Question

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224L HCl氣體溶于635mL（ρ=1.00g?cm^-3）的水中，所得鹽酸的密度為1.20g?cm^-3．試求：
（1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度

 

．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，取這種鹽酸100mL，與足量的NaHCO₃溶液反應(yīng)后，放出

 

升氣體；氣體干燥后，通過盛有足量Na₂O₂固體的容器，充分反應(yīng)后，容器內(nèi)固體增重

 

克．

Answer 1

考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算,化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：（1）根據(jù)n=

V

Vm

計算HCl的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計算HCl的質(zhì)量，根據(jù)m=ρV計算水的質(zhì)量，進而計算溶液的體積，結(jié)合V=

m

ρ

計算溶液的體積，再根據(jù)c=

n

V

計算鹽酸物質(zhì)的量濃度；
（2）根據(jù)n=cV計算n（HCl），再根據(jù)NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O計算生成二氧化碳的體積；根據(jù)2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，利用差量法計算固體增重．

解答： 解：（1）n（HCl）=

224L

22.4L/mol

=10mol，m（HCl）=10mol×36.5g/mol=365g，
溶液質(zhì)量為365g+635mL×1g/mL=1000g，
則溶液的體積為

1000g

1200g/L

=

5

6

L，
則c（HCl）=

10mol

5 6 L

=12mol/L，
故答案為：12mol/L；
（2）上述鹽酸100mL，則n（HCl）=0.1L×12mol/L=1.2mol，則：
NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O
       1mol     1mol
       1.2mol   1.2mol
故可以得到二氧化碳的體積=1.2mol×22.4L/mol=26.88L，
二氧化碳的質(zhì)量=1.2mol×44g/mol=52.8g
2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，固體增重
       88              56
       52.8g△m
故固體增重△m=

52.8g×56

88

=33.6g
故答案為：26.88；33.6．

點評：本題考查物質(zhì)的量濃度、根據(jù)化學(xué)方程式的計算等，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，難度中等，注意對概念的理解與公式的靈活運用，（2）中注意差量法的應(yīng)用．