11．白磷與氧可發(fā)生如下反應：P4+5O2=P4O10．已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P-P  akJ•mol-1、P-O bkJ•mol-1、P=O ckJ•mol-1、O=O  dkJ•mol-1．根據(jù)圖示的分子結構和有關數(shù)據(jù)估算生成1mol P4O10時，反應的能量變化正確的是（　�。�
A．吸收（6a+5d-4c-12b）kJ熱量B．放出（4c+12b-6a-5d）kJ熱量
C．吸收（4c+12b-4a-5d）kJ熱量D．放出（4a+5d-4c-12b）kJ熱量

分析 反應熱△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能，據(jù)此計算判斷，注意每摩爾P4中含有6molP-P鍵．

解答 解：各化學鍵鍵能為P-P a kJ•mol-1、P-O b kJ•mol-1、P=O c kJ•mol-1、O=O d kJ•mol-1．
反應熱△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能，
所以反應P4+5O2=P4O10的反應熱△H=6akJ•mol-1+5dkJ•mol-1-（4ckJ•mol-1+12bkJ•mol-1）=-（4c+12b-6a-5d）kJ•mol-1，該反應為放熱反應，所以放出（4c+12b-6a-5d）kJ熱量；
故選：B．

點評 本題考查反應熱與化學鍵鍵能的關系、反應熱的計算，題目難度中等，注意從物質(zhì)能量、鍵能理解反應熱，側(cè)重于考查學生的分析能力和計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法錯誤的是（　�。�
A．用新制的氫氧化銅不能區(qū)分乙醇，乙酸
B．（CH3）2CHCH（CH3）2的名稱是2，3-二甲基丁烷
C．近日，南充周邊地市發(fā)生人感染H7N9禽流感病毒病例，該病毒可被高溫和紫外線殺滅，利用了蛋白質(zhì)變性的原理
D．CH4和C10H22互為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．22.4LN2中共用電子對為3NA
B．25℃時，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-數(shù)目為0.1NA
C．常溫常壓下，分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有氧原子數(shù)為2NA
D．78g苯中含有C=C鍵數(shù)目為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．同溫同壓下，若A容器中充滿O2和B容器中充滿O3
（1）若所含分子總數(shù)相等，則A容器和B容器的容積之比是1：1
（2）若兩容器中所含原子總數(shù)相等，則A容器和B容器的容積比是3：2．
（3）若兩容器的體積比為3：2，則O2和O3物質(zhì)的量之比為3：2密度之比為2：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　�。�
A．7.1gCl2與足量NaOH溶液反應轉(zhuǎn)移0.2×6.02×1023個電子
B．1mol羥基中含有的電子數(shù)目為9×6.02×1023個
C．標準狀況下，2.24L辛烷含有0.8×6.02×1023個碳原子
D．1L 0.50mol/L Na2CO3溶液中含有1.5×6.02×1023個離子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，△H2＞△H 1的是（　�。�
A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H 1；  2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2
B．S（s）+O2（g）=SO2（g）△H 1；   S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2
C．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H 1；    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2
D．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H 1；     $\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）=HCl（g）△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．如圖是某小組同學配制100mL 0.100mol•L-1Na2CO3溶液的一些關鍵步驟和操作圖．

（1）配制過程所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、100 mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）配制過程的先后順序為（用字母A～F填寫）DBCAFE．
（3）步驟A通常稱為洗滌，如果沒有步驟A，則配得溶液的濃度將偏低（填“偏高”、“偏低”、“不變”）；步驟F稱為定容，如果俯視刻度線，配得溶液的濃度將偏高（填“偏高”、“偏低”、“不變”）．
（4）用Na2CO3•10H2O來配制溶液，若晶體已經(jīng)部分失去結晶水，則所配得溶液的濃度會偏高（填“偏高”、“偏低”、“不變”）．
（5）若配制NaOH 溶液，在步驟B之后，需冷卻至室溫，才進行下一步操作．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．常溫下，將20.0g 14%的NaCl溶液跟30.0g 24%的NaCl溶液混合，得到密度為1.17g•cm-3的混合溶液．
（1）該混合溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為20%．
（2）該混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為4.0mol•L-1．
（3）在1000g水中需加入4.3mol （保留1位小數(shù)）氯化鈉，才能使其濃度恰好與上述混合溶液濃度相等．
（4）實驗室欲配制500mL 0.5mol•L-1的NaOH溶液，實驗結束后，發(fā)現(xiàn)所配溶液濃度偏大，可能的原因是B （填代號）．
A．所用NaOH已潮解                 B．定容時俯視觀察液面
C．未洗滌燒杯D．稱量時砝碼與NaOH的位置顛倒．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列制備物質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)流程合理的是（　�。�
A．海水$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{灼燒}{→}$MgO$\stackrel{電解}{→}$Mg
B．由NaCl制漂白劑：NaCl（aq）$\stackrel{電解}{→}$Cl2$\stackrel{石灰乳}{→}$漂白粉
C．由鋁土礦冶煉鋁：鋁土礦$→_{Na_{3}AlF_{6}}^{電解}$Al
D．合成NH3：NH4Cl和Ca（OH）2固體$\stackrel{△}{→}$NH3$\stackrel{堿石灰}{→}$純凈干燥的氨氣

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