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在K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O反應中，

是氧化劑（用化學式表示），

元素被氧化（用符號表示），HCl表現的性質是

、

，電子轉移的數目是

．

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O反應中，Cr元素的化合價由+6價降低為+3價，Cl元素的化合價由-1價升高為0，該反應中轉移6e^-，以此來解答．

解答： 解：K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O反應中，Cr元素的化合價降低，則K₂Cr₂O₇為氧化劑，Cl元素的化合價升高被氧化，生成鹽體現HCl的酸性，生成氯氣體現HCl的還原性，由元素的化合價變化可知該反應中轉移6e^-，
故答案為：K₂Cr₂O₇；Cl；酸性；還原性；6e^-．

點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念的考查，注意從元素化合價角度分析，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：

除去下列物質中的雜質（括號中為雜質），采用的試劑和除雜方法錯誤的是（　�。�

選項	含雜質的物質	試劑	除雜方法
A	C₂H₄（SO₂）	NaOH溶液	洗氣
B	C₆H₆（Br₂）	Fe粉	蒸餾
C	C₆H₅NO₂（HNO₃）	NaOH溶液	分液
D	C₂H₂（H₂S）	CuSO₄溶液	洗氣

A、A

B、B

C、C

D、D

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寫出下列反應的化學方程式或離子方程式：
①Ba（NO₃）₂溶液中加Na₂SO₄溶液（離子方程式）：

②鐵屑加入CuSO₄溶液中（離子方程式）：

．

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從能量轉化角度看，原電池是一種由

的裝置．例如由銀鋅組成的原電池，銀為

極，發(fā)生

反應，電子從

極流向

極．

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實驗室用密度為1.18g/mL，質量分數為36.5%濃鹽酸配制250mL 0.5mol/L的鹽酸溶液，填空并請回答下列問題：
（1）選用的主要儀器有燒杯、玻璃棒、量筒和

，

；
（2）計算所需濃鹽酸的體積為

mL，選擇合適的量筒

；
A．10mL B．15mL C．20mL D．50mL
請將正確的操作順序填在橫線上
A．反復顛倒搖勻
B．洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，并將洗滌液轉移至容量瓶中
C．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D．用量筒量取濃濃鹽酸
E．將濃鹽酸注入盛有水的燒杯中并冷卻至室溫
F．將燒杯中溶液轉入容量瓶
其操作正確的順序依次為

；
（3）誤差分析
在將鹽酸轉移至容量瓶前燒杯中液體應沒有冷卻至室溫會使?jié)舛绕?div id="faj5vzm" class='quizPutTag' contenteditable='true'>

；（填“偏高”“偏低”“無影響”下同），量取濃鹽酸時俯視量筒刻度線會使?jié)舛?div id="n1jrgt1" class='quizPutTag' contenteditable='true'>

；定容時仰視會使?jié)舛?div id="4x45zsh" class='quizPutTag' contenteditable='true'>

．

科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答以下問題：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是

，其離子的原子結構示意圖為

（2）元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是

，堿性最強的是

，呈兩性的氫氧化物是

；
（3）按要求寫出下列兩種物質的電子式：①的氫化物

；⑨的最高價氧化物的對應的水化物

；
（4）在⑦與⑩的單質中，化學性質較活潑的是

，可用什么化學反應說明該事實（寫出反應的化學方程式）：

．

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