Question

8．乙烯催化氧化成乙醛可設計成如圖所示的燃料電池，其總反應為：2CH₂=CH₂+O₂→2CH₃CHO．下列有關說法正確的是（　�。�

• A． 該裝置能量轉(zhuǎn)化形式是電能轉(zhuǎn)化為化學能
• B． 負極反應式為：CH₂=CH₂-2e^-+H₂O=CH₃CHO+2H⁺
• C． 每有0.1 mol O₂反應，則向負極遷移的H⁺的物質(zhì)的量為0.4 mol
• D． 電子移動方向：電極a→磷酸溶液→電極b

Answer 1

分析 由總反應式可知CH₂=CH₂被氧化，應為原電池的負極反應，因電解質(zhì)溶液呈酸性，則負極電極方程式為CH₂=CH₂-2e^-+H₂O=CH₃CHO+2H⁺，正極通入氧氣，發(fā)生還原反應，電極方程式為O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O，以此解答該題．

解答 解：A．充電時，不能生成乙烯和氧氣，不能用作充電電池，所以不能實現(xiàn)電能轉(zhuǎn)換成化學能，故A錯誤；
B．負極發(fā)生氧化反應，所以負極電極方程式為CH₂=CH₂-2e^-+H₂O=CH₃CHO+2H⁺，故B正確；
C．由電極方程式O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O可知，每有0.1mol O₂反應，則向正極遷移H⁺0.4mol，故C錯誤；
D．電子只能經(jīng)過導線，不能經(jīng)過溶液，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了原電池原理的應用，為高頻考點，注意掌握電極方程式的書寫是解決本題的關鍵，易錯點為D，注意電子不能流經(jīng)溶液，題目難度中等．