【題目】25℃時(shí)在10mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl溶液20mL，溶液中部分含碳微粒的物質(zhì)的量隨溶液pH的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.A點(diǎn)時(shí)：c（Na+）＞c（CO32－）=c（HCO3－）＞c（OH－）＞c（H+）

B.當(dāng)溶液的pH＝8時(shí)，溶液中NaHCO3的物質(zhì)的量濃度為0.1moL·L－1

C.a、b曲線分別代表的是HCO3－、H2CO3量的變化情況

D.Na2CO3溶液中c（Na+）=2［c（CO32－）+c（HCO3－）+c（H2CO3）］

【答案】B

【解析】

A、A點(diǎn)時(shí)CO32－和HCO3－物質(zhì)的量相同，溶液顯堿性，且c（Na+）最大，故c（Na+）＞c（CO32－）=c（HCO3－）＞c（OH－）＞c（H+），選項(xiàng)A正確；

B、n（HCO3－）=0.0001mol時(shí)，溶液的pH=8，所以加入0.1mol/LHCl溶液10mL，恰好與鹽酸完全反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，所以溶液中NaHCO3的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L，選項(xiàng)B不正確；

C、碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)的過(guò)程：Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl，NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，根據(jù)變化曲線，推出a曲線是HCO3－，b曲線是H2CO3，選項(xiàng)C正確；

D、根據(jù)物料守恒：碳酸鈉溶液中c(Na＋)=2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)，選項(xiàng)D正確；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】時(shí)，和水蒸氣的混合氣體與過(guò)量的充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加了，再將反應(yīng)后剩余固體冷卻后加入含有、、、等離子的水溶液中，若溶液體積保持不變，則下列說(shuō)法中正確的是( )

A.原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為

B.混合氣體與反應(yīng)過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為

C.溶液中的物質(zhì)的量濃度基本保持不變

D.溶液中的物質(zhì)的量濃度減小，的物質(zhì)的量濃度增大，但是和的物質(zhì)的量濃度之和基本保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝ ，在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表，下列有關(guān)敘述不正確的是

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

B.上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C.若在1 L的密閉容器中通入CO2和H2各1 mol，5 min后溫度升高到830 ℃，此時(shí)測(cè)得CO2為0.4 mol，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D.若平衡濃度符合關(guān)系式 ＝ ，則此時(shí)的溫度為1000 ℃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)如圖所示示意圖，下列說(shuō)法不正確的是

A. 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=(b-a) kJ·mol-1

B. 該反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量

C. a mol C和a mol H2O反應(yīng)生成a mol CO和a mol H2吸收的熱量一定為131.3a kJ

D. 1 mol C(g)、2 mol H、1 mol O轉(zhuǎn)變成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)放出的熱量為a kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有硫酸鐵、硫酸亞鐵和硫酸混合溶液200mL，現(xiàn)將其分成兩等份，往其中一份中滴加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生25.63g白色沉淀，往另一份中投入足量鐵片，放出1.12L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。下列判斷錯(cuò)誤的是（ ）

A.原溶液中離子有3c(Fe3+)+c(H+)+2c(Fe2+)=2c(SO42-)+c(OH-)

B.原混合液中c(Fe3+)可能為0.1molL-1

C.原混合液中c(H+)=0.5molL-1

D.溶解的鐵最多不超過(guò)3.92g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X(g)＋3Y(g)2Z(g) ΔH＝－a kJ·molˉ1，一定條件下，將1 mol X和3 mol Y通入2 L的恒容密閉容器中，反應(yīng)10 min，測(cè)得Y的物質(zhì)的量為2.4 mol。下列說(shuō)法正確的是

A. 10 min內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為0.03 mol·Lˉ1·sˉ1

B. 第10 min時(shí)，X的反應(yīng)速率為0.01 mol·Lˉ1·minˉ1

C. 10 min內(nèi)，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z

D. 第10 min時(shí)，Z的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向某氨水中加入醋酸溶液，反應(yīng)方程式如下：NH3·H2O+CH3COOH=CH3COONH4+H2O滴加過(guò)程，溶液的導(dǎo)電能力(I)與加入醋酸溶液的體積(V)關(guān)系正確的是( )

A.B.C.D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示：則圖③的試管中的現(xiàn)象是

A. 無(wú)明顯現(xiàn)象，因稀硫酸不與銅反應(yīng)

B. 銅片溶解，產(chǎn)生無(wú)色氣體，該氣體遇到空氣不變色

C. 銅片溶解，放出紅棕色有刺激性氣味的氣體

D. 銅片溶解，產(chǎn)生無(wú)色氣體，該氣體在試管口變?yōu)榧t棕色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論錯(cuò)誤的有（　　）

序號(hào)

規(guī)律

結(jié)論

①

活潑金屬的氧化物為堿性氧化物

屬于堿性氧化物

②

酸與酸性氧化物不能發(fā)生反應(yīng)

氫氟酸可以儲(chǔ)存在玻璃試劑瓶中

③

較弱酸不能制取較強(qiáng)酸

氫硫酸不能制取硫酸

④

復(fù)分解反應(yīng)均不是氧化還原反應(yīng)

酸堿中和反應(yīng)中沒(méi)有電子的轉(zhuǎn)移

A.①②③B.②③④C.①③④D.①②④

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