小王同學準備用CuSO4?5H2O配制480mL 1mol/L的溶液.
(1)小王同學選用的容量瓶容積的規(guī)格是
 
mL;
(2)玻璃棒在該實驗中有重要的用途,分別是
 
 
;
(3)小王同學通過計算,決定稱取
 
g CuSO4?5H2O.
(4)配制好的溶液呈
 
色.小王同學還想通過實驗分別證實溶質(zhì)中含有Cu2+、SO42-,請你幫他想想辦法,選擇適當?shù)脑噭▽懟瘜W式),并寫出其相應的離子方程式.
溶質(zhì)加入試劑離子方程式
Cu2+
 
 
SO42-
 
 
(5)物質(zhì)的量濃度誤差分析:(填偏高、偏低、無影響)
①若容量瓶中洗凈后未干燥,殘留少量水,則所配制的溶液濃度將
 
;
②定容時,若眼睛俯視,則所配制的溶液濃度將
 
;
③定容時,液面超過刻度線,則所配溶液濃度將
 
考點:配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
專題:
分析:(1)依據(jù)實驗室常用容量瓶的規(guī)格選擇;
(2)溶解和轉(zhuǎn)移使用玻璃棒;
(3)依據(jù)n=c×V,m=n×M計算所需要的CuSO4?5H2O的質(zhì)量;
(4)銅離子呈藍色;銅離子檢驗:向溶液中加入氫氧化鈉,有藍色沉淀生成;硫酸根離子的檢驗:向溶液中加入鹽酸使之酸化,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生;
(5)物質(zhì)的量濃度誤差分析可以依據(jù)濃度公式C=
n
V
,凡是使加入的溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大或者使溶液的體積偏小的操作,都會使所配溶液的濃度偏大,凡是使加入的溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小或者使溶液的體積偏大的操作,都會使所配溶液的濃度偏大,據(jù)此分析.
解答: 解:(1)實驗室沒有480mL的容量瓶,故需要配制500mL 1mol/L的溶液,應選擇500mL規(guī)格容量瓶,
故答案為:500;
(2)溶解時使用玻璃棒攪拌;轉(zhuǎn)移時使用玻璃棒引流,故答案為:攪拌;引流;
(3)需要的CuSO4?5H2O的質(zhì)量m=C×V×M=0.5L×1mol/L×250g/mol=125g,故答案為:125;
(4)硫酸銅溶液呈藍色;取少量溶液,滴加氫氧化鈉溶液,出現(xiàn)藍色沉淀,證明有銅離子,反應離子方程式為:Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓,
另取少量溶液于試管中,加幾滴稀鹽酸酸化,再加入幾滴氯化鋇溶液,若有白色沉淀,則說明含有硫酸根離子,離子方程式:Ba2++SO42-=BaSO4↓;
故答案為:藍;氫氧化鈉溶液;Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓;稀鹽酸、氯化鋇溶液;Ba2++SO42-=BaSO4↓;
(5)①溶液配制過程需加水定容,容量瓶使用時未干燥,對所配溶液濃度無影響,故答案為:無影響;
②定容時,若眼睛俯視,會導致定容時加入的蒸餾水偏少,所配溶液的體積偏小,依據(jù)濃度公式C=
n
V
可知,配得的溶液濃度偏高,故答案為:偏高;
③定容時,液面超過刻度線,則所配溶液體積偏大,依據(jù)濃度公式C=
n
V
可知,配得的溶液濃度偏低,故答案為:偏低.
點評:本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,硫酸根離子的檢驗,難度不大,誤差分析是本題的難點所在,注意學會根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式來分析判斷的方法.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

化學與科技、社會生活有著密切的聯(lián)系,下列有關(guān)說法正確的是( 。
A、2009年我國起征燃油稅,工業(yè)上將石油分餾得到汽油,主要發(fā)生了化學變化
B、2008年諾貝爾化學獎授予研究綠色熒光蛋白的科學家,區(qū)分蛋白質(zhì)溶液和葡萄糖溶液可利用丁達爾效應
C、
“顯世聞名”的奶粉事件中污染物為三聚氰胺(結(jié)構(gòu)如圖),其摩爾質(zhì)量為l26g
D、2008年支援四川災區(qū)的生活用品中食醋、純堿、食鹽的主要化學物質(zhì)分別屬于酸、堿、鹽

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科目:高中化學 來源: 題型:

某;瘜W興趣小組為研究Cl2單質(zhì)的性質(zhì),設(shè)計如下圖所示裝置進行實驗.裝置III中夾持裝置已略去,其中a為干燥的品紅試紙,b為濕潤的品紅試紙.

(1)實驗室以二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的化學方程式是
 

(2)加入藥品前,檢查I中氣體發(fā)生裝置氣密性的操作是:
 

(3)裝置Ⅱ的作用是
 

(4)實驗過程中,裝置IV中的實驗現(xiàn)象為
 
;發(fā)生反應的化學方程式為
 

(5)實驗結(jié)束后,該組同學在裝置III中觀察到b的紅色褪去,但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預期現(xiàn)象.為了達到這一實驗目的,你認為應在
 
之間還需添加洗氣瓶(選填裝置序號),該裝置的作用是
 

(6)裝置Ⅴ的目的是防止尾氣污染空氣,寫出裝置Ⅴ中發(fā)生反應的離子方程式.
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

今有一含NaHCO3 16.8g的稀溶液(無其它溶質(zhì)),若向其中加入某給定的物質(zhì),可將其恰好轉(zhuǎn)化為只含有Na2CO3 21.2g的水溶液.有多種物質(zhì)均可滿足“給定的物質(zhì)“的條件.請完成下列各小題:
(1)你從課本知識中學到的能夠滿足給定條件的物質(zhì)就有四種,其中有兩種在反應過程中還有氣體產(chǎn)生.它們是:①
 
 
 
 
(填化學式且排序不分先后);
(2)在實現(xiàn)上述的轉(zhuǎn)化過程中,溶液中碳元素的質(zhì)量均
 
(填“增加”、“不變”或“減少”);
(3)在(1)中填寫的各種物質(zhì)中,其中有一種物質(zhì)在反應過程中只需一步反應就可以只生成Na2CO3和水.其化學方程式為:
 
;
(4)在(1)中填寫的各種物質(zhì)中,其中有一種物質(zhì)在反應過程中有可燃性氣體生成.如果滿足條件需要該物質(zhì)
 
g;
(5)在(1)中填寫的各種物質(zhì)中,溶液前后質(zhì)量的變化[△m(aq)]相同的是
 
 
(填寫化學式).其相對應的質(zhì)量變化值[△m(aq)]等于
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

某課外研究性學習小組擬用粗鹽(含有少量雜質(zhì),包括泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4)經(jīng)提純后,配制0.4mol/L 450mL NaCl溶液.他們設(shè)計并實施了如下實驗,請根據(jù)已學過的知識回答下列問題:
(1)取一定量的粗鹽置于燒杯中加水溶解,所加的水量應為:
 
.(填選項)
A.多加水配成較稀的溶液        B.加入適量的水至能溶解的固體溶解為止
(2)將(1)中配制的粗鹽懸濁液過濾后取濾液加入過量的除雜試劑,如果除雜試劑可以從下列六種溶液中選擇:①Na2CO3溶液 ②KOH溶液 ③AgNO3溶液 ④NaOH溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥BaCl2溶液.則正確的試劑和加入的順序應為:
 
.(填選項,多選、少選、錯選都不得分)
A.①②③B.②⑥⑤C.④⑥①D.①④⑥E.⑥①④F.⑥②⑤
(3)利用(2)中所得的NaCl固體繼續(xù)配制溶液.在托盤天平上稱量
 
g NaCl固體.配制過程中需要使用的玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒、
 
 

(4)配制結(jié)束后同學們對實驗中出現(xiàn)的某些錯誤操作、對最終配制的溶液濃度的影響進行了分析,則下列錯誤操作會導致最終配制溶液中NaCl的濃度相比0.4mol/L的偏差是:(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)
①在上述(2)步驟中沒有使用鹽酸處理濾液,結(jié)果會
 

②沒有對燒杯和玻璃棒進行洗滌,結(jié)果會
 

③定容時通過刻線前沿俯視凹液面,結(jié)果會
 

④上下顛倒搖勻后液面低于刻度線,未及時加水至刻度線,結(jié)果會
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

將下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽分類順序排列,其中正確的是(  )
A、銀、干冰、硫酸、燒堿、食鹽
B、碘酒、冰、鹽酸、燒堿、食鹽
C、氫氣、二氧化硫、硝酸、純堿、硝酸鉀
D、銅、氧化銅、醋酸、石灰水、氯化銅

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科目:高中化學 來源: 題型:

實驗室要用98%(密度為1.84g?cm-3)的硫酸配制3.68mol/L的硫酸500mL.若配制3.68mol/L的硫酸,其他操作均正確,下列操作會使所配硫酸溶液濃度偏低的是(  )
A、將稀釋的硫酸轉(zhuǎn)移至容量瓶后,未洗滌燒杯和玻璃棒
B、將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶內(nèi)轉(zhuǎn)移時,因操作不當使部分稀硫酸濺出瓶外
C、用膠頭滴管向容量瓶中加水時凹液面高于容量瓶刻度線,此時立即用膠頭滴管將瓶內(nèi)多余液體吸出,使溶液凹液面與刻度線相切
D、用膠頭滴管向容量瓶中加入水時,仰視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度線相切

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科目:高中化學 來源: 題型:

某學生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時,選擇酚酞作指示劑.請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時,左手把握酸式滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視
 

(2)下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是
 

A.酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液
B.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D.讀取鹽酸體積時,開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
(3)若滴定開始和結(jié)束時,酸式滴定管中的液面如圖所示:
滴定次數(shù)待測氫氧化鈉溶液的體積/mL0.1000mol/L 鹽酸的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL
第一次25.000.00
第二次25.001.5627.6826.12
第三次25.000.2226.3026.08
①=
 

(4)請根據(jù)上表中數(shù)據(jù)列式計算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度:c(NaOH)=
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列將飽和碘水中的碘單質(zhì)分離出來的實驗操作說法正確的是(  )
A、應該使用萃取的方法,并選用酒精作萃取劑
B、萃取使用的主要儀器是分液漏斗,在使用前要先檢驗其是否漏液
C、靜置分層后碘單質(zhì)一定溶在上層液體中,應從分液漏斗的上口倒出
D、從分液漏斗中分離出的就是純凈的碘單質(zhì)

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