人類將在未來(lái)將逐漸由“碳素燃料文明時(shí)代”過(guò)渡至“太陽(yáng)能文明時(shí)代”（包括風(fēng)能、生物質(zhì)能等太陽(yáng)能轉(zhuǎn)換形態(tài)），屆時(shí)人們將適應(yīng)“低碳經(jīng)濟(jì)”和“低碳生活”。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．煤、石油和天然氣都屬于碳素燃料      B．發(fā)展太陽(yáng)能經(jīng)濟(jì)有助于減緩溫室效應(yīng)

C．太陽(yáng)能電池可將太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)化為電能

D．目前研究菠菜蛋白質(zhì)“發(fā)電”不屬于“太陽(yáng)能文明”

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


（1）元素周期表是我們研究物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的重要工具，對(duì)周期表的熟悉和掌握程度直接影響我們對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)。元素周期表共有　　個(gè)周期　　個(gè)族；第六周期共有____種元素；在周期表中有些族的元素還有些特別的名稱，如第ⅠＡ族（除氫）_______________，鹵族元素位于第     縱行；最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等的元素位于__________族。

（2）遷移是一種重要的學(xué)習(xí)能力，在學(xué)習(xí)時(shí)應(yīng)充分發(fā)揮已有的知識(shí)從而遷移獲取新的知識(shí)。在元素周期表中，上一周期的左上角某些元素與相鄰的下一周期的右下角另一些元素性質(zhì)相似，稱為對(duì)角線規(guī)則。根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，金屬鈹（Be）與鋁單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似。試寫出氫氧化鈹與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________。

（3）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

A

該元素有一種核素質(zhì)量數(shù)為1

B

常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性

C

形成的簡(jiǎn)單離子是第三周期元素形成簡(jiǎn)單離子半徑中最小的

①由元素A、B形成的核外電子總數(shù)為10e-的微粒:____________；（寫2種）

②C元素在周期中的位置：_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是

A．氯水的顏色呈淺綠色，說(shuō)明氯水中含有Cl2

B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氯水中含有Cl－

C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氯水中含有H＋

D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說(shuō)明氯水中含有HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案中，可行的是（　�。�

　

A．

用洗氣瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體

　

B．

在某試樣中加入NaOH溶液加熱，產(chǎn)生能使藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體即證明有NH4+

　

C．

焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中用硫酸清洗鐵絲，灼燒后再沾取試樣在酒精燈上灼燒觀察

　

D．

分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


（1）氫氣、甲烷（CH4）、水各1g，其中含分子數(shù)最多的是　H2�。缓瑲湓幼疃嗟氖恰2�。�

（2）氫氣、甲烷、水各1mol，含分子數(shù)是否一樣多？　是　（填“是”或“否”）

含氫原子數(shù)最多的是　CH4�。�

（3）6.02×1024個(gè)Na+約含　10　mol Na+，其質(zhì)量為　230　g；49gH2SO4約含有　6.02×1023　個(gè)H，共含有　3.5　 mol原子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置，下列敘述不正確的是 

A．a(chǎn)和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出

B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，溶液中的SO42-向鐵電極移動(dòng)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2＋+2e-= Cu

  C．無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色

  D．a(chǎn)和b分別連接直流電源正、負(fù)極， 溶液中的Cu2＋向銅電極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


水的電離過(guò)程為H2OH++OH-,在25℃、35℃時(shí)其離子積分別為

K(25℃)=1.0×10-14、K(35℃)=2.1×10-14,則下列說(shuō)法中正確的是

A．水的電離過(guò)程是吸熱過(guò)程                B．c(H+)隨著溫度的降低而升高

C．在35℃時(shí)，純水中c(H+)>c(OH-)        D．水的電離度α(25℃)>α(35℃)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來(lái)制取氫氣，其生產(chǎn)流程如下圖：

（1）此流程的第II步反應(yīng)為：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃

400

500

830

平衡常數(shù)K

10

9

1

從上表可以推斷：此反應(yīng)是        （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。在830℃下，若開(kāi)始時(shí)向恒容密閉容器中充入1mo1CO和2mo1H2O，則達(dá)到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為           。

（2）在500℃，以下表的物質(zhì)的量（按照CO、H2O、H2、CO2的順序）投入恒容密閉容器中進(jìn)行上述第II步反應(yīng)，達(dá)到平衡后下列關(guān)系正確的是         。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

反應(yīng)物投入量

平衡時(shí)H2濃度

吸收或放出的熱量

反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

A

1、1、0、0

c1

Q1

α1

B

0、0、2、2

c2

Q2

α2

 

C

2、2、0、0

c3

Q3

α3

A．2c1= c2 =c3     B．2Q1=Q2=Q3      C．α1 =α2 =α3        D．α1 +α2 =1

（3）在一個(gè)絕熱等容容器中，不能判斷此流程的第II步反應(yīng)達(dá)到平衡的是         。

①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化            ②混合氣體的密度不變

③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變    ④各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變

⑤體系的溫度不再發(fā)生變化            ⑥v(CO2)正＝v(H2O)逆

（4）下圖表示此流程的第II步反應(yīng)，在t1時(shí)刻達(dá)到平衡、在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件濃度發(fā)生變化的情況：圖中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是                  、                              

（寫出兩種）。若t4時(shí)刻通過(guò)改變?nèi)莘e的方法將壓強(qiáng)增大為原先的兩倍，在圖中t4和t5區(qū)間內(nèi)畫出CO、CO2濃度變化曲線，并標(biāo)明物質(zhì)（假設(shè)各物質(zhì)狀態(tài)均保持不變）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


最近我國(guó)學(xué)者發(fā)現(xiàn)，以精CuFeS2礦為原料在沸騰爐中和O2（空氣）反應(yīng)，生成物冷卻后經(jīng)溶解、除鐵、結(jié)晶，得到CuSO4•5H2O．實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下下列關(guān)于這一過(guò)程的敘述錯(cuò)誤的是

沸騰爐爐度/℃

560

580

600

620

640

660

生成物

水溶性Cu%

90.12

91.24

93.50

92.38

89.96

84.23

酸溶性Cu%

92.00

93.60

97.08

97.82

98.16

98.19

酸溶性Fe%

8.56

6.72

3.46

2.78

2.37

2.28

A.反應(yīng)中有二氧化硫生成

B.產(chǎn)物中銅元素主要以氧化物形式存在

C.隨溫度升高，鐵的氧化物在酸中的溶解度降低

D.溫度于600～620℃生成物中水溶性Cu（%）下降的原因是水溶性銅分解所致

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同步練習(xí)冊(cè)答案