7．寫出與下列離子方程式相對應的化學方程式．
（1）Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4
（2）2H++CaCO3═Ca2++H2O+CO2↑2HCl+CaCO3═CaCl2+H2O+CO2↑
（3）Cu2++Fe═Fe2++CuCuCl2+Fe═FeCl2+Cu．

分析 （1）Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓表示可溶性銅鹽與可溶性強堿生成氫氧化銅沉淀；
（2）2H++CaCO3═Ca2++H2O+CO2↑表示強酸與碳酸鈣反應生成可溶性鈣鹽和水、二氧化碳；
（3）Cu2++Fe═Fe2++Cu表示可溶性銅鹽與鐵反應生成銅和可溶性亞鐵鹽．

解答 解：（1）Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓表示可溶性銅鹽與可溶性強堿生成氫氧化銅沉淀，對應方程式可以是：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4；
故答案為：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（2）2H++CaCO3═Ca2++H2O+CO2↑表示強酸與碳酸鈣反應生成可溶性鈣鹽和水、二氧化碳，對應方程式可以是：2 HCl+CaCO3═CaCl2+H2O+CO2↑；
故答案為：2 HCl+CaCO3═CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）Cu2++Fe═Fe2++Cu表示可溶性銅鹽與鐵反應生成銅和可溶性亞鐵鹽，對應方程式可以是：CuCl2+Fe═FeCl2+Cu；
故答案為：CuCl2+Fe═FeCl2+Cu．

點評 本題考查離子反應與化學反應方程式書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的化學反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，注意離子反應中保留化學式的物質(zhì)．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H2
CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CH3OH（l）△H3
H2O（g）═H2O（l）△H4
CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H5
下列關于上述反應焓變的判斷不正確的是（　　）
A．△H1＞△H2B．△H2=△H1+△H4C．△H3=△H2-△H5D．△H4＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．向100mL0.1mol/L的硫酸鋁溶液中滴加0.5mol/L的氫氧化鈉溶液，如果得到1.17g沉淀，則消耗的氫氧化鈉溶液的體積為（　�。�
A．130mlB．100mlC．90mlD．50ml

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．有可逆反應mA（s）+nB（g）═pC（g）+qD（g），反應過程中，當其它條件不變時，C的質(zhì)量分數(shù)與溫度（T）和壓強（P）的關系如圖所示，根據(jù)圖中曲線分析，判斷下列敘述中，正確的是（　　）
A．到達平衡后，若使用催化劑，C的質(zhì)量分數(shù)增大
B．平衡后，若升高溫度，平衡則向逆反應方向移動
C．平衡后增大A的量，有利于提高A的轉(zhuǎn)化率
D．化學方程式中一定是m+n＜p+q

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．化工生產(chǎn)中常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿．
（1）從物質(zhì)的分類角度看，不恰當?shù)囊环N物質(zhì)是Na2CO3（填物質(zhì)的化學式）．
（2）“三酸”與“兩堿”之間的反應，若用化學方程式表示有六個，請寫出“三酸”與純堿反應的三個化學方程式：
①2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O、
②H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O、
③2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+CO2↑+H2O．
（3）“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物．下列塊狀金屬在常溫時不能溶于足量稀硫酸的是AB．
A．Au           B．Cu         C．Al         D．Fe
（4）燒堿溶液可吸收CO2，當4.4g CO2全部通入95.6g燒堿溶液后，恰好完全反應得到某正鹽溶液，求此正鹽溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4．0.5mol CH4完全燃燒生成CO2和H2O（l），放出445kJ熱量，則下列熱化學方程式中正確的是（　　）
A．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H═+890 kJ•mol-1
B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═+890 kJ•mol-1
C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═-890 kJ•mol-1
D．$\frac{1}{2}$CH4（g）+O2（g）═$\frac{1}{2}$CO2（g）+H2O（l）△H═-890 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．化學變化中的能量變化都是化學能和熱能間的相互轉(zhuǎn)化．×．（判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在一定的溫度和容積為l L的密閉容器中投入A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況如圖所示，下列結(jié)論中不正確的是（　�。�
A．t1時刻之后，若再加入一定量的A，達平衡時A的轉(zhuǎn)化率降低
B．t1時刻之后，3v（A）逆=2v（C）正 （v-速率）
C．t1時刻之后，若升高溫度，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，則該反應A消耗的方向為吸熱反應
D．在溫度和容積固定不變的條件下，起始投入1molB、3molC達平衡時A的體積分數(shù)為3/7

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．根據(jù)要求書寫反應方程式．
①以飽和FeCl3溶液為原料制備Fe（OH）3膠體的離子方程式：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3↓+3H+．
②研究表明，Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應用前景廣闊，可用FeSO4和Na2O2反應制備，在反應中，F(xiàn)eSO4與Na2O2的物質(zhì)的量之比為1：3，其中Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，已知產(chǎn)物中，除Na2FeO4外，還有Na2O、Na2SO4等，試寫出該反應的化學方程式．2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑．

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