12．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．天津港爆炸殘留的劇毒物 NaCN，利用雙氧水將其氧化為 NaHCO3 和 NH3降低毒性
B．氫氧化鐵溶膠、水玻璃、淀粉溶液、PM2.5 微粒均具有丁達(dá)爾效應(yīng)
C．二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器
D．氫氧化鈉可作胃酸的中和劑

分析 A．氰化鈉溶液的CN-被雙氧水氧化為HCO3-，同時(shí)放出NH3；
B．膠體分散系具有丁達(dá)爾效應(yīng)；
C．二氧化硅可以和唯一的酸HF酸反應(yīng)；
D．氫氧化鈉是強(qiáng)堿具有強(qiáng)腐蝕作用；

解答 解：A．堿性氣體為氨氣，氰化鈉溶液的CN-被雙氧水氧化為HCO3-，同時(shí)放出NH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，降低毒性，故A正確；
B．水玻璃是硅酸鈉的水溶液，無丁達(dá)爾效應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．二氧化硅可以和唯一的酸HF酸反應(yīng)，可以用石英制造耐酸容器，但是不能盛氫氟酸，故C錯(cuò)誤．
D．氫氧化鈉的腐蝕性過強(qiáng)，對(duì)胃的刺激性過大，不能用于治療胃酸過多，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及氰化物、膠體、二氧化硅、氫氧化鈉的性質(zhì)等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)的積極性，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．2015年8月12日，位于天津?yàn)I海新區(qū)塘沽 開發(fā)區(qū)的天津東疆保稅港區(qū)瑞海國(guó)際物流有限公司 所屬危險(xiǎn)品 倉(cāng)庫(kù)發(fā)生爆炸，化學(xué)危險(xiǎn)品的合理存放引起高度重視．下列標(biāo)志中，應(yīng)貼在盛放高錳酸鉀容器上的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．在平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的廢玻璃粉末中含有二氧化鈰（CeO2）．
（1）在空氣中煅燒Ce（OH）CO3可制備CeO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式4Ce（OH）CO3+O2=4CeO2+4CO2+2H2O
（2）已知在一定條件下，電解熔融狀態(tài)的CeO2可制備Ce，寫出陰極的電極反應(yīng)式Ce4++4e-=Ce；
（3）某課題組以上述廢玻璃粉末（含有SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量不溶于稀酸的物質(zhì)）為原料，設(shè)計(jì)如圖1流程對(duì)資源進(jìn)行回收，得到Ce（OH）4和硫酸鐵銨．
①得到濾渣B時(shí)，需要將其表面雜質(zhì)洗滌干凈．檢驗(yàn)濾渣B已經(jīng)洗滌干凈的方法是取最后一次的洗滌液滴入KSCN溶液無變化，加入氯水若不變紅色，證明洗滌干凈．
②反應(yīng)（1）的離子方程式為2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O．
③操作I的名稱是冷卻結(jié)晶
④如圖2，氧化還原滴定法測(cè)定制得的Ce（OH）4產(chǎn)品的純度．

該產(chǎn)品中Ce（OH）4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.10%（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）．若滴定所用FeSO4溶液已在空氣中露置了一段時(shí)間，則測(cè)得該Ce（OH）4產(chǎn)品的純度偏高（“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某工廠廢棄的釩渣中主要含V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2等，現(xiàn)從該釩渣回收V2O5的工藝流程示意圖如下：

回答下列問題：
（1）（NH4）2V6O16中釩（V）的化合價(jià)為+5，①中廢渣的主要成分是SiO2．
（2）工藝中反萃取所用的X試劑為稀硫酸．
（3）②、③的變化過程可簡(jiǎn)化為（其中R表示VO2+，HA表示有機(jī)萃取劑）：R2（SO4）n（水層）+2nHA（有機(jī)層）?2RAn（有機(jī)層）+nH2SO4（水層），為提高②中萃取效率，應(yīng)采取的措施是加入堿（具體堿均可）中和硫酸使平衡正移、多次連續(xù)萃�。�
（4）請(qǐng)完成④中的反應(yīng)離子方程式：1ClO3-+6VO2++6H+=6VO3++1Cl-+3H2O．
（5）成品V2O5可通過鋁熱反應(yīng)來制取金屬釩，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：10Al+3V2O5$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6V+5Al2O3．
（6）將兩個(gè)全釩液流儲(chǔ)能電池串聯(lián)后作為電源，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時(shí)，為使Cl2被完全吸收，制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，裝置如圖：

b為電解池的陽(yáng)極，全釩液流儲(chǔ)能電池正極的電極反應(yīng)式為VO2++e-+2H+=VO2++H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．硫酸亞鐵銨晶體[化學(xué)式為x（NH4）2SO4•yFeSO4•zH2O]呈淺綠色，易溶于水，不溶于酒精，是一種重要的化學(xué)試劑．某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)制備并定量測(cè)定其組成．
已知：
溫度、溶解度、物質(zhì)（NH4）2SO4FeSO4•7H2SO4硫酸亞鐵銨晶體
1073.040.018.1
2075.448.021.1
3078.060.024.5
4081.073.327.9
5084.5-31.3
7091.9-38.5

Ⅰ．硫酸亞鐵銨晶體的制備（如圖所示）
（1）Na2CO3溶液能用于除油污的原因是（用離子方程式表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
（2）加入適量（NH4）2SO4后，經(jīng)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾就能得到硫酸亞鐵銨晶體的原因是相同溫度下，硫酸亞鐵銨晶體在水中的溶解度小于（NH4）2SO4、FeSO4•7H2O．
（3）用無水乙醇除去硫酸亞鐵銨晶體表面的水分，而不能在空氣中直接烘干的原因是防止在加熱過程中晶體失去結(jié)晶水及被氧化．
Ⅱ．定量測(cè)定硫酸亞鐵銨晶體的組成
步驟1：結(jié)晶水的測(cè)定
（4）準(zhǔn)確稱量47.040g純凈的硫酸亞鐵銨晶體并隔絕空氣加熱至恰好失去結(jié)晶水，稱得剩余固體34.080g，則n（結(jié)晶水）=0.72mol．再將全部剩余固體溶于水配成250mL溶液．
步驟2：Fe2+的測(cè)定
（5）取25.00mL步驟1中所配溶液于錐形瓶中，將0.1000mol/L 酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入
酸式滴定管中進(jìn)行滴定，反應(yīng)的離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)溶液變?yōu)樽霞t色，且半分鐘不恢復(fù)原色，共計(jì)消耗酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液24.00mL．
步驟3：SO42-的測(cè)定    向25.00mL步驟1中所配溶液中加入足量BaCl2溶液后，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，稱量沉淀質(zhì)量為5.592g．
步驟4：計(jì)算
（6）x：y：z=1：1：6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列各組離子能在指定環(huán)境中大量共存的是（　�。�
A．在 c（HCO3-）=0.1 mol•L-1 的溶液中：NH4+、AlO2-、Cl-、NO3-
B．在由水電離出的 c（H+）=l×l0-12 mol•L-1 的溶液中：Cu2+、ClO-、Na+、SO42-
C．在加入鋁粉產(chǎn)生 H2 的溶液中：SO42-、NO3-、Na+、NH4+
D．在使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：SiO32-、CO32-、Na+、F-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．氧元素性質(zhì)活潑，在眾多的含氧化合物中氧元素顯-2價(jià)，但也能形成一定數(shù)量的顯正價(jià)的化合物．
（1）OF2是一種棕黃色有惡臭的氣體，有極強(qiáng)的氧化性．
①OF2中氧元素的化合價(jià)為+2．
②將Fz通入稀的NaOH溶液中可得到OF2、鹽等物質(zhì)，相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2F2+2NaOH=2NaF+H2O+OF2．
（2）過氧化氫是一種綠色氧化劑、還原劑，工業(yè)上有多種方法制備H2O2．
①研究表明，H2O2相當(dāng)于二元弱酸，則它的一級(jí)電離方程式為H2O2?H++HO2-，已知常溫下1L的H2O2相當(dāng)于48.3mol，其K1≈1.67×10　-12．則該溫度下H2O2中c（H+）約為9×10-6mol/L，寫出它與足量Ba（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba（OH）2+H2O2=2H2O+BaO2．
②乙基蒽醌法是制備過氧化氫最常用的方法，其主要過程可以用如圖表示，寫出此過程的總反應(yīng)方程式H2+O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$H2O2．
③空氣陰極法制備H2O2是一種環(huán)境友好型、節(jié)能型制備方法，電解總方程式3H2O+3O2 $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$3H2O2+O3，則陽(yáng)極上電極反應(yīng)式為2H2O-2e-=H2O2+2H+．
（3）氧也能與鉀元素形成K2O、K202、KO2、KO3等氧化物，其中KO2是一種比Na2O2效率高的供氧劑，寫出它與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．X、Y、Z為三種氣體，把a(bǔ) mol X與b mol Y充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X+2Y?2Z，達(dá)到平衡時(shí)，若它們的物質(zhì)的量滿足：n（X）+n（Y）=n（Z），則Y的轉(zhuǎn)化率為（　�。�
A．$\frac{ab}{5}$×100%B．$\frac{2ab}{5}$×100%C．$\frac{2ab}{5b}$×100%D．$\frac{ab}{5a}$×100%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，繼續(xù)煮沸，液體變?yōu)榧t褐色色，得到的分散系為Fe（OH）3膠體，用此分散系進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
（1）讓光束通過該分散系，現(xiàn)象為膠體內(nèi)出現(xiàn)一條光亮的“通路”，原因是膠體粒子對(duì)光的散射．
（2）向該分散系中逐滴滴入過量鹽酸，會(huì)出現(xiàn)一系列變化：
①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是HCl電離出來的離子（Cl-）所帶的電荷與膠體粒子所帶的電荷發(fā)生了電性中和，破壞了膠體的介穩(wěn)性，從而使膠粒聚集成較大的顆粒沉降下來；
②隨后沉淀逐漸溶解，溶液呈棕黃色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe（OH）3+3HCl═FeCl3+3H2O．

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