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1840年蓋斯提出了蓋斯定律，不管化學反應是一步完成還是分步完成，這個過程的熱效應是相等的，而與過程無關。

（1）已知：N2(g)+2O2(g)ƒ2NO2(g)△H=67.7kJ/mol，

　　　　   N2H4(g)+O2(g)ƒN2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ/mol

由蓋斯定律可計算出1mol N2H4和NO2完全反應生成N2和H2O(g)時放出的熱量為kJ。該反應的熱化學方程式為________。

（2）使m(g)SO2和n(g)S在堿性溶液中作用，恰好完全反應生成S2O32-；若先使n(g)S在堿性溶液中發(fā)生反應，生成Sx2-和S2O32-，然后通入m(g)SO2也生成S2O32-。各反應都在相同條件下進行。兩種途徑的反應熱是否相同？________，兩種途徑生成S2O32-的物質的量是否相同？________。

 

答案：
解析：

（1）567.85  2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)+1135kJ  （2）相同  相同

 


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：學習高手選修化學(反應原理人教版) 人教版 題型：022

1840年，瑞士化學家蓋斯提出了化學反應的熱效應僅與反應物的最初狀態(tài)及生成物的最終狀態(tài)有關，而與其中間步驟無關．按此規(guī)律，結合下述反應方程式，回答問題．

已知：

(1)NH3(g)＋HCl(g)NH4Cl(s)　ΔH＝－176 kJ·mol－1

(2)NH3(g)＋H2O(l)NH3·H2O(aq)　ΔH＝－35.1 kJ·mol－1

(3)HCl(g)＋H2O(l)HCl(aq)　ΔH＝－72.3 kJ·mol－1

(4)NH3(aq)＋HCl(aq)NH4Cl(aq)　ΔH＝－52.3 kJ·mol－1

(5)NH4Cl(s)＋2H2O(l)NH4Cl(aq)　ΔH＝Q

則第(5)個方程式中的反應熱是________．

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科目：高中化學 來源： 題型：022

1840年蓋斯提出了蓋斯定律，不管化學反應是一步完成還是分步完成，這個過程的熱效應是相等的，而與過程無關。

（1）已知：N2(g)+2O2(g)ƒ2NO2(g)△H=67.7kJ/mol，

　　　　   N2H4(g)+O2(g)ƒN2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ/mol

由蓋斯定律可計算出1mol N2H4和NO2完全反應生成N2和H2O(g)時放出的熱量為kJ。該反應的熱化學方程式為________。

（2）使m(g)SO2和n(g)S在堿性溶液中作用，恰好完全反應生成S2O32-；若先使n(g)S在堿性溶液中發(fā)生反應，生成Sx2-和S2O32-，然后通入m(g)SO2也生成S2O32-。各反應都在相同條件下進行。兩種途徑的反應熱是否相同？________，兩種途徑生成S2O32-的物質的量是否相同？________。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

1840年，瑞士化學家蓋斯提出了化學反應的熱效應僅與反應物的最初狀態(tài)及生成物的最終狀態(tài)有關，而與其中間步驟無關。按此規(guī)律，結合下述反應方程式，完成問題。

已知：

(1)NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s) ΔH=-176 kJ·mol-1

(2)NH3(g)+H2O(l) NH3·H2O(aq) ΔH=-35.1 kJ·mol-1

(3)HCl(g)+H2O(l) HCl(aq) ΔH=-72.3 kJ·mol-1

(4)NH3(aq)+HCl(aq) NH4Cl(aq) ΔH=-52.3 kJ·mol-1

(5)NH4Cl(s)+2H2O(l) NH4Cl(aq) ΔH=Q

則第(5)個方程式中的反應熱是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

1840年，瑞士化學家蓋斯提出了化學反應的熱效應僅與反應物的最初狀態(tài)及生成物的最終狀態(tài)有關，而與其中間步驟無關。按此規(guī)律，結合下述反應方程式，完成問題。

已知：

(1)NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s) ΔH=-176 kJ·mol-1

(2)NH3(g)+H2O(l) NH3·H2O(aq) ΔH=-35.1 kJ·mol-1

(3)HCl(g)+H2O(l) HCl(aq) ΔH=-72.3 kJ·mol-1

(4)NH3(aq)+HCl(aq) NH4Cl(aq) ΔH=-52.3 kJ·mol-1

(5)NH4Cl(s)+2H2O(l) NH4Cl(aq) ΔH=Q

則第(5)個方程式中的反應熱是____________。

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