【題目】在無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的是( )

A．Na＋、NO3-、Al3＋、Cl－ B．Na＋、CO32-、Ca2＋、NO3-

C．K＋、SO42-、Cl－、Cu2＋ D．Ba2＋、Cl－、K＋、SO42-

【答案】A

【解析】

試題分析：A．Na＋、NO3-、Al3＋、Cl－ 各離子之間不反應，且與氫離子也不反應，能大量共存，A項正確；B.CO32-與Ca2＋、H+均反應不能大量共存，B項錯誤；C.含Cu2＋ 的溶液呈藍色，在無色溶液中不存在，C項錯誤；D.Ba2＋與SO42-反應生成白色沉淀不能大量共存，D項錯誤；答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鈣微溶于水，溶于酸，可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備過氧化鈣的實驗方法�；卮鹣铝袉栴}：

（一）碳酸鈣的制備

（1）步驟①加入氨水的目的是_________________.小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大，有利于____________________.

(二)過氧化鈣的制備

CaCO3濾液 白色晶體

（2）步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時溶液呈__________性（填“酸”、“堿”或“中”）。將溶液煮沸，趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是___________________.

（3）步驟③中反應的化學方程式為________________，該反應需要在冰浴下進行，原因是__________________

（4）將過濾得到的白色結晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的目的是______________.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在標準狀況下CH4、HCl、H2S、NH3均為氣體。在標準狀況下分別有①13.4 L CH4　②1 mol HCl分子�、�27.2 g H2S　④2.408×1023個NH3分子，下列說法正確的是

A. 體積：②＞③＞④＞① B. 密度：②＞③＞①＞④

C. 質(zhì)量：②＞③＞④＞① D. H原子個數(shù)：①＞③＞④＞②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是某硫酸試劑瓶標簽上的部分文字。據(jù)此,下列說法正確的是 ( )

A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol·L-1

B．1 mol Zn與足量的該硫酸反應生成2 g氫氣

C．該硫酸與等體積水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于9.2 mol·L-1

D．向50 mL該硫酸溶液中加入足量的銅片,加熱充分反應后,被還原的硫酸的物質(zhì)的量小于0.46 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組欲測定室溫下（25℃、101kPa）的氣體摩爾體積。該小組設計的簡單實驗裝置如圖所示：

該實驗的主要操作步驟如下：

①配制質(zhì)量分數(shù)為36.5%的鹽酸（假設其密度為1g/cm3）；

②量取10.0mL該鹽酸溶液加入錐形瓶中；

③稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應，a的數(shù)值至少為___________；

④往廣口瓶中裝入足量水，按如圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；

⑤反應結束后待體系溫度恢復到室溫，讀出量筒中水的體積為V mL。

請回答下列問題．

（1）題中涉及反應的化學方程式為___________。

（2）實驗步驟⑤中應選用___________（填序號）的量筒．

A．1000mL B．2000mL C．5000mL

讀數(shù)時除恢復到室溫外，還要注意___________；

（3）若忽略水蒸氣的影響，在實驗條件下測得氣體摩爾體積的計算式為Vm= ___________，若未除去鎂條表面的氧化膜，則測量結果___________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列基態(tài)原子與離子的電子排布式錯誤的是（ ）

A. K：1s22s22p63s23p64s1

B. F﹣：1s22s22p6

C. Fe：1s22s22p63s23p63d54s2

D. Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ：現(xiàn)有下列7種物質(zhì)：①NaHCO3②CH3COOH③BaSO4；④HF；⑤C2H5OH；⑥Al；⑦食鹽水.其中屬于強電解質(zhì)的是 （填序號，下同），既能跟鹽酸反應又能跟NaOH溶液反應的是 ．

II：現(xiàn)有一瓶濃度為0.2mol/L的某酸溶液，可能為醋酸、鹽酸、硫酸中的一種，為了確定該酸溶液的組成進行實驗：取20.00mL該酸溶液，逐滴加入0.2mol/L的氫氧化鈉溶液，恰好反應完全時所需堿液體積為20.00mL，請用化學用語回答：

（1）該酸不可能是 ；

（2）用pH試紙測得反應后所得溶液呈堿性，根據(jù)此現(xiàn)象說明該酸溶液為 ，用離子方程式說明溶液呈堿性的原因 ；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肼（N2H4）的性質(zhì)類似于氨氣，易溶于水，是塑料、橡膠發(fā)泡劑的原料。將肼蒸汽通入CuO膠體中，可發(fā)生如圖所示的轉化

（1）圖示的轉化中，屬于非氧化還原反應的是_________（填序號）。

（2）轉化①中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，則X的化學式為______。

（3）轉化②中，反應一段時間后，溶液中n（OH—）_________(填“增大”“減小”或“不變”)

（4）加入NaClO時發(fā)生的反應為Cu(NH3)42++2ClO—+2OH—=Cu(OH)2↓+2N2H4↑+2Cl—+2H2O。該反應需在80℃以上進行，其目的除加快反應速率外，還有_______、__________。

（5）若①中參加反應的CuO物質(zhì)的量為0.4mol，按圖示轉化過程進行后，④中生成的CuO物質(zhì)的量也等于0.4mol，則③中參加反應的O2的物質(zhì)的量與④中參加反應的NaClO的物質(zhì)的量之比為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價鍵的是（ ）

A．NaCl B．Ca（OH）2 C．H2O D．CH4

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