NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、1mol NaCl固體溶于1L水所得溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1
B、5.6g鐵在足量氯氣中燃燒時(shí)失去的電子數(shù)目為0.3NA
C、常溫常壓下，11.2L H2所含的分子數(shù)目為NA
D、17g氨氣所含的質(zhì)子數(shù)目為10NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．氯化鈉溶于1L水中，所得溶液的體積不是1L；
B．鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，0.1mol鐵完全反應(yīng)失去0.3mol電子；
C．常溫常壓下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量；
D．氨氣含有10個(gè)質(zhì)子，1mol氨氣含有10mol質(zhì)子．
解答： 解：A．1mol氯化鈉溶于1L水中，溶液的體積不是1L，溶液的濃度不是1mol/L，故A錯(cuò)誤；
B．5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鐵完全反應(yīng)失去0.3mol電子，失去的電子數(shù)目為0.3NA，故B正確；
C．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，題中條件無(wú)法計(jì)算11.2L氫氣的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D．17g氨氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氨氣中含有10mol質(zhì)子，所含的質(zhì)子數(shù)目為10NA，故D正確；
故選BD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，要求學(xué)生掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

燃料電池具有廣闊的發(fā)展前途，科學(xué)家近年研制出一種微型的燃料電池，采用甲醇取代氫氣做燃料可以簡(jiǎn)化電池設(shè)計(jì)，該電池有望取代傳統(tǒng)電池．某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室利用堿性甲醇燃料電池電解Na2SO4溶液．
請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：
（1）圖中a電極是
 
（填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽(yáng)極”）．該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）堿性條件下，通入甲醇的一極發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）當(dāng)消耗3.36L氧氣時(shí)（已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況），理論上電解Na2SO4溶液生成氣體的總物質(zhì)的量是
 
．
（4）25℃、101kPa時(shí)，燃燒16g甲醇生成CO2和H2O（l），放出的熱量為363.26kJ，寫(xiě)出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述中，正確的是（　　）
A、兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同
B、兩原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素
C、凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布
D、簡(jiǎn)單陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72-）時(shí)，以鐵板作陰、陽(yáng)極，處理過(guò)程中存在反應(yīng)Cr2O72+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、陽(yáng)極反應(yīng)為Fe-2e-═Fe2+
B、在陰極室，發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2O+2e-═2OH-+H2↑
C、在陽(yáng)極室，PH增大會(huì)有Fe（OH）3沉淀生成
D、電路中每轉(zhuǎn)移12 mol電子，最多有1 mol Cr2O72-被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各條件下發(fā)生反應(yīng)X+Y=XY時(shí)，速率最快的是（　�。�
A、常溫下，20mL中含X、Y各0.003mol的溶液
B、常溫下，100mL中含X、Y各0.005mol的溶液
C、常溫下，0.1mol/L的X、Y溶液各l0mL相混合
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1mol/L的X、Y溶液各l0mL相混合

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、綠色化學(xué)的核心就是如何對(duì)被污染的環(huán)境進(jìn)行無(wú)毒、無(wú)害化的治理
B、海洋中含有豐富的礦產(chǎn)資源，利用蒸餾的方法可以獲得NaCl、Br2和Mg等物質(zhì)
C、加熱可殺滅H7N9禽流感病毒，因?yàn)椴《镜牡鞍踪|(zhì)受熱變性
D、動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成H2O、CO2的同時(shí)，伴隨著熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，表述正確的是（　�。�
A、中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B、燃燒屬于放熱反應(yīng)
C、斷開(kāi)化學(xué)鍵的過(guò)程會(huì)放出能量
D、加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)一  配制一定物質(zhì)的量濃度的醋酸溶液
取冰醋酸配制250mL 0.2000mol/L的醋酸溶液，需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、
 
和
 
．
實(shí)驗(yàn)二  探究濃度對(duì)醋酸電離程度的影響
將0.2000mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用pH計(jì)測(cè)定25℃時(shí)不同濃度的醋酸的pH，結(jié)果如下：
醋酸濃度（mol/L） 0.0010 0.0100 0.0200 0.1000 0.2000
pH 3.88 3.38 3.23 2.88 2.73
回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是
 
．
（2）從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度
 
．（填“增大”“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在下列變化中：
①干冰氣化 ②硝酸鉀熔化 ③食鹽溶于水 ④HCl溶于水 ⑤蔗糖溶于水 ⑥HI分解．
用序號(hào)填空：
（1）未破壞化學(xué)鍵的是
 
，
（2）僅離子鍵被破壞的是
 
，
（3）僅共價(jià)鍵被破壞的是
 
．

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