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現(xiàn)在有相同濃度的CH3COONa和NaClO溶液，兩溶液中陰離子濃度的大小關系正確的是

A．前者大于后者      B．后者大于前者      C．兩者相等     D．無法確定

A


解析:

    由兩溶液中的電荷守恒式：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）和c（Na+）+c（H+）=c（ClO-）+c（OH-），由于次氯酸的酸性弱于醋酸，所以次氯酸根的水解大于醋酸根離子，所以次氯酸鈉溶液的pH值大于醋酸鈉，所以次氯酸鈉溶液中的H+濃度小于醋酸鈉溶液，所以由電荷守恒式得陰離子濃度和就等于陽離子濃度和，而兩溶液中的鈉離子濃度相等，所以H+濃度大的，則其陰離子濃度就大，所以應該是前者大于后者。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

物質在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看作化學平衡的一種．請根據所學化學知識回答下列問題：
（1）有0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液，在該溶液中離子濃度由大到小的順序為
 
．
（2）有0.1mol?L-1的NaHCO3溶液，在該溶液中存在的平衡有三個，請分別用離子方程式表示：
 
．
（3）已知（NH4）2Fe（SO4）2溶于水全部電離成NH4+、Fe2+、SO42-，有相同濃度的（NH4）2Fe（SO4）2和（NH4）2SO4溶液，在
 
溶液中NH
 
+
4
濃度更大（填化學式），其原因是
 
．
（4）AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），在25℃時，AgCl的Ksp=1.8×10-10．現(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中：①100mL蒸餾水　 ②100mL 0.3mol?L-1 AgNO3溶液　 ③100mL 0.1mol?L-1MgCl2溶液充分攪拌后冷卻到相同溫度，Ag+濃度由大到小的順序為
 
（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

 阿伏加德羅常數可用電解法來測定。試回答下列有關問題：
（1）實驗室有相同濃度的NaCl、CuSO4、AgNO3、H2SO4等溶液，若實驗過程中用惰性電極電解，且不考慮電極上的析出物與電解質溶液之間的反應，則你認為選用哪一種溶液作為電解液，實驗簡便且測定結果誤差較小，并說明理由_____________________。
（2）采用你所選定的溶液來做實驗，至少應測定___________個數據，它們是________。
（3）若已知1個電子的電量（符號q），選定符號代表有關數據，列出電解法求阿伏加德羅常數NA的數學表達式________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

阿伏加德羅常數（NA）、物質的量（n）和粒子數（N）之間有如下關系：NA=N/n，測定阿伏加德羅常數有多種方法，其中電解法（根據電子的物質的量和電子數來測定NA）是常用的方法。試回答下列有關問題：

（1）實驗室有相同濃度的NaCl、CuSO4、AgNO3、H2SO4等溶液，若實驗過程中用惰性電極電解，且不考慮電極上的析出物與電解質溶液之間的反應，則你認為選擇哪一種溶液作為電解質，實驗既簡便，測定結果誤差又小，并說明理由。

（2）采用你所選定的溶液來實驗，至少應測定__________個數據。它們是___________。

（3）若已知一個電子的電荷量，（符號為q），選定符號代表有關數據，列出電解法求阿伏加德羅常數（NA）的數學表達式___________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

現(xiàn)在有相同濃度的CH3COONa和NaClO溶液，兩溶液中陰離子濃度的大小關系正確的是


  1. A.
    前者大于后者
  2. B.
    后者大于前者
  3. C.
    兩者相等
  4. D.
    無法確定

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