Question

2．實驗室常用的濃鹽酸密度為1.17g•mL^-1，質量分數為36.5%．
（1）此濃鹽酸的物質的量濃度為11.7 mol•L^-1．
（2）取此濃鹽酸50mL，用蒸餾水稀釋到200mL，稀釋后鹽酸的物質的量濃度為2.925 mol•L^-1．

Answer 1

分析 （1）根據c=$\frac{1000ρω}{M}$計算；
（2）根據稀釋定律，稀釋前后溶質HCl物質的量不變，據此計算．

解答 解：（1）根據c=$\frac{1000ρω}{M}$可知，密度為1.17g•mL^-1、質量分數為36.5%的濃鹽酸物質的量濃度為$\frac{1000×1.17×36.5%}{36.5}$mol/L=11.7mol/L，
故答案為：11.7；
（2）根據稀釋定律，稀釋前后溶質HCl物質的量不變，故稀釋后溶液物質的量濃度為$\frac{0.05L×11.7mol/L}{0.2L}$=2.925mol/L，
故答案為：2.925．

點評 本題考查物質的量濃度計算，注意對定義式的理解與靈活應用，理解掌握物質的量濃度與質量分數之間關系．