Question

【題目】一定溫度下，在三個體積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。

編號	溫度 /℃	起始物質 的量/mol	平衡物質 的量/mol		達到平衡 所需時間/s
		PCl5(g)	PCl3(g)	Cl2(g)
Ⅰ	320	0.40	0.10	0.10	t
Ⅱ	320	0.80			t1
Ⅲ	410	0.40	0.15	0.15	t2

下列說法正確的是

A.平衡常數K：容器Ⅱ>容器Ⅲ

B.反應到達平衡時，PCl5的轉化率：容器Ⅱ>容器Ⅰ

C.反應到達平衡時，容器Ⅰ中的平均速率為v(PCl5)=mol·L-1·s-1

D.起始時向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol，則反應將向逆反應方向進行

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.根據平衡常數等于生成物的濃度冪之積除以反應物的濃度冪之積進行計算；平衡常數只與溫度有關，溫度不變，平衡常數不變；

B.增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動；

C.根據v=進行計算；

D.計算出此時的Qc與K比較，判斷反應進行的方向。

PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，

A.I中K=≈0.03mol/L，平衡常數只與溫度有關，溫度不變，平衡常數不變，則容器Ⅱ中得到平衡常數與容器I中相同，容器III中K==0.045mol/L，即平衡常數K：容器Ⅱ<容器Ⅲ，A錯誤；

B.容器Ⅱ與容器Ⅰ相比，相當于增大壓強，增大壓強，化學平衡氣體體積減小的逆反應方向移動，PCl5的轉化率減小，即PCl5的轉化率：容器Ⅱ<容器Ⅰ，B錯誤；

C.對于容器I，反應到達平衡時，反應的PCl5的物質的量為0.1mol，故v(PCl5)==mol/(Ls)，C錯誤；

D.起始時向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl30.45 mol和Cl20.10 mol，則此時Qc==0.075mol/L>0.045mol/L，所以化學平衡向逆反應方向移動，D正確；

故合理選項是D。