【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符合的是（　�。�

A.圖1表示相同溫度下，向pH＝10的氫氧化鈉溶液和氨水中分別加水稀釋時pH變化曲線，其中a表示氨水稀釋時pH的變化曲線

B.圖2表示已達平衡的某反應(yīng)，在t0時改變某一條件后反應(yīng)速率隨時間變化，則改變的條件一定是加入催化劑

C.圖3表示工業(yè)上用CO生產(chǎn)甲醇的反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，該反應(yīng)的ΔH＝－91 kJ·mol－1

D.圖4表示10 mL 0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液與過量的0.1 mol·L－1H2C2O4溶液混合時，n(Mn2＋)隨時間的變化(Mn2＋對該反應(yīng)有催化作用)

【答案】B

【解析】

A．pH相同的強弱電解質(zhì)溶液在稀釋過程中，因稀釋過程中會促進一水合氨的電離，因此pH變化相較于氫氧化鈉溶液慢，因此a表示氨水稀釋時pH的變化曲線，故A不符合題意；

B．若該可逆反應(yīng)為氣體等體積反應(yīng)，增大壓強時，正逆反應(yīng)速率均增大，平衡不發(fā)生移動，不一定是加入了催化劑，故B符合題意；

C．由圖可知，該反應(yīng)的焓變ΔH=(419-510)kJ/mol=-91kJ/mol，故C不符合題意；

D．滴定過程中，隨著反應(yīng)的進行，生成物中的Mn2+逐漸增加，因Mn2＋對該反應(yīng)有催化作用，因此化學反應(yīng)速率逐漸增加，Mn2+增加速率較快，后因反應(yīng)物濃度逐漸降低，增加速率較慢，最終高錳酸鉀完全反應(yīng)，Mn2+不再增加，故D不符合題意；

故答案為：B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年為“國際化學元素周期表年”。如圖所示是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8。下列說法不正確的是

A.原子半徑：W<X

B.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<W

C.Y單質(zhì)可用做半導體材料

D.X的最高價氧化物的水化物是強堿

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈷、鐵、鎵、砷的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要的應(yīng)用。回答下列問題：

(1)寫出 As 的基態(tài)原子的電子排布式_____。

(2)將 NaNO3 和 Na2O 在一定條件下反應(yīng)得到一種白色晶體，已知其中陰離子與 SO42-互為等 電子體，則該陰離子的化學式是_____。

(3)Fe3+、Co3+與 N3-、CN-等可形成絡(luò)合離子。

①K3[Fe(CN)6]可用于檢驗 Fe2+,配體 CN-中碳原子雜化軌道類型為_____。

②[Co(N3)(NH3)5]SO4 中 Co 的配位數(shù)為_____,其配離子中含有的化學鍵類型為___(填離子鍵、共價鍵、配位鍵)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知： ΔH=-akJ/mol

下列說法中正確的是（ ）

A.順-2-丁烯比反-2-丁烯穩(wěn)定

B.順-2-丁烯分子比反-2-丁烯分子能量低

C.高溫有利于生成順-2-丁烯

D.等物質(zhì)的量的順-2-丁烯和反-2-丁烯分別與足量氫氣反應(yīng)，放出的熱量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20.00mL0.1000mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1的NaOH溶液，pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.在滴定過程中，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

B.pH=5時，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

C.pH=7時，消耗NaOH溶液的體積小于20.00mL

D.在滴定過程中，隨NaOH溶液滴加c(CH3COO-)持續(xù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2是地球上取之不盡用之不竭的碳源，將CO2應(yīng)用于生產(chǎn)中實現(xiàn)其綜合利用是目前的研究熱點。

（1）由CO2轉(zhuǎn)化為羧酸是CO2資源化利用的重要方法。

I.在催化作用下由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為CH3COOH的反應(yīng)歷程示意圖如圖。

①在合成CH3COOH的反應(yīng)歷程中，下列有關(guān)說法正確的是_____。（填字母）

a.該催化劑使反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

b.CH4→CH3COOH過程中，有C—H鍵發(fā)生斷裂

c.由X→Y過程中放出能量并形成了C—C鍵

②該條件下由CO2和CH4合成CH3COOH的化學方程式為_____。

II.電解法轉(zhuǎn)化CO2制HCOOH的原理如圖。

①寫出陰極CO2還原為HCOO-的電極反應(yīng)式：_____。

②電解一段時間后，陽極區(qū)的KHCO3溶液濃度降低，其原因是_____。

（2）由CO2合成甲醇是CO2資源化利用的重要方法。研究表明在催化劑作用下CO2和H2可發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH

①有利于提高合成CH3OH反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_____。（填字母）

a.使用催化劑 b.加壓 c.增大初始投料比

②研究溫度對于甲醇產(chǎn)率的影響。在210℃~290℃保持原料氣中CO2和H2的投料比不變，得到甲醇的實際產(chǎn)率、平衡產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖所示。ΔH____0（填“＞”或“＜”），其依據(jù)是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。

根據(jù)題意完成下列各題：

(1)反應(yīng)達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K＝__________，升高溫度，K值__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝______________。

(3)在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是__________(填字母序號)。

a.氫氣的濃度減小 b.正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快

c.甲醇的物質(zhì)的量增加 d.重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】t℃時,向20.00mL0.1mol/L二元弱酸H2X溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液,溶液中由水電離出的c水(OH-)的負對數(shù)[-lgc 水(OH-)]與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法中不正確的是

A.M點溶液中:c(Na+)>c(HX-)>c(H2X)

B.P點溶液中: c(OH-)-c(H+)=c(HX-)+2c(H2X)

C.溶液中

D.水的電離程度:P>N=Q>M,且a=7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】.下表是從實驗中測得的不同物質(zhì)中氧氧鍵的鍵長和鍵能數(shù)據(jù)：

氧氧鍵

鍵長

149

128

121

112

鍵能

其中、的值尚未測定，但可根據(jù)規(guī)律推導、、、的大小順序是，該規(guī)律是（ ）

A.成鍵時，電子數(shù)越多，鍵能越大

B.鍵長越短，鍵能越大

C.成鍵所用電子數(shù)越少，鍵能越大

D.成鍵時電子對越偏移，鍵能越大

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