13．實驗需要配制KMnO4溶液，下列操作會引起所配溶液濃度偏大的是（　�。�
A．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥即用來配制溶液
B．定容時，觀察液面俯視刻度線
C．搖勻后，液面低于刻度線，沒有再加蒸餾水
D．用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒．并將洗滌液轉移入容量瓶中

分析 根據(jù)c=$\frac{n}{V}$判斷，如所配溶液濃度偏大，則V偏小，或操作引起的n偏大，以此解答該題．

解答 解：A．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥即用來配制溶液，由于不影響溶質的物質的量和溶液的體積，所以對配制的溶液的濃度不產(chǎn)生任何影響，故A不選；
B．定容時，觀察液面俯視刻度線，則溶液的體積偏小，導致配制的溶液的濃度偏大，故B選；
C．搖勻后，液面低于刻度線，沒有再加蒸餾水，則不會對溶液的濃度產(chǎn)生誤差，故C不選；
D．用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，并將洗滌液轉移入容量瓶中，操作正確無誤，故D不選．
故選B．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程中的誤差分析，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，注意把握溶液配制的操作方法以及判斷誤差的角度，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．磷化氫（PH3）、氧硫化碳（COS）均可作儲糧害蟲殺劑．請回答下列問題：
（1）磷原子的核外電子排布式1s22s22p63s23p3，核外有5種不同能量的電子；其最外層有5種運動狀態(tài)不同的電子，這些電子占據(jù)的軌道數(shù)為4個．
（2）氧硫化碳中，元素的非金屬性最強的元素在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族；已知COS與CO2的結構相似，試寫出COS的電子式，COS屬于極性分子（填“極性”或“非極性”）．
（3）用硫酸銅溶液吸收PH3時的化學方程式為：
24CuSO4+11PH3+12H2O→8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4
1）配平上述方程式，并標出電子轉移方向與數(shù)目．
2）上述反應中氧化劑是硫酸銅，當吸收2.2molPH3轉移電子4.8mol．
氧硫化碳水解及部分應用流程如下（部分產(chǎn)物已略去）：COS$→_{Ⅰ}^{H_{2}O}$H2S$→_{Ⅱ}^{NaOH溶液}$Na2S$→_{Ⅲ}^{△}$M溶液+H2
（4）寫出反應 II的離子方程式：H2S+2OH-=S2-+2H2O；
（5）若M溶液中硫元素的存在形式為S2O32-，則反應Ⅲ的離子方程式為2S2-+5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2O32-+4H2↑+2OH-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A．Na+、H+、Cl-、HCO3-B．K+、Fe3+、NO3-、SO42-
C．Ca2+、H+、C1-、OH-D．Na+、Ba2+、CO32-、NO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某鐵的氧化物（FexO）1.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標準狀況下112mL Cl2，恰好將Fe2+完全氧化．下列說法正確的是（　　）
A．FexO溶于足量鹽酸后只生成了FeCl3和H2O
B．標準狀況下112 mL Cl2的物質的量是5 mol
C．x=0.8
D．通入Cl2后，發(fā)生反應的離子方程式：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．當溶液中X2O72-和SO32-的離子數(shù)之比為1：3時正好完全發(fā)生氧化還原反應，X在還原產(chǎn)物中的化合價為
（　�。�
A．+2B．+3C．+4D．+5

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．將一塊銀白色的金屬鈉放在空氣中會發(fā)生一系列的變化：表面迅速變暗→“出汗”→變成白色固體（粉末），（銀白色→變暗→表面變潮→結塊→變成粉末）．下列有關敘述中錯誤的是（　�。�
A．表面迅速變暗是因為鈉與空氣中的氧氣反應生成了過氧化鈉
B．“出汗”是因為生成的氫氧化鈉吸收空氣中的CO2在表面形成了溶液
C．最后變成碳酸鈉粉末
D．該過程中的所有化學反應均為氧化還原反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的重要原料
B．用瓷坩堝加熱熔化氫氧化鈉固體
C．向BaCl2溶液中通入SO2，溶液不變渾濁，再入CO2，溶液仍不變渾濁
D．氧化鋁是冶煉金屬鋁的原料，也是比較好的耐火材料，可用來制造耐火坩堝、耐火管

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．對于化工生產(chǎn)中的化學反應，既要考慮反應的限度和快慢，還要綜合考慮成本、設備等因素．
工業(yè)制硫酸的重要的一步反應是：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．
（1）在不增加反應物的前提下，從理論上考慮，既能加快反應速率，又能提高SO2轉化率的條件是增大壓強．
（2）實際生產(chǎn)中的條件是：500℃、催化劑（V2O2），1標準大氣壓并不斷鼓入空氣．
①采用500℃的目的是催化劑活性最大．
②用平衡移動原理解釋生產(chǎn)過程中不斷鼓入空氣的目的增大二氧化硫的轉化率．
③下表是500℃，不同壓強時SO2轉化率的變化情況：
壓強（標準大氣壓）1510100
SO2轉化率（%）93.596.997.899.3
請結合表中信息說明采用1標準大氣壓而不采用更高壓強的原因：常壓時的轉化率較高、高壓成本高．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．為了測定某有機物A的結構，做如下實驗：
①將2.3g該有機物完全燃燒，生成0.1mol CO2和2.7g水；
②用質譜儀測定其相對分子質量，得如圖一所示的質譜圖；
③用核磁共振儀處理該化合物，得到如圖二所示圖譜，圖中三個峰的面積之比是1：2：3．試回答下列問題：

（1）有機物A的相對分子質量是46．
（2）有機物A的實驗式是C2H6O．
（3）A的分子式是C2H6O．
（4）A的結構簡式為CH3CH2OH．
（5）與A互為同分異構體的B為CH3OCH3；如何鑒別A與B分別取少量兩物質于試管中，加入適量金屬鈉，產(chǎn)生氣泡的為CH3CH2OH，不產(chǎn)生氣泡的為CH3OCH3．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案