16．以下說法正確的是（　�。�
A．還原劑中必定有元素化合價升高被氧化
B．通電后，氫氧化鐵膠體向陰極運動
C．物質(zhì)所含元素化合價升高的反應叫還原反應
D．膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是可以發(fā)生丁達爾效應

分析 A、還原劑在反應中失去電子；
B、膠體不帶電；
C、所含元素化合價升高的物質(zhì)為還原劑；
D、膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)的直徑大小．

解答 解：A、還原劑在反應中失去電子，則必定有元素化合價升高被氧化，故A正確；
B、膠體不帶電，氫氧化鐵膠體粒子帶正電，通電后向陰極運動，故B錯誤；
C、所含元素化合價升高的物質(zhì)為還原劑，在反應中失去電子被氧化，發(fā)生氧化反應，故C錯誤；
D、膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)的直徑大小，而丁達爾效應可用于鑒別膠體與其它分散系，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查較綜合，涉及氧化還原反應、膠體的性質(zhì)及判斷等，為高頻考點，把握基本概念為解答的關(guān)鍵，側(cè)重概念的辨析及應用考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知：Ksp（CuS）=6.0×10-36，Ksp（ZnS）=3.0×10-25，Ksp（PbS）=9.0×10-29．在自然界中，閃鋅礦（ZnS）和方鉛礦（PbS）遇硫酸銅溶液能轉(zhuǎn)化成銅藍（CuS）．下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A．硫化鋅轉(zhuǎn)化成銅藍的離子方程式為ZnS（s）+Cu2+（aq）=Zn2+（aq）+CuS（s）
B．在白色硫化鋅濁液中滴加硝酸鉛溶液，不會生成黑色沉淀（PbS）
C．在水中的溶解度：S（ZnS）＞S（PbS）＞S（CuS）
D．若溶液中c（Cu2+）=1×10-10mol•L-1，則S2-已完全轉(zhuǎn)化成CuS

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于電解質(zhì)的電離平衡狀態(tài)的敘述中，正確的是（　�。�
A．弱電解質(zhì)的電離達到平衡狀態(tài)后，電離就停止了
B．弱電解質(zhì)的電離達到平衡狀態(tài)后，分子的消耗速率和離子的生成速率相等
C．弱電解質(zhì)的電離達到平衡狀態(tài)后，分子和離子的濃度相等
D．弱電解質(zhì)的電離達到平衡狀態(tài)后，外界條件改變，電離平衡可能要發(fā)生移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用．下列說法中不正確的是（　�。�
A．電解AlCl3飽和溶液，可制得金屬鋁
B．鋁熱反應不僅被用于焊接鋼軌，而且還常被用于冶煉熔點較高的金屬
C．鋁比鐵活潑，但鋁制品比鐵制品在空氣中耐腐蝕
D．Al2O3、MgO的熔點很高，可用于制作耐高溫材料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法中正確的是（　　）
A．在電解池中，物質(zhì)在陰極發(fā)生氧化反應
B．在電解池中，與電源正極相連的電極是陰極
C．在原電池中，物質(zhì)在負極發(fā)生氧化反應
D．在原電池中，電子由正極流向負極

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法不正確的是（　�。�
A．為避免船體遭受腐蝕，在船舶的外殼裝上若干鋅塊，稱為犧牲陽極的陰極保護法
B．原電池工作時，電流的方向由正極→負載→負極→原電池中電解質(zhì)溶液→正極
C．純銀在空氣中久置變黑發(fā)生的是化學腐蝕
D．在鐵制品上鍍銅時，鐵制品作電鍍池的陽極，銅鹽為電鍍液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．如圖所示，兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時瓶內(nèi)氣體（N2O和CO2不發(fā)生化學反應）的關(guān)系不一定正確的是（　　）
A．所含氧原子數(shù)相等B．氣體的總質(zhì)量相等
C．氣體所含電子總數(shù)相等D．氣體的密度相等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．碳酸鈉在輕工、建材、紡織、國防、醫(yī)藥等工業(yè)中有重要的應用．
（1）工業(yè)碳酸鈉（純度約為98%）中含有Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等雜質(zhì)，提純工藝線路如下：

碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如圖所示

請回答下列問題：
①試劑A是氫氧化鈉溶液，“母液”中除了含有Na+、CO32-、OH-離子外，還含有Cl-、SO42-等離子，過濾要“趁熱”的目的是提高Na2CO3•H2O含量．
②檢驗試劑Na2CO3中Cl-和SO42-是否除盡，選用的試劑及加入的先后次序是c（填序號）．
a．HCl、BaCl2、AgNO3            b．AgNO3、HNO3、Ba（NO3）2
c．HNO3、Ba（NO3）2、AgNO3      d．AgNO3、HCl、BaCl2
（2）“侯氏制堿法”的原理：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
圖1是某興趣小組在實驗室中模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3所用到的主要裝置．

請回答下列問題：
①各儀器口的鏈接順序為a接e、f接d，b接c，實驗時先向飽和NaCl溶液中通入較多的NH3，再通入足量的CO2，其原因是a（填寫序號字母）．
a．使CO2更易被吸收       b．NH3比CO2更易制取    c．CO2的密度比NH3大
②該興趣小組用圖2比較C、N、Si三種元素的非金屬性強弱，B中的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液，能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現(xiàn)象是c中生成白色膠狀物質(zhì)．（H2SiO3是一種不溶于水的白色膠狀物）；
指出該實驗不嚴謹之處c裝置中的Na2SiO3溶液吸收空氣中的CO2等酸性氣體生成白色沉淀干擾實驗結(jié)果．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．在10L的一密閉容器中，用2mol的A和2mol的B發(fā)生：A（g）+2B（g）?2C（g），一小時后反應達到平衡，若此時混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則A的轉(zhuǎn)化率為40%，B在的反應速率0.16mol/（L•h），平衡時C的體積分數(shù)為50%．

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