下列關(guān)于溶液和膠體的敘述,正確的是

A.向膠體中加入電解質(zhì)溶液,能發(fā)生聚沉

B.溶液呈電中性的,膠體是帶電的

C.溶液能透過(guò)濾紙,膠體不能透過(guò)濾紙

D.溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

A

【解析】

試題分析:膠體的性質(zhì)之一是加入電解質(zhì)溶液能發(fā)生聚沉,A項(xiàng)正確;無(wú)論膠體還是溶液都呈電中性,B項(xiàng)錯(cuò)誤;溶液和膠體都能透過(guò)濾紙,C項(xiàng)錯(cuò)誤;溶液和膠體的區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小,膠體有丁達(dá)爾現(xiàn)象,用來(lái)鑒別溶液和膠體,D項(xiàng)錯(cuò)誤;選A。

考點(diǎn):考查溶液和膠體的區(qū)別與聯(lián)系。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015浙江省高二上學(xué)期第二次統(tǒng)練化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

25.(12分)發(fā)展儲(chǔ)氫技術(shù)是氫氧燃料電池推廣應(yīng)用的關(guān)鍵。研究表明液氨是一種良好的儲(chǔ)氫物質(zhì),其儲(chǔ)氫容量可達(dá)17.6% (質(zhì)量分?jǐn)?shù))。液氨氣化后分解產(chǎn)生的氫氣可作為燃料供給氫氧燃料電池。氨氣分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:

2NH3(g) N2 (g) + 3H2(g) ΔH = +92.4 kJ·mol-1

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1) 氨氣自發(fā)分解的反應(yīng)條件是 。(填“高溫”、“低溫”或“任何條件下”)

(2) 已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH = - 483.6 kJ·mol-1

NH3(l)NH3(g) ΔH = +23.4 kJ·mol-1

則,反應(yīng)4NH3(l)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)的ΔH = 。

(3) 研究表明金屬催化劑可加速氨氣的分解。圖1為某溫度下等質(zhì)量的不同金屬分別催化等濃度氨氣分解生成氫氣的初始速率。

①不同催化劑存在下,氨氣分解反應(yīng)的活化能最大的是 (填寫(xiě)催化劑的化學(xué)式)。

②恒溫(T1)恒容時(shí),用Ni催化分解初始濃度為c0的氨氣,并實(shí)時(shí)監(jiān)測(cè)分解過(guò)程中氨氣的濃度。計(jì)算后得氨氣的轉(zhuǎn)化率α(NH3)隨時(shí)間t變化的關(guān)系曲線(見(jiàn)圖2)。請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出:在溫度為T(mén)1,Ru催化分解初始濃度為c0的氨氣過(guò)程中α(NH3) 隨t變化的總趨勢(shì)曲線(標(biāo)注Ru-T1)。

③如果將反應(yīng)溫度提高到T2,請(qǐng)?jiān)趫D2中再添加一條Ru催化分解初始濃度為c0的氨氣過(guò)程中α(NH3) ~ t的總趨勢(shì)曲線(標(biāo)注Ru-T2)

(4) 用Pt電極對(duì)液氨進(jìn)行電解也可產(chǎn)生H2和N2。陰極的電極反應(yīng)式是 。

(已知:液氨中2NH3(l) NH2- + NH4+)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015云南省景洪市高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

9、下列溶液中含Cl-濃度最小的是

A、10ml 0.1mol/L AlCl3的溶液 B、 20ml 0.2mol/LCaCl2的溶液

C、 30ml 0.2mol/LKCl的溶液 D、 100ml 0.25mol/LNaCl的溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015山東省文登市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)(可以是溶液)中,甲、乙、丙均含有相同的某種元素,它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:。同下列物質(zhì)不符合此轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

A.甲為鐵,丁為氯氣

B.甲為碳酸鈉,丁為鹽酸

C.甲為碳,乙為一氧化碳

D.甲為氯氣,丁為鐵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015山東省文登市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是

A.0.1 mol·L-1 Na2S溶液中含有0.2 NA個(gè)Na+

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L 的H2O含有2NA個(gè)氫原子

C.常溫下,44 g CO2含有NA個(gè)氧原子

D.0.1 mol Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O,轉(zhuǎn)移0.1 NA個(gè)電子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015山東省文登市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(12分)芳香化合物A(C9H9O3Cl)可以發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化(其他產(chǎn)物和水已略去)。

已知A遇氯化鐵溶液變紫色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)A、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為_(kāi)______________、__________________。

(2)1mol B分別與足量Na和NaHCO3反應(yīng),生成氣體的物質(zhì)的量比為_(kāi)_________,

(3)C和E在一定條件下能發(fā)生縮聚反應(yīng),生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________。

(4)寫(xiě)出A與NaOH水溶液加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。

(5)寫(xiě)出由E生成F的化學(xué)方程式___________________。

(6)B有多種同分異構(gòu)體,寫(xiě)出同時(shí)符合下列4個(gè)條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

____________________、_____________________

①分子中含有苯環(huán);

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng),不能發(fā)生水解反應(yīng);

③在稀NaOH溶液中,1mol該同分異構(gòu)體能與2molNaOH發(fā)生反應(yīng);

④在苯環(huán)上只能生成2種一氯取代物。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015山東省文登市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

某有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為90,取一定質(zhì)量的該物質(zhì)完全燃燒生成二氧化碳與水的物質(zhì)的量相等,無(wú)其它物質(zhì)生成。下列說(shuō)法正確的是

A.該化合物肯定含O元素 B.無(wú)法確定是否含有O元素

C.該化合物中肯定含有碳碳雙鍵 D.該化合物的結(jié)構(gòu)只有一種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015山東省臨沂市高一上學(xué)期期期末統(tǒng)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(11分)聚合氯化鋁鐵(PAFC)是一種高效凈水劑,其組成可表示為[]。

為檢測(cè)PAFC中Al的含量,采用下圖所示流程。

(1)PAFC中鐵元素的化合價(jià)為_(kāi)______.

(2)溶液A中含鋁元素的溶質(zhì)是______,它屬于____(填“酸”、“堿”、“鹽”)。

(3)如圖所示,過(guò)濾操作中的一處錯(cuò)誤是__________________.

(4)物質(zhì)B可能是下列試劑中的_______(填代號(hào))。

a.NH3 b.CO2 c.NaOH溶液 d.HNO3溶液

判斷流程中沉淀C是否洗凈的方法是______________________(描述操作、現(xiàn)象和結(jié)論)。

(5)PAFC中A1元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___________(用含有a、b的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015寧夏回族自治區(qū)銀川一中高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

如圖所示:丁可能是強(qiáng)酸也可能是強(qiáng)堿。

(1)若丙是潛艇的供氧劑,請(qǐng)寫(xiě)出甲與水反應(yīng)的離子方程式 ;若等物質(zhì)的量的甲,乙,丙,丁的固體投入到足量且等量的水中完全反應(yīng)所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是 (用化學(xué)式表示)。

(2)若乙是能使品紅溶液褪色的氣體,請(qǐng)寫(xiě)出乙→丙的化學(xué)反應(yīng)方程式 ;請(qǐng)寫(xiě)出乙可使氯水褪色的離子方程式__________________________.

(3)若甲可作為制冷劑,請(qǐng)寫(xiě)出甲→乙的化學(xué)反應(yīng)方程式 ;將等量的銅粉分別與過(guò)量濃的丁溶液、稀的丁溶液反應(yīng),消耗丁的物質(zhì)的量:前者 后者,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù):前者 后者(填“>”、“=”或“<”)

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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