Question

【題目】一定溫度下，在三個(gè)體積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。

編號(hào)	溫度 /℃	起始物質(zhì) 的量/mol	平衡物質(zhì) 的量/mol		達(dá)到平衡 所需時(shí)間/s
		PCl5(g)	PCl3(g)	Cl2(g)
Ⅰ	320	0.40	0.10	0.10	t
Ⅱ	320	0.80			t1
Ⅲ	410	0.40	0.15	0.15	t2

下列說(shuō)法正確的是

A.平衡常數(shù)K：容器Ⅱ>容器Ⅲ

B.反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，PCl5的轉(zhuǎn)化率：容器Ⅱ>容器Ⅰ

C.反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅰ中的平均速率為v(PCl5)=mol·L-1·s-1

D.起始時(shí)向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol，則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.根據(jù)平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積進(jìn)行計(jì)算；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變；

B.增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)；

C.根據(jù)v=進(jìn)行計(jì)算；

D.計(jì)算出此時(shí)的Qc與K比較，判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。

PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，

A.I中K=≈0.03mol/L，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，則容器Ⅱ中得到平衡常數(shù)與容器I中相同，容器III中K==0.045mol/L，即平衡常數(shù)K：容器Ⅱ<容器Ⅲ，A錯(cuò)誤；

B.容器Ⅱ與容器Ⅰ相比，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡氣體體積減小的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，PCl5的轉(zhuǎn)化率減小，即PCl5的轉(zhuǎn)化率：容器Ⅱ<容器Ⅰ，B錯(cuò)誤；

C.對(duì)于容器I，反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，反應(yīng)的PCl5的物質(zhì)的量為0.1mol，故v(PCl5)==mol/(Ls)，C錯(cuò)誤；

D.起始時(shí)向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl30.45 mol和Cl20.10 mol，則此時(shí)Qc==0.075mol/L>0.045mol/L，所以化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。