14．寫出下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式
（1）氫氧化鋇溶液和硫酸溶液反應(yīng)Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
（2）氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
根據(jù)下列離子方程式，各寫一個(gè)符合條件的化學(xué)方程式
（3）Zn+2H+═Zn2++H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
（4）HCO3-+H+═CO2↑+H2ONaHCO3+HCl═+NaCl+CO2↑+H2O．

分析 （1）反應(yīng)生成硫酸鋇和水，硫酸鋇、水在離子反應(yīng)中均保留化學(xué)式；
（2）反應(yīng)生成氯化鐵和水；
（3）Zn+2H+═Zn2++H2↑可表示Zn與非氧化性酸的離子反應(yīng)；
（4）HCO3-+H+═CO2↑+H2O可表示碳酸氫鹽與強(qiáng)酸的反應(yīng)．

解答 解：（1）氫氧化鋇溶液和硫酸溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故答案為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；
（2）氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，故答案為：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；
（3）符合Zn+2H+═Zn2++H2↑的化學(xué)反應(yīng)如Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，故答案為：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；
（4）符合HCO3-+H+═CO2↑+H2O 的化學(xué)反應(yīng)如NaHCO3+HCl═+NaCl+CO2↑+H2O，故答案為：NaHCO3+HCl═+NaCl+CO2↑+H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意保留化學(xué)式的物質(zhì)及離子反應(yīng)的意義，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的濃度為2mol•L-1，含有硝酸的濃度為1mol•L-1，現(xiàn)向其中加入過(guò)量鐵粉，充分反應(yīng)后（假設(shè)只生成NO氣體），最多可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為（　　）
A．89.6mLB．112mLC．224mLD．672mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①稀硝酸  ②空氣  ③鋁   ④CaO   ⑤H2SO4  ⑥Ca（OH）2 ⑦CuSO4•5H2O  ⑧碘酒  ⑨C2H5OH  ⑩NaHCO3  用序號(hào)填空：屬于混合物的是①②⑧；屬于酸的是⑤；可以導(dǎo)電的有①③．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列各組物質(zhì)，前者為強(qiáng)電解質(zhì)，后者為非電解質(zhì)的是（　�。�
A．硫酸、氯氣B．苛性鉀、二氧化硫C．氯化氫、金剛石D．氯化鈉、硫化氫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2的混合氣體共39.2L，質(zhì)量為61g．則混合氣體的密度為1.56g/L，兩種氣體的物質(zhì)的量之和為1.75 mol，CO占總體積的57.1%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．（1）肼（N2H4）可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣．
已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4 （g）△H1=-195kJ•mol-1
②N2H4 （1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ•mol-1
寫出肼和N2O4 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9kJ/mol；
（2）肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，無(wú)污染，能量高，有廣泛的應(yīng)用前景．其工作原理如圖所示，回答下列問(wèn)題：
①該燃料電池的負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O．
②電池工作時(shí)，OH-移向a極（“a”或“b”）
③當(dāng)電池放電轉(zhuǎn)移5mol電子時(shí)，至少消耗燃料肼40g．
（3）LiCoO2可用作一種鋰離子電池的正極材料．該鋰離子電池充電過(guò)程中，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為6C+xLi++xe-═LixC6，正極發(fā)生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉(zhuǎn)化，寫出放電時(shí)電池總反應(yīng)方程式Li1-xCoO2+LixC6═6C+LiCoO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．已知：
，其中-R為烴基．
利用“惕各酸”[CH3CH=C（CH3）COOH]可以合成廣泛用于香精的調(diào)香劑“惕各酸苯乙酯”（分子式為C13H16O2），某實(shí)驗(yàn)室的科技人員設(shè)計(jì)了如圖合成路線：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述各步反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是②⑤⑥（填序號(hào)）．
（2）試寫出：A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（3）化合物H不能發(fā)生的反應(yīng)是c（填字母序號(hào)）：
a．加成反應(yīng)　b．取代反應(yīng)　c．酯化反應(yīng)　d．水解反應(yīng)　 e．加聚反應(yīng)
（4）試寫出反應(yīng)⑥的反應(yīng)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．對(duì)于反應(yīng)C2H4（g）→C2H2（g）+H2（g），2CH4（g）→C2H4（g）+2H2（g）都是吸熱反應(yīng)，觀察下列反應(yīng)，判定①②③中的△H1，△H2，△H3大小順序是（　　）
①C（s）+2H2（g）→CH4（g）△H1
②2C（s）+H2（g）→C2H2（g）△H2
③2C（s）+2H2（g）→C2H4 （g）△H3．
A．△H2＞△H3＞2△H1B．△H1＞△H2＞△H3C．△H2＞△H1＞△H3D．△H3＞△H2＞2△Hl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．如圖把氣體緩慢通過(guò)盛有足量試劑的試劑瓶A，在試管B中可以觀察到明顯現(xiàn)象的是（　�。�
選項(xiàng)氣體A中試劑B中試劑
ASO2、CO2酸性KMnO4溶液品紅溶液
BCl2、HCl濃硫酸KI淀粉溶液
CNH3、CO2濃硫酸酚酞試液
DC2H4、CH4酸性KMnO4溶液溴的CCl4溶液
A．AB．BC．CD．D

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