19．有一瓶無(wú)色氣體，可能含有H2S、CO2、HCl、SO2中的一種或幾種．將其通入氯水中，得無(wú)色透明溶液，向溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則原氣體中肯定有SO2，肯定沒(méi)有的是H2S，不能肯定是否含有的是CO2、HCl．

分析 H2S、CO2、HCl、SO2均為無(wú)色氣體，通入氯水中，得無(wú)色透明溶液，可知一定不含H2S，向溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀為硫酸鋇，則氯氣與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸，可知一定含SO2，以此來(lái)解答．

解答 解：因氯水與硫化氫反應(yīng)生成S沉淀，混合氣體通入氯水中，得無(wú)色透明溶液，則一定不含H2S，向溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀為硫酸鋇，一定含SO2，不能確定是否含CO2、HCl，
故答案為：SO2；H2S；CO2、HCl．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)和現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．已知X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＞X
B．氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)
C．元素Y與元素Z可形成化合物YZ2
D．由氫化物水溶液的酸性：W＞Z可推知元素的非金屬性W＞Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．無(wú)色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3-、Cl-
B．0.1 mol•L-1CaCl2溶液中：Mg2+、NH4+、CO32-、SO42-
C．pH=12的溶液：Na+、K+、SiO32-、Cl-
D．使甲基橙變紅的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．根據(jù)反應(yīng)Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，回答下列問(wèn)題：
（1）用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
（2）氧化產(chǎn)物是Cu（NO3）2，還原產(chǎn)物是NO2．
（3）氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)中，對(duì)濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙無(wú)明顯作用的是（　�。�
A．溴水B．鹽酸C．濃硫酸D．碘

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在指定的條件下，下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A．無(wú)色的溶液中：Fe3+、K+、ClO-、Cl-
B．pH=12的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-
C．含有大量Mg2+的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-
D．c（H+）=0.1mol•L-1的溶液中：K+、I-、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．常溫下，下列溶液中，酸性最強(qiáng)的是（　　）
A．pH=2的溶液B．c（OH）=1×10-13mol/L
C．c（H+）=1×10-5mol/LD．c（H2SO4）=0.75mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的敘述中，不正確的是（　�。�
A．氫氧化鈉不能用于治療胃酸過(guò)多
B．二氧化硫可廣泛應(yīng)用于食品的漂白
C．水玻璃浸泡過(guò)的木材既能防腐又能耐火
D．氫氟酸（HF）可用于刻蝕玻璃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．已知：2CO（g）+SO2（g）?2CO2（g）+S（g）△H=+8.0kJ•mol-1，使用新型催化劑可加快反應(yīng)速率．有關(guān)該反應(yīng)過(guò)程的能量變化示意圖正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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同步練習(xí)冊(cè)答案