A、B、C、D、E五種短周期元素，A 與D同周期，A的單質(zhì)既可與鹽酸反應，又可與NaOH溶液反應，B的單質(zhì)在放電條件下能與氧氣反應，C元素的離子不含電子，D元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4，E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍．
（1）A的原子結構示意圖為
 
．
（2）0.1mol/L  A的硫酸鹽溶液與0.1mol/L  NaOH溶液等體積混合，反應的離子方程式為
 
．
（3）以A的單質(zhì)和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO（OH）轉(zhuǎn)化為Ni（OH）2，該電池總反應的化學方程式是
 
．
（4）化合物甲由元素A、B組成，具有良好電絕緣性．
化合物甲能與水緩慢反應生成含B的化合物乙，乙分子中含有10個電子．寫出該反應的化學方程式：
 
．工業(yè)用A的單質(zhì)和化合物乙在高于1700K反應制備甲．已知該反應可以認為是置換反應，該反應的化學方程式是
 
．
（5）D和E兩種元素相比較，非金屬性較強的是（填元素名稱）
 
，可以驗證該結論的是（填寫編號）
 
；
a．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點
b．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（6）C、D、E間可形成丙、丁兩種分子，它們均含有18個電子，則丙與丁反應生成D單質(zhì)的化學方程式為
 
．
考點：位置結構性質(zhì)的相互關系應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A、B、C、D、E五種短周期元素，A 與D同周期，A的單質(zhì)既可與鹽酸反應，又可與NaOH溶液反應，B的單質(zhì)在放電條件下能與氧氣反應，C元素的離子不含電子，D元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4，E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，E原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故E為O元素．
解答： 解：A、B、C、D、E五種短周期元素，A的單質(zhì)既可與鹽酸反應，又可與NaOH溶液反應，則A為Al；A與D同周期，D元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的
3
4
，則最外層電子數(shù)為6，故D為S元素；B的單質(zhì)在放電條件下能與氧氣反應，則B為N元素；C元素的離子不含電子，則C為H元素；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，E原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故E為O元素，
（1）A為Al，原子核外有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、3，其原子結構示意圖為，故答案為：；
（2）0.1mol/L  硫酸鋁溶液與0.1mol/L  NaOH溶液等體積混合，硫酸鋁過量，反應生成氫氧化鋁和硫酸鈉，反應離子方程式為：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，
故答案為：Al3++3OH-=Al（OH）3↓；
（3）以Al的單質(zhì)和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO（OH）轉(zhuǎn)化為Ni（OH）2，Al失去電子，堿性條件下生成偏鋁酸鈉，該電池總反應的化學方程式是：Al+3NiO（OH）+H2O+NaOH═NaAlO2+3Ni（OH）2，
故答案為：Al+3NiO（OH）+H2O+NaOH═NaAlO2+3Ni（OH）2；
（4）化合物甲由元素Al、N組成，具有良好電絕緣性，甲為AlN，能與水緩慢反應生成含N元素的化合物乙，乙分子中含有10個電子，則乙為NH3，反應為水解反應，同時生成氫氧化鋁，該反應的化學方程式為：AlN+3H2O=Al（OH）3↓+NH3↑，工業(yè)用鋁和氨氨氣在高于1700K反應制備AlN，反應的化學方程式是2Al+2NH3 
 ＞1700K 
.
 
 2AlN+3H2，
故答案為：AlN+3H2O=Al（OH）3↓+NH3↑；2Al+2NH3 
 ＞1700K 
.
 
 2AlN+3H2；
（5）O、S同主族，自上而下非金屬性減弱，故氧元素非金屬性較強；單質(zhì)的沸點屬于物理性質(zhì)，不能比較非金屬性強弱，可以根據(jù)與氫氣反應的難易程度及氫化物穩(wěn)定性等比較非金屬性強弱，故a錯誤，bc正確，
故答案為：氧；bc；
（6）C、D、E間可形成含有18個電子丙、丁兩種分子，它們是H2S和H2O2，它們反應生成硫單質(zhì)的化學方程式為H2S+H2O2=S↓+2H2O，
故答案為：H2S+H2O2=S↓+2H2O．
點評：本題考查結構性質(zhì)位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，側(cè)重考查學生對知識的遷移應用與分析解決問題能力，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、常用危險化學品包括：強氧化劑、壓縮氣體、液化氣體、放射性物質(zhì)等
B、以mol為單位，可以計量分子、原子、質(zhì)子、電子、膠體粒子等微觀粒子
C、物質(zhì)體積的大小，取決于組成物質(zhì)粒子的大小和粒子間的距離
D、制備蒸餾水時，當一出現(xiàn)餾出液時應立即收集

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列過程中，需要降低化學反應速率的是（　　）
A、制取氨氣B、食物腐爛
C、工業(yè)煉鋼D、硫酸的生產(chǎn)

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法或表示不正確的是（　�。�
A、氯乙烯可通過加聚反應生成高分子化合物
B、CaC2，MgCl2，Na2O2中都含有共價鍵
C、由水電離出的e（H+）=1.0*10-5mol?L-1的溶液中，可能含有Fe3+，NH4+，MnO4-，SO42-
D、若只已知某物質(zhì)的實驗式為C2H5，仍確定其化學式

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中原子序數(shù)依次增大的常見元素，其相關信息如下表：
元素相關信息
XX的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的晶體
YY的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn+1
ZZ的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍
WW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為58，中子數(shù)為32
（1）Y位于元素周期表第
 
周期第
 
族；Y和Z的氫化物穩(wěn)定性順序為：
 
＞
 
（寫化學式）．
（2）X、Y、Z的第一電離能由大到小的順序為
 
；W的基態(tài)原子核外電子排布式是
 

（3）向W單質(zhì)與鹽酸反應后的溶液中通入過量Y的氣態(tài)氫化物，能觀察到的現(xiàn)象是
 
，發(fā)生反應的化學方程式是
 
．
（4）已知Y的氫化物在催化加熱的條件下，可以與Z2發(fā)生氧化還原反應，并且在室溫下每轉(zhuǎn)移10mol電子放熱akJ，該反應的熱化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

可逆反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-Q KJ/mol（Q＞0）．有甲、乙兩個容積相同且不變的密閉容器，向甲容器中加入1molN2和3molH2，在一定條件下達到平衡時放出熱量為Q1KJ；在相同條件下，向乙容器中加入2molNH3達到平衡后吸收熱量為Q2KJ，已知Q1=4Q2．下列敘述不正確的是（　�。�
A、達到平衡時，兩容器中反應物的轉(zhuǎn)化率不同
B、達到平衡時，甲中NH3的體積分數(shù)與乙相等
C、達到平衡后，再向乙中加入0.2moLN2、0.6molH2、1.6molNH3，平衡向生成NH3的方向移動
D、乙中的熱化學反應方程式為2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）；△H=+Q2KJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：CaCO3（s）?CaO（s）+CO2（g）△H＞0，△S＞0，則該反應能自發(fā)進行的條件是（　�。�
A、低溫
B、高溫
C、任何溫度下都能自發(fā)進行
D、任何溫度下都不能自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖表示一個精煉粗銅的電解池，電解液a選用CuSO4溶液，X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．請回答以下問題：
Y電極的材料是
 
，電極反應式是
 
，X電極的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）
A、CO和N2互為等電子體，常溫常壓下，22.4L的CO與1monN2所含的電子數(shù)相等
B、7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1N
C、1.0L0.1mol/L的醋酸溶液中含CH3COOH、CH3COO-粒子總數(shù)為0.1NA
D、5.6g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

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