Question

12．某溫度下，在容積不變的密閉容器中，反應2A（g）+B（g）?2C（g）達到平衡時，A、B、C的物質的量分別為4mol、2mol和4mol，保持溫度和容積不變，對平衡混合物中三者的物質的量做如下調整，A的轉化率降低的是（　�。�

• A． 均加倍
• B． 加入1mol C
• C． 均增加1mol
• D． 均減半

Answer 1

分析 某溫度下，在一體積固定的密閉容器中，反應2A（g）+B（g）═2C（g），達到平衡時，A、B、C的物質的量分別為4mol、2mol、4mol．依據平衡常數概念和化學方程式計算得到該溫度下反應的平衡常數，設體積為1L，則K=$\frac{4{\;}^{2}}{4{\;}^{2}×2}$=0.5，改變條件依據平衡常數概念分別計算濃度商和平衡常數比較分析判斷反應進行的方向，據此分析解答．

解答 解：某溫度下，在一體積固定的密閉容器中，反應2A（g）+B（g）═2C（g），達到平衡時，A、B、C的物質的量分別為4mol、2mol、4mol．依據平衡常數概念和化學方程式計算得到該溫度下反應的平衡常數，設氣體體積為1L，則K=$\frac{4{\;}^{2}}{4{\;}^{2}×2}$=0.5；
A、設氣體體積為1L，均加倍 Q=$\frac{8{\;}^{2}}{8{\;}^{2}×4}$=0.25＜K=0.5，反應正向進行，所以A的轉化率增大，故A錯誤；
B、設氣體體積為1L，加入1molC，Q=$\frac{5{\;}^{2}}{4{\;}^{2}×2}$=0.78＞K=0.5，平衡逆向進行，所以A的轉化率減小，故B正確；
C、設氣體體積為1L，均增加1mol，Q=$\frac{5{\;}^{2}}{5{\;}^{2}×3}$=$\frac{1}{3}$＜K=0.5，反應正向進行，所以A的轉化率增大，故C錯誤；
D、設氣體體積為1L，均減半，Q=$\frac{2{\;}^{2}}{2{\;}^{2}×1}$=1＞K=0.5，平衡逆向進行，所以A的轉化率減小，故D正確；
故選：BD．

點評 本題考查化學平衡移動，要注意的是基本概念、基礎理論是高考中不變的一個重點．這道題的設問別具一格，解答時既要定性判斷、又要定量分析，多次靈活轉換，都值得大家研究，思維轉化是解答該題的關鍵．