Question

已知25℃時，電離平衡常數(shù)K_a（HF）=3.6×10^-4 mol/L，溶度積常數(shù)K_sp（CaF₂）=1.0×10^-10 mol³/L³，K_sp（CaCO₃）=5×10^-9．現(xiàn)向50m L 0.2mol/L HF溶液中加入50mL 0.2mol?L^-1 CaCl₂溶液，則下列說法中，正確的是（　�。�

• A、25℃時，0.1 mol/L HF溶液pH=1
• B、K_sp（CaF₂）隨溫度和濃度的變化而變化
• C、向反應(yīng)后的溶液中繼續(xù)加入100m L 0.1 mol/L Na₂CO₃有CaCO₃沉淀產(chǎn)生
• D、該體系中有CaF₂沉淀產(chǎn)生，且反應(yīng)后溶液中的F^-濃度為1×10^-4.5mol/L

Answer 1

考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：

分析：A．HF為弱酸，不能完全電離；
B．K_sp（CaF₂）為溫度函數(shù)，與濃度無關(guān)；
C．根據(jù)K_sp（CaCO₃）計算，如Qc＞K_sp（CaCO₃），則可生成沉淀；
D．發(fā)生Ca²⁺+2F^-=CaF₂↓，50m L 0.2mol/L HF溶液中加入50mL 0.2mol?L^-1 CaCl₂溶液，溶液體積為100mL，反應(yīng)后c（Ca²⁺）=0.05mol/L，結(jié)合K_sp（CaF₂）計算．

解答： 解：A．HF為弱酸，不能完全電離，則0.1 mol/L HF溶液pH＞1，故A錯誤；
B．K_sp（CaF₂）為溫度函數(shù)，與濃度無關(guān)，故B錯誤；
C．發(fā)生Ca²⁺+2F^-=CaF₂↓，50m L 0.2mol/L HF溶液中加入50mL 0.2mol?L^-1 CaCl₂溶液，溶液體積為100mL，反應(yīng)后剩余n（Ca²⁺）=0.005mol，c（Ca²⁺）=0.05mol/L，向反應(yīng)后的溶液中繼續(xù)加入100m L 0.1 mol/L Na₂CO₃，體積為200mL，則c（Ca²⁺）=0.025mol/L，c（CO₃^2-）=0.05mol/L，c（Ca²⁺）×c（CO₃^2-）=0.025×0.05=1.25×10^-3mol/L＞5×10^-9，則有CaCO₃沉淀產(chǎn)生，故C正確；
D．發(fā)生Ca²⁺+2HF=CaF₂↓+2H⁺，溶液體積為100mL，50m L 0.2mol/L HF溶液中加入50mL 0.2mol?L^-1 CaCl₂溶液，反應(yīng)后c（Ca²⁺）=0.05mol/L，c（F^-）=

1.0×10-10 0.05

=0.45×10^-4mol/L，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，本題注意結(jié)合Ksp計算，難度中等．