下列有關離子的說法正確的是

A．H+、NO3－、Fe2+、Na+四種離子在溶液中能夠大量共存 
B．Cl2通入水中的離子方程式：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－ 
C．1mol Na2O2中含有2mol陽離子和1mol陰離子 
D．向某溶液中加入澄清石灰水變渾濁，再加入鹽酸，變澄清且有無色無味氣體產(chǎn)生，則原溶液中一定含有碳酸根離子 

C

解析試題分析：A、在酸性條件下NO3－具有強氧化性，能氧化Fe2＋，二者不能大量共存，A不正確；B、次氯酸是弱酸，離子方程式中應該有化學式表示，且氯氣溶于水與水的反應是可逆反應，B不正確；C、過氧化鈉中陰陽離子的個數(shù)之比＝1:2，所以1mol Na2O2中含有2mol陽離子和1mol陰離子，C正確；D、向某溶液中加入澄清石灰水變渾濁，再加入鹽酸，變澄清且有無色無味氣體產(chǎn)生，這說明產(chǎn)生的沉淀是碳酸鈣，生成的氣體是CO2，但CO32－和HCO3－均能與澄清的石灰水反應生成碳酸鈣沉淀，所以原溶液中不一定含有碳酸根離子，D不正確，答案選C。
考點：考查離子共存、離子方程式、過氧化鈉結構以及碳酸根離子檢驗

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列反應的離子方程式正確的是

A．
B．用FeC13溶液腐蝕電路板：
C．向溶液中通入過量
D．用食醋除去水瓶中的水垢：

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某工業(yè)廢水含有下列離子中的5種，K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl－、CO32－、NO3－、SO42－，且各種離子的物質的量濃度相等。甲同學欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：
①用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察無紫色火焰。
②另取溶液加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。
③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是：(   )

A．溶液中難以確定Al3+的存在與否
B．原溶液中所含的離子為：Cu2+、Fe2+、Cl－、NO3－、SO42－
C．步驟②中可以確定Fe2+、NO3－的存在，不能確定其它離子的存在
D．步驟③中的白色沉淀為2種鋇鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某強堿性溶液中，能大量共存的離子組是

A．K+、Na+、AlO2－、SO42－ B．K+、Na+、ClO－、S2－
C．Na+、K+、SO42－、HCO3－ D．Ca2+、K+、NO3－、I－

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子方程式正確的是

A．Zn和濃硫酸反應：Zn＋2H＋=H2↑＋Zn2＋
B．鈉與水反應：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑
C．硫酸鋁溶液與過量氫氧化鈉溶液反應：Al3+ +4OH—=AlO2-+2H2O
D．向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClO－＋H2O＋CO2=HClO＋HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用可溶性鋇鹽檢驗SO42-離子的存在時，先在待測溶液中加入鹽酸，其作用是 (   )

A．形成較多的白色沉淀
B．形成的沉淀純度更高
C．排除SO42- 以外的其它陰離子及Ag+的干擾
D．排除Ba2+ 以外的其它陽離子的干擾

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．堿性溶液中：Na+、K+、SO32－、S2－
B．無色溶液中：Na+、Fe3+、Cl－、SO42－
C．無色溶液中：Na+、K+、HCO3－、AlO2－
D．酸性溶液中：Na+、K+、NO3－、ClO－

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

現(xiàn)有E、F、G、M、N五種可溶的強電解質，它們在水中電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復）。

陽離子
H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
陰離子
OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-
已知：
①E、F兩溶液呈堿性；G、M、N 溶液呈酸性。
②向N溶液中逐滴滴加F溶液至過量，沉淀量先增加后減少但不消失。
③M溶液與另外四種溶液反應都能產(chǎn)生沉淀。
下列說法正確的是
A．N溶液與過量的F溶液反應的離子方程式： Ba2++SO42-=BaSO4↓
B．E溶液與N溶液混合發(fā)生反應：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
C．M溶液與F溶液混合產(chǎn)生的沉淀不能溶解于過量氨水中
D．將G溶液逐滴加入等體積、等物質的量的濃度的E溶液中，反應的離子方程式為
2H++CO32-=CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列可以大量共存且溶液是無色的離子組是（   ）

A．H+、Na+、NO3－、Cu2＋ B．Ba2+、Mg2+、Cl－、SO42－ 
C．H+、K+、OH－、NO3- D．NO3－、SO42－、K+、Mg2+ 

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