Question

3．已知X、Y、Z為三種短周期元素且原子序數(shù)依次增大，其中X的原子核中只有1個質子，X與Y原子的最外層電子數(shù)之和等于Z原子的最外層電子數(shù)，Z的-2價離子的電子層結構與氖的相同．現(xiàn)有甲、乙、丙三種中學化學中常見的物質，甲、乙均由X、Y、Z三種元素組成，丙由X、Y兩種元素組成．請用化學式回答一下問題：
（1）寫出表示含有8個質子、10個中子的原子的化學符號：¹⁸₈O．
（2）甲的濃溶液能使蛋白質顯黃色，由此可知甲的化學式為HNO₃．
（3）由X、Y、Z三種元素形成的單質或化合物中，可以做清潔能源的單質是：H₂；通常用作保護氣的電子式：；檢驗元素X、Y、Z以質量比為1：7：12形成的化合物中所含陽離子的離子反應方程式是：
NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．

Answer 1

分析 X、Y、Z為三種短周期元素且原子序數(shù)依次增大，X的原子核中只有1個質子，則X為H元素，Z的-2價離子的電子層結構與氖的相同，則Z為O元素，X與Y原子的最外層電子數(shù)之和等于Z原子的最外層電子數(shù)，則Y的最外層電子數(shù)為5，則Y為N元素，據(jù)此解答．

解答 解：X、Y、Z為三種短周期元素且原子序數(shù)依次增大，X的原子核中只有1個質子，則X為H元素，Z的-2價離子的電子層結構與氖的相同，則Z為O元素，X與Y原子的最外層電子數(shù)之和等于Z原子的最外層電子數(shù)，則Y的最外層電子數(shù)為5，則Y為N元素．
（1）含有8個質子、10個中子的原子的化學符號：¹⁸₈O，故答案為：¹⁸₈O；
（2）甲由H、N、O三種元素組成，甲的濃溶液能使蛋白質顯黃色，由此可知甲的化學式為HNO₃，故答案為：HNO₃；
（3）由H、N、O三種元素形成的單質或化合物中，可以做清潔能源的單質是：H₂；通常用作保護氣的是N₂，電子式為：；H、N、O以質量比為1：7：12形成的化合物中原子數(shù)目之比為$\frac{1}{1}$：$\frac{7}{14}$：$\frac{12}{16}$=4：1：3，該化合物為NH₄NO₃，檢驗NH₄⁺陽離子的離子反應方程式是：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O，
故答案為：H₂；NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，注意對基礎知識的理解掌握．