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				13．下列說法正確的是（　�。�
    A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
    B．反應(yīng)是放熱還是吸熱，必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小
    C．放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生
    D．化學(xué)反應(yīng)一定有新物質(zhì)的生成，但不一定有能量的變化
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    分析 A．化學(xué)反應(yīng)是否加熱才能進(jìn)行與反應(yīng)熱無關(guān)；
    B．化學(xué)反應(yīng)的能量變化主要表現(xiàn)為放熱或吸熱，反應(yīng)是放熱還是吸熱主要取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大��；
    C．有些放熱反應(yīng)需要在高溫條件下才能進(jìn)行，在常溫下不一定能進(jìn)行；
    D．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)為舊鍵的斷裂吸熱和新鍵的形成放熱．
    解答 解：A．化學(xué)反應(yīng)是否加熱才能進(jìn)行與反應(yīng)熱無關(guān)，鋁熱反應(yīng)在高溫下才能進(jìn)行，但屬于放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
    B．化學(xué)反應(yīng)的能量變化主要表現(xiàn)為放熱或吸熱，反應(yīng)是放熱還是吸熱主要取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則反應(yīng)放熱，反之吸熱，故B正確；
    C．鋁熱反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，在高溫下才能進(jìn)行，在常溫下不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
    D．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)為舊鍵的斷裂吸熱和新鍵的形成放熱，所以化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)還一定伴隨著能量的變化，故D錯(cuò)誤．
    故選B．
    點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量問題，題目難度不大，注意化學(xué)能與其它能量的轉(zhuǎn)化形式．
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：解答題
			
    

						
    10．草酸鈷用途廣泛，可用于指示劑和催化劑制備．一種利用水鈷礦[主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4•2H2O工藝流程如圖1：
    已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
    ②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
    完全沉淀的pH3.79.69.25.29.8
    （1）浸出過程中加入Na2SO3的目的是將Fe3+、Co3+還原（填離子符號(hào)）．
    （2）NaClO3的作用是將浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，產(chǎn)物中氯元素處于最低化合價(jià)．該反應(yīng)的離子方程式為ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
    （3）請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理分析加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀的原因：R3++3H2O?R（OH）3+3H+，加入碳酸鈉后，H+與CO32-反應(yīng)，使水解平衡右移，從而產(chǎn)生沉淀．
    （4）萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖2所示．
    濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是除去Mn2+；使用萃取劑適宜的pH是B．
    A．2.0～2.5   B．3.0～3.5   C．4.0～4.5    D．5.0～5.5
    （5）“除鈣、鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀．已知Ksp（MgF2）=7.35×10-11、Ksp（CaF2）=1.05×10-10．當(dāng)加入過量NaF后，所得濾液$\frac{c（M{g}^{2+}）}{c（C{a}^{2+}）}$=0.7．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：選擇題
			
    

						
    4．某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2=2AgCl，下列說法正確的是（　�。� 
     
    A．正極反應(yīng)為Ag-e-=Ag+
    B．放電時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成
    C．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.1mole-時(shí)，通過交換膜的陽離子為0.2mol
    D．用KCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)會(huì)改變
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
    

						
    1．按要求完成下列問題
    （1）甲基的電子式
    （2）通式為CnH2n+2的最簡(jiǎn)單同系物的分子式CH4
    （3）相對(duì)分子質(zhì)量為72且沸點(diǎn)最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3C（CH3）2CH3．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：選擇題
			
    

						
    8．化合物A經(jīng)李比希法和質(zhì)譜法分析得知其相對(duì)分子質(zhì)量為136，分子式為C8H8O2．A的核磁共振氫譜有4個(gè)峰且面積之比為1：2：2：3，A分子中只含一個(gè)苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，其核磁共振氫譜與紅外光譜如圖．關(guān)于A的下列說法中，正確的是（　�。�
    A．A分子屬于酯類化合物，在一定條件下不能發(fā)生水解反應(yīng)
    B．A在一定條件下可與4 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
    C．符合題中A分子結(jié)構(gòu)特征的有機(jī)物只有1種
    D．與A屬于同類化合物的同分異構(gòu)體只有2種
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：解答題
			
    

						
    18．X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．
    請(qǐng)回答下列問題：
    （1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號(hào)）Na＞Al＞C＞O＞H．
    （2）X與Z能形成多種化合物，其中含有非極性鍵的是 （寫分子式）H2O2．
    （3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A$?_{D}^{C}$B（在水溶液中進(jìn)行）
    其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體．
    ①寫出C的結(jié)構(gòu)式：O=C=O；D的電子式：．
    ②如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學(xué)式為NaAlO2；上述由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為2AlO2-+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：選擇題
			
    

						
    5．下列說法正確的是（　　）
    A．${\;}_{6}^{12}$C、${\;}_{6}^{13}$C、${\;}_{6}^{14}$C是碳元素的三種核素
    B．SO2分子中含有離子鍵
    C．MgCl2固體中含有共價(jià)鍵
    D．${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{17}$O、${\;}_{8}^{18}$O含有相同的中子數(shù)
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：選擇題
			
    

						
    2．下列基態(tài)原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是（　　）
    A．K  1s22s22p63s23p64s1B．Mg2+  1s22s22p6
    C．F- 1s22s22p5D．Br  1s22s22p63s23p63d104s24p5
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：選擇題
			
    

						
    3．如圖是可逆反應(yīng)X2+3Y2?2Z2 在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率（V）與時(shí)間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是（　�。�
    A．t1時(shí)，只有正反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行B．t2時(shí)，反應(yīng)停止
    C．t2-t3，反應(yīng)不再是可逆反應(yīng)D．t2-t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化
    

			
    

			
    
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