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【題目】侯德榜是我國制堿丁業(yè)的先驅，他根據氨堿法制堿的缺點提出用飽和的NaCl溶液、CO2、NH3反應制取純堿的聯(lián)合制堿法。某學校課外活動小組根據侯氏制堿法的原理在實驗室模擬制堿。請同答下列問題：

(1)寫出實驗室制取NH3的化學方程式：_______________。

(2)上圖B中的a接裝置圖_________(填圖A或圖C)

(3)用離子方程式表示裝有飽和食鹽水的集氣瓶中的現象：______________________。

(4)水槽中的冷水的作用除了可以增加氣體物質在溶液中的溶解度外還有一個重要作用是：_____________。

(5)圖B中c的作用是：_____________。

【答案】

(1) Ca(OH)2+2NH4C1=CaCl2+2NH3↑+2H2O

(2)A；(3)CO2+NH3+Na++ H2O=NaHCO3↓+NH4+

(4)降低產物NaHCO3的溶解度，便于析出；

(5)防止氨氣污染空氣。

【解析】

試題分析： (1)實驗室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取NH3，反應的化學方程式為Ca(OH)2+2NH4C1=CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：Ca(OH)2+2NH4C1=CaCl2+2NH3↑+2H2O；

(2)在飽和食鹽水中首先通入氨氣，再通入二氧化碳氣體，氨氣極易溶于水，為了防止倒吸，圖B中的a接裝置圖A，通入氨氣，故答案為：A；

(3)生成的碳酸氫鈉溶解度較小，因此會生成沉淀，反應的離子方程式為CO2+NH3+Na++ H2O=NaHCO3↓+NH4+，故答案為：CO2+NH3+Na++ H2O=NaHCO3↓+NH4+；

(4)水槽中的冷水的作用除了可以增加氣體物質在溶液中的溶解度，也能降低產物NaHCO3的溶解度，便于析出，故答案為：降低產物NaHCO3的溶解度，便于析出；

(5)氨氣能夠污染空氣，可以用無水氯化鈣吸收，圖B中c的作用是防止氨氣污染空氣，故答案為：防止氨氣污染空氣。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二甲醚和乙醇是同分異構體，其鑒別可采用化學方法及物理方法，下列鑒別方法中不能對二者進行鑒別的是（ ）

A．利用金屬鈉或者金屬鉀

B．利用質譜法

C．利用紅外光譜法

D．利用核磁共振氫譜

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）反應A(g)+B(g) C(g) +D(g)過程中的能量變化如圖所示(E1>0，E2>0)，回答下列問題。

①圖中該反應是_________反應(填“吸熱”、“放熱”)。反應熱△H的表達式為__________。

②在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是：E1_________，E2_________(填“增大”、“減小”或“不變”)

（2）丙烷是一種價格低廉的常用燃料，其主要成分是碳和氫兩種元素，燃燒后只有二氧化碳和氣態(tài)水，不會對環(huán)境造成污染。已知1 g丙烷完全燃燒放出50.45 kJ的熱量。試回答下列問題。丙烷在室溫下燃燒的熱化學方程式為_______________。

（3）C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)△H1＝+156.6kJ·mol-1；

CH3CH=CH2(g)→CH4(g)+HC≡CH(g)△H2＝+32.4kJ·mol-1。

則相同條件下，反應：C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)＋H2(g)的△H＝ kJ·mol-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)從氧化還原的角度分析水在下列化學反應中只做還原劑的是_______________

A電解水 B鈉和水的反應(2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑)

C氟氣和水反應(2F2＋2H2O===4HF＋O2) D氯氣和水反應(Cl2＋H2O===HCl＋HClO)：

(2)某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質：S、H2S、HNO3、NO、H2O。該反應物中還原產物是________；若反應方程式中轉移了0.4 mol電子，則氧化產物的質量是_____ g。

(3)將少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反應的離子方程式為：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，這個事實說明Fe2＋、Cl－、Br—三種粒子還原性由強到弱的排列順序為：__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列敘述正確的是（ ）

A. 1mol/L氯化銅溶液中的Cu2+數小于NA

B. 標準狀況下，22.4LCl2與水反應轉移的電子數為NA

C. 28g聚乙烯含有的碳原子數為2NA

D. 情性電極電解食鹽水．若線路中通過1NA電子電量，則陽極產生氣體11.2L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂與一定濃度的稀硝酸反應時，硝酸的還原產物為NH4NO3。現將一定量的鎂粉投入200 ml 稀硝酸中，兩者恰好完全反應。若向反應后的溶液中加入過量的濃NaOH溶液并微熱，溶液中有白色沉淀生成，同時有氨氣逸出，且逸出的氨氣干燥后全部被稀硫酸吸收，稀硫酸增重0.17g 。試回答下列問題：

（1）根據上述信息寫出Mg和硝酸反應的化學方程式：____________________。

（2）發(fā)生還原反應的硝酸的物質的量為________mol。

（3）參加反應的鎂的質量為_________g。

（4）原稀硝酸的物質的量濃度為_________mol·L-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20mL 0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關微粒的物質的量變化如圖(其中I代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-)所示。根據圖示判斷，下列說法正確的是

A．當V(NaOH)=20 mL時，溶液中離子濃度大小關系： c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)

B．等濃度的NaOH溶液與H2A溶液按體積2:1混合后，其溶液中水的電離程度比純水大

C．NaHA溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)

D．向上述加入20 mL NaOH溶液后所得溶液中再加入水的過程中，pH可能減少

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【題目】甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是

①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g) △H＝＋49.0kJ/mol

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) △H＝－192.9kJ/mol

下列說法正確的是

A．CH3OH的燃燒熱為192.9kJ·mol－1

B．反應①中的能量變化如圖所示

C．CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量

D．根據②推知CH3OH(l)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)的△H＞—192.9kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

請回答下列問題：

（1）A是一種能與溴水反應使其褪色的芳香烴，其結構簡式為 。

（2）在上述合成路線發(fā)生的反應中屬于取代反應的是 （填反應編號）。

（3）反應①發(fā)生時若不加入H2O2，會生成較多的一種副產物。寫出這種副產物的結構簡式 。

（4）寫出由C→D 、 E→F轉化的化學反應方程式 、 。

（5）在化合物E多種同分異構體中，只含有一種含氧官能團，且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應的同分異構體有 種（不考慮羥基與碳碳雙鍵直接連在一起的同分異構體），任寫一種滿足上述條件且核磁共振氫譜中有5個峰信號的同分異構體的結構簡式 。

（6）按上述合成路線的表達形式，寫出由制備的合成路線。

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