Question

下列電離方程式書寫正確的是（　　）

• A、H₂CO₃=2 H⁺+CO₃^2-
• B、Ca（OH）₂=Ca²⁺+（OH）₂^-
• C、K₂SO₄═2K⁺+SO₄^-2
• D、NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-

Answer 1

考點：電離方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：先判斷電解質，強電解質的電離用等號，弱電解質的電離用可逆號，并遵循質量守恒定律和電荷守恒，注意弱酸的酸根離子應保留整體，以此來解答．
A．碳酸為二元弱酸，分步電離；
B．角標轉化為化學計量數；
C．硫酸根離子帶兩個單位的負電荷，應為SO₄^2-；
D．NaHCO₃為強電解質，電離出鈉離子和碳酸氫根離子．

解答： 解：A．H₂CO₃為弱酸，則電離方程式為H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，故A錯誤；
B．氫氧化鈣電離時生成鈣離子、氫氧根離子，其電離方程式為Ca（OH）₂═Ca²⁺+2OH^-，故B錯誤；
C．硫酸鉀中鉀元素的化合價為+1價，硫酸根的化合價為-2價，所以硫酸鉀解離成的鉀離子帶1個單位的正電荷、硫酸根離子帶兩個單位的負電荷，其電離方程式為：K₂SO₄═2K⁺+SO₄^2-，故C錯誤；
D．NaHCO₃為強電解質，則電離方程式為NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-，故D正確；
故選D．

點評：本題考查電解質的電離方程式，明確電解質的強弱及電離方程式書寫的方法即可解答，難度不大．