），其理由是
 
．
③平衡時A、B中混合氣體的平均相對分子質量的關系是：MA
 
MB（填“＞”“=”“＜”）．
④如果要計算出平衡時B中混合氣體的密度，則至少還需要知道的數據是
 
（MX、MY、MZ、MW分別表示X、Y、Z、W的摩爾質量）．
①MX    ②MY   ③MZ    ④MW
A．③和④B．①和②C．①和③D．②③④
（2）通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如2：
①Pt電極上發(fā)生的是
 
反應（填“氧化”或“還原”）．
②寫出NiO電極的電極反應式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，體積為5L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應：2X（g）+Y（g）Z（g），經60s達到平衡，生成0.3molZ．下列說法正確的是（　　）
A、將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?span id="kdm5pih" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">
1
2
B、以X濃度變化表示的反應速率為0.001mol/（L?S）
C、若升高溫度，X的體積分數增大，則該反應的△H＞0
D、若增大壓強，則物質Y的轉化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

配平下列化學方程式：
 
Zn+
 
HNO3═
 
Zn（NO3）2+
 
N2O↑+
 
H2O，產生11.2L N2O氣體（標準狀況下）轉移
 
個電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素．

試填空．
（1）寫出上表中元素D形成單質的電子式為
 
；
（2）元素K最高化合價為
 
；元素F原子核外的電子有
 
種運動狀態(tài)；
（3）G、H、I 這三種元素的第一電離能由大到小的順序是
 
（填對應的元素符號）；
（4）元素ADJ按照原子個數比4：1：1形成的化合物含有的化學鍵類型為
 
；（寫出最具體的類別）
（5）元素L在周期表中的位置是第四周期第
 
族
 
區(qū)；
（6）A、C形成的C2A4分子中，含有
 
個σ鍵，
 
個π鍵；
（7）某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如上表中元素B與元素I的氫氧化物有相似的性質，寫出元素B的氫氧化物與NaOH溶液反應后鹽的化學式
 
；
（8）元素K在一定條件下形成的晶體的基本結構單元如圖1和圖2所示，則在圖1的結構中與該元素一個原子等距離且最近的原子數為
 
．圖2晶胞中實際含有原子個數為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖，在左試管中先加入3mL的乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸，
再加入2mL乙酸，充分搖勻．在右試管中加入5mL飽和Na2CO3溶液．按圖連接好裝
置，用酒精燈緩慢加熱．
（1）寫出左試管中主要反應的方程式
 
；
（2）加入濃硫酸的作用：
 
；
 
；
（3）飽和Na2CO3的作用是：
 
；
 
；
 
．
（4）反應開始時用酒精燈對左試管小火加熱的原因是：
 
；
 
；（已知乙酸乙酯的沸點為77℃；乙醇的沸點為78.5℃；乙酸的沸點為117.9℃）
（5）分離右試管中所得乙酸乙酯和Na2CO3溶液的操作為（只填名稱）
 
_，
所需主要儀器_
 
．
（6）實驗生成的乙酸乙酯，其密度比水
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學利用下列裝置實現銅與濃硝酸、稀硝酸反應，過程如下：
Ⅰ．取一段銅絲，用稀硫酸除去銅銹[主要成分是Cu2（OH）2CO3]．   
Ⅱ．將洗滌后的銅絲做成匝數較多的螺旋狀．
Ⅲ．按如圖所示裝置連接儀器、檢查氣密性、裝入化學試劑．
（1）檢查氣密性方法是
 
．
（2）過程Ⅲ的后續(xù)操作如下：
①為使?jié)庀跛崤c銅絲接觸，操作是打開止水夾a和b，
 
．當紅棕色氣體較多時，輕抽注射器使反應停止，關閉a，取下注射器．生成紅棕色氣體的化學方程式是
 
．
②打開b和分液漏斗活塞，玻璃管充滿稀硝酸時，關閉b和分液漏斗活塞，打開a，可見有無色氣體產生，稀硝酸充滿玻璃管的實驗目的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列反應的化學方程式：
（1）氯氣與熟石灰（Ca（OH）2）反應制漂白粉
 

（2）乙烯（CH2=CH2）制聚乙烯
 
．

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