Question

1．某河道兩旁有甲、乙兩廠．它們排放的工業(yè)廢水中，共含K⁺、Ag⁺、Fe³⁺、Cl^-、OH^-、NO₃^-六種離子．甲廠廢水明顯呈堿性．故甲廠廢水中所含的三種離子是K⁺、Cl^-、OH^-；乙廠的廢水中含有另三種離子Ag⁺、Fe³⁺、NO₃^-．有一種設(shè)想是將廢水按適當(dāng)?shù)谋壤�混合，可以使廢水中的Ag⁺與Cl^-和Fe³⁺與OH^-（填寫離子符號(hào)）轉(zhuǎn)化為沉淀．經(jīng)過濾后的廢水主要含KNO₃（填化學(xué)式），可用來澆灌農(nóng)田．

Answer 1

分析 甲廠的廢水明顯呈堿性，則溶液中含有大量的OH^-，與OH^-離子反應(yīng)的Ag⁺、Fe³⁺不能大量共存，根據(jù)溶液電中性可知甲廠廢水中應(yīng)含有K⁺，乙廠中含有Ag⁺、Fe³⁺，則與Ag⁺、Fe³⁺反應(yīng)的Cl^--、OH^-不能共存，根據(jù)溶液電中性可知乙廠還有NO₃^-，由此可知：甲廠含有K⁺、Cl^-、OH^-，乙廠含有Ag⁺、Fe³⁺、NO₃^-，以此來解答．

解答 解：甲廠廢水呈堿性，則溶液中含有大量的OH^-，與OH^-離子反應(yīng)的Ag⁺、Fe³⁺不能大量共存，根據(jù)溶液電中性可知甲廠廢水中應(yīng)含有K⁺，乙廠中含有Ag⁺、Fe³⁺，則與Ag⁺、Fe³⁺反應(yīng)的Cl^--、OH^-不能共存，根據(jù)溶液電中性可知乙廠還有NO₃^-，由此可知：甲廠含有K⁺、Cl^-、OH^-，乙廠含有Ag⁺、Fe³⁺、NO₃^-，廢水混合發(fā)生發(fā)生的離子反應(yīng)為Ag⁺+Cl^-=AgCl↓、Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓，則Ag⁺與Cl^-和Fe³⁺與OH^-轉(zhuǎn)化為沉淀，經(jīng)過濾后的廢水主要含KNO₃，
故答案為：K⁺；Cl^-；OH^-；Ag⁺；Fe³⁺；NO₃^-；Ag⁺與Cl^-和Fe³⁺與OH^-；KNO₃．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握甲廠的廢水呈明顯堿性及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．