10現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%.密度為1.84 g/ml的濃硫酸來配制500ml0.2mol/l的稀硫酸，可供選擇的儀器如下；①玻璃棒②燒瓶③燒杯④膠頭滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盤天平⑧藥匙 請回答下列問題。

（1）上述儀器中，在配制稀硫酸時用不到的儀器有 ??             （填序號）

（2）經(jīng)計算，需濃硫酸的體積為             �，F(xiàn)有①10ml.②50ml.③100ml三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是??         （填序號）

（3）將濃硫酸稀釋后，冷卻片刻，隨后全部轉(zhuǎn)移到       ml的容量瓶中，轉(zhuǎn)移時應(yīng)用玻璃棒       ，轉(zhuǎn)移完畢后，用少量蒸餾水洗滌燒杯玻璃棒2~3次，并將洗滌液也轉(zhuǎn)入容量瓶中，在加適量蒸餾水直到液面接近刻線       處。改用         滴加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，將溶液振蕩，搖勻后，裝瓶，貼簽。

(4)下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏高、偏低、無影響填寫）

A、容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥_________________；

B、所用的濃硫酸長時間放置在敞口容器內(nèi)_________________；

C、定容時仰視溶液的凹液面_________________；

（20分，每空2分）

（1）②⑦⑧

（2）5.4ml   ①

(3)   500     引流  1~~2cm  膠頭滴管

(4) 無影響，偏低，偏低

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

氯化鐵是常見的水處理劑，無水FeCl3的熔點為555K、沸點為588K．工業(yè)上制備無水FeCl3的一種工藝如下：

（1）試寫出吸收塔中反應(yīng)的離子方程式：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
．
（2）已知六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：
溫度/℃ 0 10 20 30 50 80 100
溶解度（g/100gH20） 74.4 81.9 91.8 106.8 315.1 525.8 535.7
從FeCl3溶液中獲得FeCl3?6H2O的方法是：
加入少量鹽酸加熱濃縮，再冷卻結(jié)晶
加入少量鹽酸加熱濃縮，再冷卻結(jié)晶
．
（3）捕集器中溫度超過673K，存在相對分子質(zhì)量為325的物質(zhì)，該物質(zhì)的分子式為：
Fe2Cl6
Fe2Cl6
．
（4）室溫時在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液pH為2.7時，F(xiàn)e3+開始沉淀；當(dāng)溶液pH為4時，c（Fe3+）=
1.1×10-6
1.1×10-6
mol/L（已知：Ksp[Fe（OH）3]=1.1×10-36）．
（5）FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通�？捎玫饬糠y定：稱取m克無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入某一指示劑并用c mol/L Na2S2O3溶液滴定用去V mL．（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
①滴定終點的現(xiàn)象是：
滴入最后一滴，溶液顏色由藍色變?yōu)闊o色，半分鐘內(nèi)不再變色
滴入最后一滴，溶液顏色由藍色變?yōu)闊o色，半分鐘內(nèi)不再變色
．
②樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
162.5cV
m
%
162.5cV
m
%
．
③某同學(xué)根據(jù)上述方案，使用上述（2）中獲得的FeCl3?6H2O樣品代替無水氯化鐵樣品進行測定．通過計算發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%，其原因可能是
FeCl3?6H2O烘干時失去了部分結(jié)晶水
FeCl3?6H2O烘干時失去了部分結(jié)晶水
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯化鐵是常見的水處理劑，無水FeCl3的熔點為555K、沸點為588K．工業(yè)上制備無水FeCl3的一種工藝如下：
（1）試寫出吸收塔中反應(yīng)的離子方程式：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
．
（2）已知六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：
溫度/℃ 0 10 20 30 50 80 100
溶解度（g/100gH20） 74.4 81.9 91.8 106.8 315.1 525.8 535.7
從FeCl3溶液中獲得FeCl3?6H2O的方法是：
加入少量鹽酸加熱濃縮，再冷卻結(jié)晶
加入少量鹽酸加熱濃縮，再冷卻結(jié)晶
．
（3）捕集器中溫度超過673K，存在相對分子質(zhì)量為325的物質(zhì)，該物質(zhì)的分子式為：
Fe2Cl6
Fe2Cl6
．
（4）室溫時在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液pH為2.7時，F(xiàn)e3+開始沉淀；當(dāng)溶液pH為4時，c（Fe3+）=
1.1×10-6
1.1×10-6
mol/L（已知：Ksp[Fe（OH）3]=1.1×10-36）．
（5）FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通�？捎玫饬糠y定：稱取m克無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入某一指示劑并用c mol/L Na2S2O3溶液滴定用去V mL．
（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
①滴定終點的現(xiàn)象是：
滴入最后一滴，溶液顏色由藍色變?yōu)闊o色，半分鐘內(nèi)不再變色
滴入最后一滴，溶液顏色由藍色變?yōu)闊o色，半分鐘內(nèi)不再變色
．
②樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
162.5cV
m
162.5cV
m
%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?昆明模擬）碳酸鈣常用作牙膏的摩擦劑．某同學(xué)設(shè)計了一種制備碳酸鈣的方案，其流程圖如下．（所用石灰石含有雜質(zhì)SiO2）

回答下列問題：
（1）充分煅燒110噸石灰石得到固體66噸．標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成二氧化碳的體積為
2.24×107
2.24×107
L，石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
90.9
90.9
%．
（2）假設(shè)第①步反應(yīng)完全進行，則第②步反應(yīng)過濾后得到的不溶液性濾渣的成分為
CaSiO3
CaSiO3
．
（3）第③步反應(yīng)一般不采用通入CO2的主要原因是
通入CO2的量不易控制，使生成的碳酸鈣在CO2過量的條件下溶解．
通入CO2的量不易控制，使生成的碳酸鈣在CO2過量的條件下溶解．
，相應(yīng)的離子方程式為
CaCO3+CO2+H2O═Ca2++2HCO3-
CaCO3+CO2+H2O═Ca2++2HCO3-
．
（4）CaCO3是一種難溶液物質(zhì)，25℃時其KSP=2.8×10-9．現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2.0×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度最小是
5.6×10-5 mol?L-1
5.6×10-5 mol?L-1
．
（5）某生用石灰石為原料，設(shè)計了另一種制備碳酸鈣的實驗方案，其流程圖如下

與前一方案相比較，該方案的優(yōu)點是
不需要加熱，操作簡便，減少來自燃料的污染
不需要加熱，操作簡便，減少來自燃料的污染
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯化鐵是常見的水處理劑，無水FeCl3的熔點為555K、沸點為588K。工業(yè)上制備無水FeCl3的一種工藝如下：

（1）試寫出吸收塔中反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（2）已知六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：

溫度/℃

0

10

20

30

50

80

100

溶解度(g/100gH20)

74.4

81.9

91.8

106.8

315.1

525.8

535.7

     從FeCl3溶液中獲得FeCl3·6H2O的方法是：             。

（3）室溫時在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液pH為2.7時，F(xiàn)e3+開始沉淀；當(dāng)溶液pH為4時，c(Fe3+)=      mol/L（已知：Ksp[Fe(OH)3]=1.1×10－36）。

（4）FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通�？捎玫饬糠y定：稱取m克無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入某一指示劑并用c mol/L Na2S2O3溶液滴定用去V mL。

（ 已知：2Fe3+ +2I－= I2 +2Fe2+        I2+2S2O32－=2I－ +S4O62－）

①滴定終點的現(xiàn)象是：____________________________。

②樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年湖北省襄陽市高三元月第一次調(diào)研考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

碳酸鈣常用作牙膏的摩擦劑．某同學(xué)設(shè)計了一種制備碳酸鈣的方案，其流程圖如下：（所用石灰石含有雜質(zhì)SiO2）

回答下列問題：

         （1）充分煅燒110噸石灰石得到固體66噸．標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成二氧化碳的體積為      L，石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為      %．

（2）假設(shè)第①步反應(yīng)完全進行，則第②步反應(yīng)過濾后得到的不溶性濾渣的成分為       ．

（3）第③步反應(yīng)一般不采用通入CO2的主要原因是      ，相應(yīng)的離子方程式為      ．

（4）CaCO3是一種難溶液物質(zhì)，25℃時其KSP=2.8×10-9．現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2.0×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度最小是      ．

（5）某學(xué)生用石灰石為原料，設(shè)計了另一種制備碳酸鈣的實驗方案，其流程圖如下：

與前一方案相比較，該方案的優(yōu)點是      ．

 

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同步練習(xí)冊答案